Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

1. Le coin repas et atome. Spectroscopie et l'analyse chimique. En 1860, Kirchoff et Bunsen découvrent une technique très particulière de l'analyse spectroscopique, qui se composait de différentes substances se vaporisant par une flamme très chaude, à regarder pour qu'ils émettent de la lumière des différents ensembles de lignes colorées. El est ce qu'on appelle le spectre d'émission et chaque élément a son propre. Le degré de complexité et l'unicité des spectres doivent être le reflet de leurs atomes. Tubes à décharge et cathodiques. Le physicien britannique JJ Thomson (1856-1940) a annoncé en 1897 que les rayons cathodiques étaient importants et que déviés par et magnétiques des champs électriques dans le sens attendu... Continuer la lecture de "Introduction à la Physique Atomique : Des Premiers Modèles aux Concepts Quantiques" »

Les premières discussions sur le sujet:

Ont été les philosophes grecs qui ont commencé à la question de manière rationnelle, en essayant de trouver des explications ou des principes pour expliquer la nature des choses. Par exemple, Thalès de Milet, qui a vécu entre le V et VI siècle avant JC a postulé que la substance fondamentale de l'univers était l'eau, à partir de laquelle il a été possible d'expliquer la constitution de toutes choses.

Un point de vue différent a été Empédocle (V AC), qui, en ajoutant les différentes traditions, a fait valoir qu'il y avait quatre substances de base: eau, air, feu et terre, et le mélange d'entre eux pourraient obtenir tous les articles la nature.

L'une des discussions qui ont surgi dans... Continuer la lecture de "Histoire de l'Atome : Des Philosophes Grecs à Rutherford" »

Réactions en Milieu Aqueux

Concept d'Acide et de Base selon Brønsted-Lowry

Acide : Toute substance capable de céder des protons.

Base : Toute substance capable d'accepter des protons.

Lorsqu'une substance agit comme un acide, elle doit être en présence d'une autre substance agissant comme une base et acceptant les protons. L'eau, en milieu aqueux, joue le rôle d'acide face aux bases et de base face aux acides.

• L'acide, en cédant des protons, devient une espèce capable d'accepter des protons, appelée base conjuguée.
• La base, en acceptant des protons, se transforme en une espèce capable de céder des protons, appelée acide conjugué.

Équilibre d'Autodissociation de l'Eau et Concept de pH

L'eau se comporte à la fois comme un acide et une... Continuer la lecture de "Réactions Acido-Basiques et Oxydoréduction" »

Qu'est-ce que le Design Expérimental ?

Le design expérimental est la planification rationnelle d'une expérience. Sa fonction est d'obtenir le maximum d'informations avec un minimum d'expérimentation, en se basant sur les résultats. Ces informations seront soumises à une analyse pour obtenir les preuves nécessaires à la validation ou l'invalidation des hypothèses précédemment établies.

Lien entre Planification et Hypothèse

La planification des expériences est intrinsèquement liée à l'approche du problème. La conception d'expériences vise à collecter un maximum d'informations de la réalité pour apporter une solution au problème. De la même manière, le dispositif expérimental est guidé par l'hypothèse, car il nous indique... Continuer la lecture de "Design Expérimental : Concepts Clés et Méthodes d'Analyse" »

Stœchiométrie

En chimie, la stœchiométrie est le calcul des relations quantitatives entre les réactifs et les produits au cours d'une réaction chimique. Ces relations peuvent être déduites de la théorie atomique et s'appuient traditionnellement sur des lois et principes fondamentaux, indépendamment de la composition de la matière.

Mélange stœchiométrique et conditions

Le premier à énoncer les principes de la stœchiométrie fut Jeremias Benjamin Richter (1762–1807) en 1792. Il a écrit que la stœchiométrie est la science de la mesure des proportions quantitatives (ou rapports de masse) dans lesquelles les éléments chimiques sont impliqués.

Mélange, rapports stœchiométriques et conditions

Lorsque les réactifs d'une réaction... Continuer la lecture de "Stœchiométrie et gaz naturels (GNL, GPL, GNV) — guide pratique" »

Évolution des fluides frigorigènes

Après la signature du Protocole de Montréal, il a été convenu de suspendre l'utilisation des gaz chlorofluorocarbones (CFC), à haute teneur en chlore, ainsi que, à partir de l'année 2030, la production des gaz hydrochlorofluorocarbones (HCFC).

Les gaz CFC, compte tenu de leur grande stabilité chimique, restent longtemps dans l'atmosphère, ce qui affecte négativement l'équilibre oxygène-ozone. Les gaz HCFC ont un potentiel d'appauvrissement de la couche d'ozone (ODP) très limité, en raison de la présence d'atomes d'hydrogène et d'une faible teneur en chlore. Le R-22 fait partie de ce groupe et est utilisé comme fluide de transition pour les CFC.

En fait, le R-22, ainsi qu'une série de produits... Continuer la lecture de "Fluides Frigorigènes : Évolution et Codification" »

Concepts fondamentaux de la structure atomique

Spins des électrons

C'est le mouvement des électrons autour du noyau et sur lui-même. Il y a deux sens de rotation possibles : (+1/2) et (-1/2). Lorsque deux électrons ont des sens de rotation opposés, ils sont appariés (représenté par des flèches opposées).

L'orbitale et les électrons

• Une orbitale est saturée lorsqu'elle contient deux électrons.
• Un électron est dit non apparié lorsqu'il est seul dans une orbitale.

Représentation des orbitales

Les orbitales sont représentées par des rectangles appelés boîtes quantiques, dans lesquelles sont indiqués le ou les électrons.

Configuration électronique d'un atome

C'est la façon dont les électrons sont ordonnés dans un atome.

Règle de

La Mole

La mole est l'unité de quantité de substance dans le Système International (SI). Elle représente la quantité de substance qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de l'isotope carbone 12.

Le Nombre d'Avogadro (NA)

Une mole contient le nombre d'Avogadro de particules : NA = 6,022 x 10²³.

La Masse Molaire (M)

La masse molaire est la masse d'une mole d'atomes ou de molécules. La valeur numérique de la masse molaire en grammes correspond à la valeur de la masse de l'unité de masse atomique (UMA) de la formule.

Volume Molaire

Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance à une certaine température (la température doit être précisée), qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse.

Module 4 : Phénomènes Physiques et Chimiques (I)

Caractéristiques du Bec Bunsen

Le bec Bunsen produit des flammes de différentes caractéristiques :

• Flamme peu calorifique (environ 700 °C) : flamme non aérée, de couleur jaune, lumineuse et silencieuse.
• Flamme à haute valeur calorifique (environ 1 200 °C) : flamme aérée, de couleur bleue, peu lumineuse et bruyante.

Séparation du Sel et du Sable

1. Ustensiles pour la séparation sel/sable

Voici une liste des ustensiles nécessaires pour réaliser la séparation des composants d'un mélange de sel et de sable :

• Cuillère-spatule
• Mortier
• Sonde
• Béchers de 250 ml
• Tige de verre
• Entonnoir standard
• Erlenmeyer
• Capsule de porcelaine
• Support universel avec sa base
• Pince à noix et support
• Pissette (bouteille

1. Que sont les glucides ? Quels sont les plus utilisés par l'homme ?

Les glucides sont les premiers composés organiques qui sont produits à partir de CO2 et d'eau, grâce au rayonnement solaire dans les cellules photosynthétiques des plantes. Les plus utilisés par l'homme sont l'amidon et le saccharose.

2. Classification

• Monosaccharides
• Aldoses
• Cétoses
• Oligosaccharides
• Polysaccharides

3. Que sont les homoglucanes et les hétéroglucanes ?

• Homoglucane : Polysaccharide dont les constituants sont le même monosaccharide.
• Hétéroglucane : Polysaccharide dont les constituants sont des sucres différents.

4. Hygroscopicité : Définition et types

L'hygroscopicité est la capacité d'adsorption de l'eau.

• Avantage : Elle permet de conserver l'humidité