Notes, résumés, travaux, examens et exercices de Chimie de Baccalauréat

Les Forces de Van der Waals

Les forces de Van der Waals sont des forces de stabilisation moléculaire. Bien qu'elles ne forment pas une liaison chimique covalente, elles comportent deux types d'interactions :

• Les forces de dispersion (qui sont des forces d'attraction).
• Les forces répulsives entre les électrons des couches de deux atomes voisins.

Forces de Dispersion

Tous les atomes, même non polaires, présentent de petits dipôles transitoires. Ces dipôles sont dus à la rotation des électrons autour du noyau (voir atome). La présence de ce dipôle transitoire permet également de polariser les atomes adjacents, produisant ainsi de petites forces d'attraction électrostatique entre ces dipôles. Ces forces sont présentes dans tous les atomes....

Structure atomique et particules

• Principe d'Aufbau : Processus d'élaboration de la structure électronique dans les niveaux d'énergie des atomes.
• Configuration électronique : Structure des atomes et distribution des électrons dans les sous-niveaux et orbitales.
• Photon : Quantum d'énergie lumineuse.
• Dualité : Principe selon lequel les électrons se comportent comme des particules.
• Électrons : Particules élémentaires subatomiques ne pouvant être décomposées par des procédés chimiques.
• Spin : Mouvement de rotation de l'électron sur ses propres axes.
• Neutron : Particule électriquement neutre qui, avec les protons, forme le noyau des atomes.
• Proton : Particule chargée positivement formant le noyau des atomes.
• Niveau d'énergie : Région

Des substances

Aristote distingue, d'une part, entre la substance et l'accident, et d'autre part, entre la substance première et la substance seconde. En ce qui concerne la première distinction :

La substance est un être qui existe en soi, alors que l'accident est un être qui existe dans un autre, soit au fond, soit dans un autre accident. Exemple : le son est la substance, et l'aigu ou le grave est l'accident.

Concernant la distinction entre substance première et substance seconde :

Substances primaires : Ce sont des êtres individuels. Exemple : bureau, téléphone, monnaie de Luis.

Substances secondaires : Les espèces et les genres :

• Chaque espèce est formée par tous les êtres qui possèdent la même essence. Exemple : l'espèce des moustiques

Définitions de l'oxydoréduction

Oxydation : processus de perte d'électrons par un réducteur. Le réducteur est la substance contenant l'élément dont le nombre d'oxydation augmente.

Réduction : processus de gain d'électrons à partir d'un oxydant. L'oxydant est la substance qui contient l'élément dont le nombre d'oxydation diminue.

Les processus d'oxydoréduction sont :

• L'oxydation : le processus d'un élément qui augmente son nombre d'oxydation (perte d'électrons).
• La réduction : le processus d'un élément qui diminue son nombre d'oxydation (gain d'électrons).

Réactions d'oxydoréduction : processus chimiques dans lesquels a lieu une variation du nombre d'oxydation de ses éléments.

Règles du nombre d'oxydation

Les règles pour déterminer...

Liaison Ionique

La liaison ionique est une liaison qui résulte de la force électrostatique attractive entre les ions de signe opposé, c'est-à-dire entre des atomes très électropositifs et d'autres très électronégatifs. Ce lien se manifeste généralement entre un métal et un non-métal. Il s'agit d'un transfert électronique total d'un atome à un autre, formant des ions de signes différents. Le métal fournit un ou plusieurs électrons pour former des ions chargés positivement, ou cations, avec une configuration électronique stable. Ces électrons entrent ensuite dans le non-métal, provoquant la formation d'un ion chargé négativement, ou anion, qui a également une configuration électronique stable. L'attraction électrostatique...

Introduction à la physique nucléaire

La physique nucléaire est la branche de la physique qui étudie les propriétés et le comportement des noyaux atomiques.

L'origine de la théorie atomique

Démocrite a postulé que la matière est constituée de particules indivisibles appelées atomes (du grec atomos = indivisible). En 1803, John Dalton propose une nouvelle théorie sur la constitution de la matière : les unités fondamentales sont appelées atomes en l'honneur de Démocrite. Les composés sont constitués de molécules dont la structure est donnée par l'union des atomes dans des proportions définies et constantes.

Découvertes de la fin du XIXe siècle

À la fin du XIXe siècle, il a été découvert que les atomes ne sont pas indivisibles,...

L'Évolution Historique de la Classification Périodique

La nomenclature de Berzelius (1830)

En 1830, Jöns Jacob Berzelius, chimiste suédois (1779-1848), a proposé une méthode pour représenter les éléments. Il suggéra d'utiliser la première lettre de leur nom latin ou, si plusieurs éléments partageaient la même initiale, la lettre initiale suivie d'une autre lettre présente dans le nom latin. Par exemple : N pour l'azote, Na pour le sodium, Ni pour le nickel.

Premiers regroupements d'éléments

De nombreuses études au début du XIXe siècle ont établi que les éléments pouvaient être regroupés en familles ayant des propriétés chimiques similaires, comme le sodium et le potassium, ou le chlore, le brome et l'iode. Les deux propriétés...

L'eau sur la planète primitive

Le carbone fixé à 4 atomes d'hydrogène forme la molécule de méthane, l'azote combiné à 3 atomes d'hydrogène crée l'ammoniac, et l'oxygène combiné avec 2 atomes d'hydrogène forme une molécule d'eau.

Synthèse des composés organiques

Les premiers composés organiques formés étaient similaires à ceux actuellement requis pour les cellules vivantes les plus simples. Ces composés sont :

• les sucres
• les matières grasses
• les acides nucléiques
• les protéines

Stanley Miller

En 1953, Stanley Miller présenta dans un document intitulé « Première synthèse » des composés organiques obtenus en laboratoire, reproduisant les conditions présumées de la Terre primitive.

Pour prouver son hypothèse, il créa une...

Principes de la thermodynamique

• Première loi de la thermodynamique : L'énergie interne est égale à la chaleur libérée ou absorbée par le système, ainsi qu'au travail effectué par ou sur le système.
• Enthalpie standard de formation : Variation de chaleur résultant de la formation d'une mole de composé à partir de ses éléments dans leur état d'agrégation le plus stable.
• Enthalpie de réaction chimique : Chaleur libérée ou absorbée par le système lorsqu'une réaction se produit à pression constante.
• Loi de Hess : Pour une réaction chimique exprimée comme une somme algébrique d'autres réactions, la chaleur de réaction est égale à la somme algébrique des chaleurs des réactions partielles.
• Énergie de liaison (enthalpie de