Notes, résumés, travaux, examens et exercices de Chimie de Secondaire

Concepts de thermodynamique

• Calories : Une unité d'énergie basée sur la chaleur spécifique de l'eau. Elle est utilisée pour exprimer le contenu énergétique des aliments.
• État d'un système : Grandeur physique macroscopique qui caractérise l'état d'un système en équilibre.
• Énergie interne : La variation totale d'énergie interne est égale à la somme des quantités d'énergie fournie au système sous forme de chaleur et de travail.
• Chaleur de réaction : La chaleur absorbée ou libérée pendant une réaction chimique à pression constante.
• Enthalpie : La quantité d'énergie d'un système thermodynamique qu'il peut échanger avec son environnement.
• Chaleur de formation : La chaleur nécessaire pour former une mole d'une substance à

La composition de la matière

Toute matière est composée de particules appelées atomes. Un atome est à son tour composé de petits éléments, appelés particules subatomiques :

• Proton : possède une charge électrique positive et est situé dans le noyau.
• Neutron : n'a pas de charge électrique et est situé dans le noyau avec les protons.
• Électron : possède une charge électrique négative et se trouve dans le cortège électronique.

Le modèle atomique de Dalton (1808)

John Dalton reprend la théorie atomique de Démocrite et postule que les atomes (particules indivisibles) sont les constituants ultimes de la matière et se combinent pour former des composés.

Le modèle atomique de Thomson (1897)

Les expériences sur la conduction de l'électricité...

Atome et structure

Atome : une structure de base avec un noyau de très petite taille par rapport à la taille totale de l'atome. Dans le noyau se trouvent les protons et les neutrons. Les électrons se déplacent autour du noyau.

Isotopes : atomes qui ont le même nombre de protons et différent par le nombre de neutrons ; ce sont des atomes d'un même élément chimique.

Modèle de Bohr : dans le modèle de Bohr, les électrons ne peuvent être trouvés que sur certains niveaux (orbites) d'énergie.

Orbitale : région de l'espace où il existe une probabilité élevée (supérieure à 90 %) de trouver l'électron.

Configuration électronique : façon dont les électrons sont répartis autour du noyau de l'atome.

Électrons de valence et valence

Électrons

Liaisons Chimiques

Définition de la Liaison Chimique

La liaison chimique est l'union entre atomes. Ils sont maintenus ensemble par des forces de nature électrostatique. La liaison chimique dépend uniquement du nombre d'électrons de valence (ceux du dernier niveau d'énergie) de l'atome.

Types de Liaisons

Liaison Covalente

L'union d'atomes par partage d'électrons. Elle peut se produire dans :

• Substances Moléculaires

  Insolubles dans l'eau, point de fusion bas. Elles sont solides, liquides ou gazeuses à C.N.T.P. et ne conduisent pas l'électricité.

• Substances Atomiques

  Insolubles dans la plupart des solvants, ne conduisent pas l'électricité (à l'exception du graphite), très dures et possèdent un point de fusion très élevé.

Liaison Ionique

Elle...

Introduction aux Substances et Mélanges

Les substances sont formées de particules identiques (atomes ou molécules). Elles ne peuvent pas être décomposées par des procédures simples en substances plus élémentaires : les éléments et les composés.

Les substances peuvent subir des changements d'état.

Comprendre les Mélanges

Les mélanges sont composés de deux ou plusieurs substances. Comment reconnaître les mélanges ?

• Mélanges homogènes : Les composants ne sont pas distinguables à l'œil nu (ex: eau salée).
• Mélanges hétérogènes : Les composants sont distinguables à l'œil nu (ex: eau et huile).

Les mélanges peuvent toujours être séparés par des procédés physiques comme la filtration, la décantation, la distillation, la...

Forces de Van der Waals

Forces de Van der Waals : des forces (faibles) qui soutiennent les substances qui passent à l'état solide à mesure que la température augmente. À faible numéro atomique (Z) de l'élément, l'énergie de liaison de Van der Waals augmente.

Propriétés des Composés Covalents

• 1. Points de fusion et d'ébullition bas.
• 2. Les substances apolaires ont une faible solubilité dans l'eau, mais la solubilité augmente dans les solvants polaires.
• 3. Les substances non polaires ne conduisent pas l'électricité.

Propriétés des Composés Métalliques

• 1. Ont de la luminosité.
• 2. Sont ductiles et malléables.
• 3. Sont capables d'émettre des électrons lors de la conduction adéquate.

Règles de Liaison Chimique

Lien de telles règles

Juan Ramón Jiménez, poète espagnol et figure des avant-gardes

Né à Moguer, près de Huelva, Juan Ramón Jiménez reçut le prix Nobel de littérature. Sa poésie, marquée par un style raffiné et une recherche constante de l'essence des choses, évolue à travers plusieurs périodes.

Première période : sensitivité et romantisme

Dans ses premiers livres, Ninfeas et Elegías, il subit l'influence romantique. Le dialogue entre le poète et la nature s'y exprime par le symbolisme et l'adjectivation.

Deuxième période : poésie intellectuelle

Il s'éloigne alors de la poésie pure pour une narration plus réflexive, comme dans Journal de poète, où il explore les nouvelles et l'éternité.

Troisième période : poésie métaphysique

Il chante...