Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

La liaison chimique

La liaison chimique est la force qui lie les atomes, les ions ou les molécules pour former des substances. Lorsque deux molécules sont liées par des forces intermoléculaires, on parle de forces de liaison. L'indice de coordination est le nombre d'ions de signe opposé autour d'un autre ion.

Liaison ionique

La liaison ionique résulte de l'union entre des ions positifs et négatifs. Chaque ion positif est entouré par le plus grand nombre possible d'ions négatifs. La force du réseau (E_réseau) est l'énergie qui apparaît lorsqu'une mole de composé ionique solide se forme à partir de ses ions constitutifs.

Cycle de Born-Haber

L'énergie réticulaire des composés ioniques peut être calculée de manière indirecte. Elle... Continuer la lecture de "Les différents types de liaisons chimiques" »

Chapitre 3 : Minéralogie et Cristallographie

1. Définir le polymorphisme

C'est lorsqu'une même substance peut présenter des propriétés physiques et chimiques différentes en raison de conditions de formation distinctes (pression et température), entraînant l'adoption de structures d'emballage atomique différentes.

2. Définir l'isomorphisme

C'est lorsque deux ou plusieurs composés adoptent la même structure cristalline.

3. Définir les pseudomorphes

C'est lorsque la structure interne du minéral ne correspond pas à sa forme cristalline externe. Il s'agit d'une fausse forme.

4. Définir la solution solide et la démixion

• Solution solide : Un solide homogène de composition variable.
• Démixion (ou Exsolution) : Processus se produisant lors

Décret Royal 230/1998, du 16 Février, Réglementation des explosifs

Chapitre II : Classification

Section 1 : Explosifs

Sont considérés comme explosifs, cartouches et articles pyrotechniques, les matériaux et éléments inclus dans les définitions suivantes :

Matières explosibles :

Solide ou liquide (ou mélange de substances) qui peuvent émettre des gaz par réaction chimique à une température, une pression et une vitesse de nature à causer des effets physiques affectant leur environnement.

Matériaux pyrotechniques :

Substances ou mélanges de substances conçues pour produire de la chaleur, de la lumière, du son, des gaz ou de la fumée, ou une combinaison de ces effets, à la suite de réactions chimiques exothermiques auto-entretenues

Définition de la Rayure

La rayure est la couleur de la poudre fine d'un minéral, obtenue en le frottant sur une plaque de porcelaine non émaillée.

Définition de l'Éclat et ses Types

L'éclat est l'aspect général de la surface d'un minéral, tel qu'observé sous une lumière réfléchie. Il dépend de l'indice de réfraction, du degré de transparence et de l'état de surface (poli, rugueux, etc.).

Types d'Éclat

• Éclat Métallique : Les minéraux à éclat métallique présentent une brillance similaire à celle des métaux polis et possèdent un indice de réfraction élevé.
• Éclat Non Métallique : Les minéraux à éclat non métallique sont généralement de couleur claire et ont un faible indice de réfraction. On distingue :
  • Soyeux

Pollution Atmosphérique

Les émissions atmosphériques sont dues à des produits tels que le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone, le dioxyde de soufre, les oxydes d'azote, le chlore et des particules de poussière et de fumée. Ils proviennent de la combustion de combustibles fossiles dans les centrales électriques. Les problèmes causés par ces polluants sont très divers.

Les Pluies Acides

Les pluies acides sont des précipitations avec une acidité plus élevée que la normale. Elles surviennent lorsque les émissions de dioxyde de soufre et les oxydes d'azote se mélangent à la vapeur d'eau et à l'air et se transforment en solution acide, qui retombe à la surface de la Terre sous forme d'eau de pluie.

Elles causent des changements... Continuer la lecture de "Problèmes Environnementaux et Conservation en Espagne" »

L'Évolution Historique de la Classification Périodique

La nomenclature de Berzelius (1830)

En 1830, Jöns Jacob Berzelius, chimiste suédois (1779-1848), a proposé une méthode pour représenter les éléments. Il suggéra d'utiliser la première lettre de leur nom latin ou, si plusieurs éléments partageaient la même initiale, la lettre initiale suivie d'une autre lettre présente dans le nom latin. Par exemple : N pour l'azote, Na pour le sodium, Ni pour le nickel.

Premiers regroupements d'éléments

De nombreuses études au début du XIXe siècle ont établi que les éléments pouvaient être regroupés en familles ayant des propriétés chimiques similaires, comme le sodium et le potassium, ou le chlore, le brome et l'iode. Les deux propriétés... Continuer la lecture de "L'Évolution de la Classification Périodique et Propriétés Atomiques" »

Loi d'Action de Masse et Constante d'Équilibre

C'est une relation qui stipule que la valeur de la constante d'équilibre K_c est constante pour une réaction particulière à une température donnée, à condition d'utiliser les concentrations à l'équilibre.

Pour une réaction générique réversible :

aA + bB ⇌ cC + dD

L'expression mathématique qui nous permet de représenter la constante d'équilibre (K_c) à une certaine température est la suivante :

K_c = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)

Cela montre que la valeur de la constante d'équilibre de la réaction chimique est le rapport du produit des concentrations des produits de la réaction sur le produit des concentrations des réactifs, chaque concentration étant élevée à une puissance égale... Continuer la lecture de "Principes Clés de Chimie: Équilibre, Cinétique et Solutions" »

La Liaison Chimique

La liaison chimique est la force agissant entre deux atomes liés ensemble pour maintenir différentes espèces stables.

Types de Liaisons Chimiques

1. Liaison Covalente

Formée entre atomes non-métalliques, qui ont tendance à gagner des électrons pour compléter l'octet. Les électrons sont partagés, car aucun atome ne tend à les donner.

Caractéristiques de la Liaison Covalente

• Faibles points de fusion et d'ébullition, car les forces maintenant la molécule sont faibles.
• Ne conduit pas l'électricité (les électrons sont fixés dans la molécule).
• Se dissout dans les solvants non polaires comme CCl4, CS2 ou C6H6.

2. Liaison Ionique (Métal + Non-Métal)

Le métal (M) tend à donner des électrons, et le non-métal (NM) tend... Continuer la lecture de "Liaisons Chimiques et Formules: Types et Caractéristiques" »

Nitrates : Définition et Types

Les nitrates sont des sels dérivés de l'acide nitrique. Ils sont formés par l'union de l'anion nitrate (NO₃⁻) avec un métal. Moins abondants que d'autres sels, ils se caractérisent par leur solubilité élevée et une structure similaire à celle des carbonates. Les nitrates sont une partie essentielle des engrais. Les plantes les reconvertissent en composés azotés organiques, tels que les acides aminés.

Nitrates inorganiques

Ils se forment dans la nature par la décomposition de composés azotés (protéines, urée, etc.).

Nitrates organiques

Ce sont des esters d'acide nitrique avec des alcools.

Synthèse des Nitrates

Les nitrates peuvent être obtenus par plusieurs méthodes :

• Par l'action de l'acide nitrique