Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Les Forces de Van der Waals

Les forces de Van der Waals sont des forces de stabilisation moléculaire. Bien qu'elles ne forment pas une liaison chimique covalente, elles comportent deux types d'interactions :

• Les forces de dispersion (qui sont des forces d'attraction).
• Les forces répulsives entre les électrons des couches de deux atomes voisins.

Forces de Dispersion

Tous les atomes, même non polaires, présentent de petits dipôles transitoires. Ces dipôles sont dus à la rotation des électrons autour du noyau (voir atome). La présence de ce dipôle transitoire permet également de polariser les atomes adjacents, produisant ainsi de petites forces d'attraction électrostatique entre ces dipôles. Ces forces sont présentes dans tous les atomes.... Continuer la lecture de "Forces de Van der Waals, Liaisons Ioniques et Hydrogène" »

Horloges Radioactives et Datation

Les éléments radioactifs sont instables et se désintègrent à un rythme précis. Pour mesurer la vitesse de cette désintégration, on tient compte de la demi-vie, c'est-à-dire le temps nécessaire pour qu'une quantité donnée de matière soit réduite de moitié.

Exemples d'Isotopes et de Demi-Vies

• Chlore 36 : Demi-vie de 300 000 années.
• Hydrogène 3 : Demi-vie de moins d'une seconde.
• Technétium 99 : Demi-vie de 6 heures.
• Carbone 14 : Demi-vie de 5 730 ans.

Les isotopes d'hydrogène 3 et de technétium 99 ne peuvent pas être utilisés pour déterminer l'âge des fossiles en raison de leur courte demi-vie.

Sciences Utilisant la Datation

Les sciences utilisent la datation en :

• Archéologie : Étude des vestiges

L'Énergie dans les Écosystèmes : Définition et Lois

L'énergie est définie comme la capacité à effectuer un travail. Son unité de mesure dans le Système international d'unités est le Joule.

L'énergie prend de nombreuses formes dans la nature : la chaleur, le mouvement, les liaisons chimiques, entre autres. Il y a une loi très importante en thermodynamique, la science de l'énergie et de ses transformations, qui se présente comme suit : « L'énergie n'est ni créée ni détruite, elle est seulement transformée ou transférée. »

Pour mieux illustrer ce concept, voyons un exemple : une personne tire de l'énergie de la nourriture (énergie chimique), l'utilise pour produire de la chaleur (énergie thermique) et pour former les tissus... Continuer la lecture de "Flux d'Énergie, Biomasse et Pollution de l'Eau dans les Écosystèmes" »

Mesure et la méthode scientifique

1. La méthode scientifique

Le travail scientifique est l'activité qui consiste à décrire les lois de la nature par le biais de processus valides et fiables, que l'on appelle la méthode scientifique.

1.2. Le développement de l'hypothèse

Une hypothèse scientifique est une proposition qui doit répondre aux conditions suivantes :

1. Elle doit se référer à une situation réelle.
2. Elle doit être formulée aussi précisément que possible et à l'aide de variables spécifiques.
3. La relation entre les variables de l'hypothèse doit être observable et mesurable.

1.3. L'expérience

L'expérience consiste à reproduire l'observation d'un phénomène dans des conditions spécifiques et contrôlées, qui ne se produisent... Continuer la lecture de "La Méthode Scientifique et la Mesure : Principes Fondamentaux" »

Définitions et comparaisons

Comparaisons de contaminants

Fibres et particules :

Diamètre inférieur à 1/3 de leur longueur.

Gaz et vapeurs :

Les gaz sont des substances dont l'état est gazeux sous haute pression et température. Les vapeurs proviennent de matières solides ou liquides qui, dans des conditions normales, agissent sur la pression de vapeur ou la température.

Brumes et brouillards :

Les brumes ont une taille comprise entre 0,01 et 10 microns et sont produites par la condensation de l'état gazeux. Les brouillards sont produits par la condensation et la désintégration d'un liquide, leur taille est comprise entre 2 et 60 microns.

Catégories de substances mutagènes (1A et 2) :

La catégorie 1A regroupe les substances connues pour

Limitations de l'utilisation de la mousse

• La mousse est conductrice en raison de sa teneur en eau, ce qui la rend dangereuse pour le personnel lors des feux électriques (classe E), en particulier lors d'une application manuelle. Bien qu'elle puisse être utilisée avec des systèmes automatiques, le risque de conductivité demeure.
• L'incompatibilité de certaines mousses avec des extincteurs à poudre peut provoquer la rupture de la mousse lorsqu'elle est appliquée simultanément, en particulier en présence d'obstacles à la surface du liquide en feu.
• Elle est peu efficace sur les feux de gaz sous pression (butane, propane, etc.) en raison de leur capacité d'évaporation élevée.
• Elle n'est pas adaptée aux liquides très réactifs qui réagissent

1. L'eau comme solvant. Les substances polaires se dissolvent [chargées (ions) / avec des groupes polaires].
2. Très haute chaleur spécifique: La chaleur spécifique est la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter la température d'une substance de 1 °C.
3. L'eau agit comme un tampon thermique, atténuant les variations de température. Là où il y a de l'eau, les températures sont plus douces.
4. La densité augmente lorsque la température diminue. L'eau est une substance anormale à cet égard.
5. La température à laquelle l'eau devient la plus dense est de 4 °C.
6. La glace est moins dense que l'eau, elle flotte.

Solvant: Beaucoup de composés organiques sont polaires et se dissolvent dans l'eau. L'eau est le milieu dans lequel se produit le métabolisme,... Continuer la lecture de "Les Propriétés Essentielles de l'Eau et ses Fonctions Vitales" »

Concepts Fondamentaux de la Chimie

Matière et Lois Fondamentales

• Élément : Substance pure qui ne peut être rompue par des méthodes chimiques ou physiques.
• Composé : Substance qui peut être décomposée en éléments chimiques constitutifs par des méthodes chimiques.

Lois de la Chimie

• Loi de Conservation de la Matière (Lavoisier) : La masse des réactifs est égale à la masse des produits.
• Loi des Proportions Définies (Proust) : Lorsque deux ou plusieurs éléments se combinent pour former un composé, le rapport des masses est toujours le même.
• Loi des Proportions Multiples (Dalton) : Lorsque deux ou plusieurs éléments se combinent pour former des composés différents, les masses de l'un d'eux qui se combinent avec une même quantité

Éléments du suffrage

1. Circonscription : Elle est divisée en collèges et les tableaux sont des unités territoriales et personnelles. La circonscription est plus importante que les écoles et les tableaux, car elle est la somme et ce qui vient de là devient sièges.

2. Les candidatures : Les candidatures sont dans chaque division. Elles sont également uninominales (un candidat) et plurinominales (plusieurs candidats). Dans chaque district, plusieurs positions sont à pourvoir et, par conséquent, plusieurs candidats sont présentés. Celui qui a le plus de voix l'emporte. Les autres votes sont perdus, sans utilisation. Il existe trois sortes de systèmes plurinomiaux, dont deux existent en Espagne et l'autre non :

* Les listes fermées

Concepts Fondamentaux en Physique

Définitions Clés

• Champ : Tout ce qui a une masse et occupe une place dans l'espace.
• Corps : Partie limitée de la matière.
• Système Matériel : Désigne toute portion ou groupe de masses isolées pour l'observation ou l'étude.

Transformations des États de la Matière

Changements d'État Physiques

• Liquide à Solide : Solidification
• Solide à Liquide : Fusion
• Liquide à Gaz : Vaporisation (Ébullition ou Évaporation)
• Gaz à Liquide : Condensation
• Solide à Gaz : Sublimation
• Gaz à Solide : Déposition (ou Sublimation inverse)

Propriétés des États de la Matière

Caractéristiques des Solides, Liquides et Gaz

• Solide : Possède une forme et un volume propres. Les molécules sont fortement liées par des forces d'attraction,