Glossaire complet de chimie : Concepts et définitions

Structure atomique et particules

• Principe d'Aufbau : Processus d'élaboration de la structure électronique dans les niveaux d'énergie des atomes.
• Configuration électronique : Structure des atomes et distribution des électrons dans les sous-niveaux et orbitales.
• Photon : Quantum d'énergie lumineuse.
• Dualité : Principe selon lequel les électrons se comportent comme des particules.
• Électrons : Particules élémentaires subatomiques ne pouvant être décomposées par des procédés chimiques.
• Spin : Mouvement de rotation de l'électron sur ses propres axes.
• Neutron : Particule électriquement neutre qui, avec les protons, forme le noyau des atomes.
• Proton : Particule chargée positivement formant le noyau des atomes.
• Niveau d'énergie : Région de l'espace entourant le noyau où se trouvent les électrons.
• Nombre atomique : Nombre de protons dans le noyau ; égal au nombre d'électrons dans un atome neutre.
• Nombre de masse : Somme des nucléons (protons + neutrons).
• Isotopes : Atomes d'un même élément ayant un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent.
• Orbitales : Régions de l'espace entourant le noyau où la probabilité de trouver un électron est maximale.
• Nombres quantiques : Chiffres décrivant la répartition des électrons dans l'espace autour du noyau.
• Principe d'incertitude : Établit qu'il est impossible de connaître simultanément la position et la vitesse d'un électron.

Le tableau périodique

• Tableau périodique : Classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique.
• Groupes : Colonnes verticales du tableau périodique.
• Périodes : Lignes horizontales du tableau périodique.
• Loi périodique : Loi de périodicité dans la variation des propriétés chimiques des éléments.
• Propriétés périodiques : Caractéristiques des éléments qui se répètent de manière régulière.
• Tendances périodiques : Caractéristiques communes se répétant tout au long des séries d'éléments.

Composés et nomenclature chimique

• Symbole chimique : Représentation abrégée d'un élément.
• Valence : Capacité de combinaison d'un atome via ses électrons périphériques.
• Acide fort : Acide totalement ionisé en solution aqueuse.
• Anhydrides : Composés chimiques binaires sans eau.
• Composés binaires : Composés formés par deux éléments.
• Composés ternaires : Composés formés par trois éléments.
• Composés quaternaires : Composés formés par quatre éléments.
• Formule empirique : Rapport en nombres entiers d'atomes de chaque élément dans un composé.
• Fonction chimique : Groupe de composés partageant des propriétés similaires.
• Groupe fonctionnel : Atome ou groupe d'atomes responsable du comportement chimique d'une molécule.
• Hydroxydes : Composés contenant le groupe OH attaché à un métal.
• Oxyacides : Acides formés par l'hydrogène, un non-métal et de l'oxygène.
• Oxydes acides : Composés consistant en un non-métal et de l'oxygène.
• Oxydes basiques : Composés formés par un métal et de l'oxygène.
• Oxisels : Composés constitués de non-métaux et d'oxygène.
• Nomenclature : Système de représentation et de nommage des substances chimiques.