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Chimie organique de base

La chimie organique est l'étude des composés du carbone. Les atomes de carbone sont uniques dans leur capacité à former des chaînes et des cycles très stables, et se combinent avec d'autres éléments comme l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre et le phosphore.

Comprendre la chimie organique est essentiel pour comprendre les bases moléculaires de la chimie de la vie : la BIOCHIMIE.

Généralités

Les principales différences entre les composés organiques et inorganiques sont dues à des changements dans la composition, le type de liaisons et la polarité moléculaire.

Les atomes sont généralement reliés par des liaisons covalentes fortes dans lesquelles différents atomes partagent des paires d'électrons.... Continue reading "Chimie Organique : Étude des Composés du Carbone" »

Caractéristiques de l'Atome de Carbone

La plupart des composés organiques contiennent seulement 6 éléments : C, H, O, N, S et P.

• Caractéristiques de l'atome de carbone :
  • Valence : 4 (sauf dans le CO et les carbènes où elle est de 2)
  • Chaînes : Capable de former des chaînes C-C-C-C...
  • Liaisons : C-C, C=C et C≡C
    • C-C : liaison simple, géométrie tétraédrique (109,5°)
    • C=C : liaison double, géométrie plane (120°)
    • C≡C : liaison triple, géométrie linéaire (180°)
  • Énergies de liaison : E_triple > E_double > E_simple
  • Réactivité : C≡C > C=C > C-C

Types de Chaînes Carbonées

• Linéaire
• Ramifiée
• Cyclique (fermée)

Classification des Atomes de Carbone

• Primaire : lié à un seul autre atome de carbone
• Secondaire : lié à deux autres

Aromathérapie: Guérison par les Plantes

L'aromathérapie utilise des huiles essentielles concentrées pour traiter divers maux. Ces essences, extraites de plantes, possèdent des parfums distinctifs et des propriétés thérapeutiques. Les huiles essentielles sont obtenues par distillation à la vapeur ou par extraction au solvant, produisant respectivement des huiles pures ou des essences absolues. Elles sont utilisées en application cutanée, inhalation ou bains, rarement ingérées. L'inhalation est particulièrement efficace pour une action rapide sur le cerveau.

Formulations Magistrales en Dermatologie

1. Éclaircissants

• Trétinoïne 0,05%, Hydroquinone 5%, Dexaméthasone 0,05%; Lanette crème qsp 30g.
• Hydroquinone 2,5g, VC-PMG 1,5g; Hydrocortisone

Propriétés de la matière

La matière est tout ce qui a un volume, une masse et se caractérise par deux types de propriétés:

• Propriétés générales: Ce sont la masse et le volume.
• Propriétés spécifiques: Elles diffèrent selon le matériau, ce qui permet de les distinguer et de les utiliser de différentes manières.

États de la matière

La matière peut se présenter sous trois états:

• Gaz: Un gaz se répand, n'a pas de forme propre, peut être comprimé et se dilate considérablement avec la température.
• Liquide: Un liquide n'a pas de forme propre, n'est pas compressible et se dilate légèrement lorsque la température augmente, beaucoup moins qu'un gaz.
• Solide: Un solide a sa propre forme, n'est pas compressible et se dilate légèrement

États de la Matière

Gaz

Un gaz tend à occuper tout le volume du récipient. La masse de gaz reste la même, même si l'on modifie la taille du récipient. Les gaz sont très sensibles aux changements de température.

Liquides

Les liquides ont un volume constant. Ils s'adaptent à la forme du récipient. Ils se dilatent beaucoup moins que les gaz.

Solides

Ils ont un volume constant et une forme fixe. Ils se dilatent en moyenne, mais moins que les liquides.

Changements d'État

Évaporation

Le passage de l'état liquide à l'état gazeux se produit à la surface du liquide.

Ébullition

Dans certaines circonstances, un changement d'état peut se produire au sein du liquide. Le gaz formé crée des bulles qui montent à la surface du liquide et s'échappent.... Continue reading "Propriétés de la Matière et Changements d'État" »

La respiration aérobie est un type de métabolisme énergétique chez les êtres vivants qui extrait l'énergie des molécules organiques comme le glucose. C'est un processus complexe dans lequel le carbone est oxydé et l'oxygène de l'air est l'oxydant utilisé. Dans d'autres variantes de respiration, très rares, l'oxydant est autre que l'oxygène (respiration anaérobie). La respiration aérobie est le processus dont la plupart des êtres vivants, dits aérobies, ont besoin d'oxygène. La respiration aérobie est caractéristique des organismes eucaryotes en général et de certains types de bactéries.

L'oxygène, comme tout gaz, se déplace sans entrave à travers les membranes biologiques. Il passe d'abord par la membrane plasmique et... Continue reading "Respiration Aérobie : Processus, Étapes et Importance" »

Évolution du Siècle Atomique (Ve Siècle BC) : Leucippe et son élève Démocrite soutenaient l'idée que la matière était constituée de minuscules particules appelées atomes (insécables). Ces idées ont été opposées par l'un des plus grands penseurs de cette époque, Aristote. Ce n'est que deux millénaires plus tard que l'idée de l'atome comme composante fondamentale de la matière a été reprise.

La Théorie Atomique de Dalton

John Dalton a proposé la théorie atomique, sauvant et donnant de la valeur au terme scientifique "atome". Selon Dalton, l'atome avait une masse sphérique. Les principes de base de cette théorie sont :

1. La matière est constituée de particules indivisibles et indestructibles : les atomes.
2. Tous les atomes

Pollution Atmosphérique

La pollution atmosphérique se produit lorsqu'un changement dans la composition de l'air altère ses propriétés physiques ou chimiques et a des effets nocifs mesurables sur les êtres humains, les animaux, la végétation ou les matériaux.

Problèmes Environnementaux Atmosphériques

1. Effet de serre : Il est lié à l'augmentation dans l'atmosphère de certains gaz, principalement le dioxyde de carbone. Cette augmentation crée une barrière au rayonnement infrarouge émis par la Terre, l'empêchant de s'échapper dans l'espace.
2. Destruction de la couche d'ozone : L'ozone dans la stratosphère agit comme un filtre pour le rayonnement ultraviolet. Des trous dans cette couche permettent aux rayons ultraviolets nocifs de passer.

La Fluidité des Liquides et des Gaz

La fluidité est une caractéristique des liquides et des gaz, qui leur confère la capacité de passer par un trou ou une ouverture, à condition qu'il soit au même niveau ou plus bas que le contenant dans lequel ils se trouvent. Ceci les différencie de l'état solide.

L'État Liquide : Définition et Propriétés

Le liquide est l'un des quatre états fondamentaux de la matière. Un liquide est un fluide dont le volume est constant à température et pression constantes. Sa forme est sphérique en l'absence de forces extérieures (par exemple, une goutte en chute libre).^[1] Sous l'effet de la gravité, il prend la forme de son contenant. Un fluide exerce une pression uniforme dans toutes les directions.

Propriétés

Produit Ionique de l'Eau

L'eau pure ne devrait pas être électriquement conductrice. Cependant, elle a une très petite conductivité qui peut être mesurée avec des équipements très sensibles. Ce comportement suggère que, même dans l'eau la plus pure, des ions existent en très petites concentrations.

En raison de son caractère amphotère :

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

AC1 AC2 BAS2 BAS1

Application de la MAMA : K_c = [H₃O⁺] [OH^-] / [H₂O]²

K_w = [H₃O⁺] [OH^-] = 10^-14 à 25 °C

[H₃O⁺] = [OH^-]

K_w = [H₃O⁺]² = [OH^-]² = 10^-14

[H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 M

Dissolution à Température de 25 °C, en mol/L

• Neutre : H₃O⁺ = OH^- = 10^-7
• Acide : H₃O⁺ > OH^- ; H₃O⁺ > 10^-7
• Basique : H₃O⁺ < OH^- ; H₃O⁺ < 10^-7 ; OH^- > 10^-7

• pH neutre = 7
• pH acide < 7
• pH basique >