Propriétés Chimiques, Liaisons et Solutions

Forces de Van der Waals

Forces de Van der Waals : des forces (faibles) qui soutiennent les substances qui passent à l'état solide à mesure que la température augmente. À faible numéro atomique (Z) de l'élément, l'énergie de liaison de Van der Waals augmente.

Propriétés des Composés Covalents

• 1. Points de fusion et d'ébullition bas.
• 2. Les substances apolaires ont une faible solubilité dans l'eau, mais la solubilité augmente dans les solvants polaires.
• 3. Les substances non polaires ne conduisent pas l'électricité.

Propriétés des Composés Métalliques

• 1. Ont de la luminosité.
• 2. Sont ductiles et malléables.
• 3. Sont capables d'émettre des électrons lors de la conduction adéquate.

Règles de Liaison Chimique

Lien de telles règles à savoir :
Lien d'ions à haute électronégativité et basse
Lien métallique, liaison électronégativité, électrons distincts - lien covalent

Concepts Fondamentaux de Chimie

• Objet : Espace occupé par l'ensemble de la matière.
• Masse : Quantité de matière mesurable.
• Atome : Plus petite unité que nous pouvons mesurer de la matière.
• Molécule : Ensemble d'atomes.
• Substance : Quantité de matière qui a des propriétés constantes déterminées.
• Élément : Substance d'atomes égaux.
• Composé : Substance d'atomes différents.
• Propriété Physique : C'est la propriété qu'en la mesurant, cela ne requiert pas la modification de la composition interne de la substance.
• Propriété Chimique : Le contraire de la précédente.
• Dissolution : Système dispersé homogène.
• Molarité : Les moles de soluté exprimées contenues dans 1L de solution.

Substance d'atomes : Composé différents / Propriété Physique : C'est la propriété qu'en la mesurant, cela ne requiert pas la modification de la composition interne de la substance / Propriété Chimique : Le contraire de la précédente / Dissolution : Système dispersé homogène / Molarité : Les moles de soluté exprimées contenues dans 1L de solution.

Préparation des Disolutions

1. Calculer la quantité de substance à prendre, de préférence en demandant de mesurer la concentration ou le volume.
2. Dissoudre dans le solvant nécessaire.
3. Jaugeage adéquat au volume de la solution.
4. Faire passer la solution dans une bouteille propre et étiquetée parfaitement.

1L = 1DM ₃ / 1L = 1000cm ₃ / 1 mL = 1cm ₃

Formules Chimiques et Composés

Éthanol (alcool éthylique) : CH ₃CH ₂OH ou C ₂H ₆O
Méthane : C ₅H ₁₂
Acide Acétique (vinaigre) : CH ₃COOH
Acétylène : C ₂H ₂
Sulfate Ammonique : (NH ₂) ₂ SO ₄
Soude Caustique : NaOH
Pyrite : FeS ₂