Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Instruments de Mesure

Un instrument de mesure est un dispositif utilisé pour effectuer des mesures, seul ou en association avec d'autres équipements.

Caractéristiques d'un Instrument de Mesure

Les caractéristiques importantes d'un instrument de mesure pour une bonne utilisation sont :

• a) Système gradué : Il doit avoir des divisions. Si la dixième division est un nombre, c'est le système métrique, et chaque section est de 1 mm. Sinon, il s'agit du système anglais.

Figure 1.2 Règle métrique

• b) Portée : La portée d'un instrument de mesure est l'intervalle entre la valeur maximale et la valeur minimale qui peut être mesurée.

Figure 1.4 Gamme d'une règle et d'un micromètre

• c) Degré d'exactitude ou de lecture : La valeur de la plus petite

**Nombres Quantiques et Orbitales Atomiques**

Modèle Mécanique Quantique de l'Atome

Le modèle mécanique quantique de l'atome repose sur les idées fondamentales de la mécanique quantique. La première conséquence du principe d'incertitude est qu'il est impossible d'établir avec précision la trajectoire de l'électron dans l'espace.

Orbitales Atomiques et Nombres Quantiques

Chaque orbitale atomique est décrite par les valeurs de trois nombres quantiques et a une valeur d'énergie caractéristique obtenue par l'équation de Schrödinger. Placer les électrons dans les orbitales donne ce qu'on appelle une configuration électronique.

Définition des Nombres Quantiques

Les nombres quantiques n, l, et m_l proviennent de la résolution de l'équation... Continuer la lecture de "Nombres Quantiques et Structure Atomique" »

Composition Approximative et Pourcentages

Pour déterminer la composition immédiate d'un composé, comme H₂O par exemple, on commence par calculer sa masse moléculaire. Cette étape permet ensuite d'obtenir le pourcentage massique de chaque élément constitutif. On utilise pour cela des facteurs de conversion basés sur la masse molaire totale de la molécule, comme illustré ci-dessous :

Calcul de la Formule Empirique

La formule empirique représente le rapport le plus simple, en nombres entiers, des atomes des différents éléments présents dans un composé. Pour la calculer à partir de la composition centésimale (pourcentage massique) des éléments :

1. Obtenez le pourcentage massique de chaque élément dans le composé.
2. Divisez le pourcentage

Biophysique II : Les Colloïdes

Les colloïdes sont des suspensions de petites particules (micelles), bien plus grandes que les molécules dispersées dans un liquide. On les appelle aussi pseudo-solutions ou solutions colloïdales.

Sol et État de Gel

Les colloïdes protoplasmiques subissent des transformations sol-gel, ou changement de phase d'inversion. Les colloïdes intermédiaires présentent un état entre le solide et le liquide (et le gaz). Dans le protoplasme, les états sol et gel alternent généralement en fonction des changements de concentration. Les sols les plus importants en biologie sont des dispersions de protéines dans l'eau.

Types de Colloïdes selon l'état Physique des Phases

La phase dispersante peut être liquide, solide... Continuer la lecture de "Biophysique II : Propriétés des Colloïdes" »

Colloïdes : Les Systèmes à Particules Dispersées

Définition et Caractéristiques

Les colloïdes sont des systèmes à particules dispersées de 1 à 100 nm, se situant entre les solutions et les suspensions. La phase dispersée est constituée de particules colloïdales ou de micelles. La phase dispersante est le milieu dans lequel les particules sont distribuées. Les différences entre les solutions, colloïdes et suspensions sont basées sur la taille des particules, le type de système, l'interface, la sédimentation et la séparation des particules.

• Solution : <1 nm, homogène, pas de sédimentation, ne peut pas être séparée par filtration.
• Colloïde : 1-100 nm, hétérogène, surface élevée, pas de sédimentation, ne peut pas

Sels Binaires

Les sels binaires sont constitués d'un élément métallique et d'un élément non métallique. Lorsque le non-métal est un halogène, le composé est un halogénure. Ils peuvent être considérés comme le résultat du remplacement de l'hydrogène (H) d'un hydracide par un métal.

Cela se produit notamment dans la réaction générale de neutralisation :

ACIDE + BASE → SEL + H₂O

Dans cette réaction, si l'acide est un hydracide et la base un hydroxyde, le sel formé est un sel binaire.

Nomenclature traditionnelle

Le nom du non-métal se termine par le suffixe -ure, suivi du nom du métal. Si le métal a plusieurs valences (états d'oxydation), sa terminaison peut être -eux (valence inférieure) ou -ique (valence supérieure).

Nomenclature

Concepts Fondamentaux en Chimie

Mélanges et Solutions Chimiques

Homogène vs Hétérogène

Un mélange homogène signifie qu'il a un aspect uniforme ; à première vue, il n'y a pas de composants différents visibles. Un mélange hétérogène est composé de plusieurs substances distinctes.

Qu'est-ce qu'une Solution ?

Une solution est un mélange homogène, composé de deux ou plusieurs substances pures qui s'y trouvent en quantités variables et peuvent être séparées par des procédés physiques. Normalement, il y a une substance trouvée en plus grande quantité et qui est appelée solvant. Les autres substances sont appelées solutés.

Solutions Concentrées et Diluées

Une solution concentrée contient beaucoup de soluté. Une solution diluée... Continuer la lecture de "Concepts Fondamentaux en Chimie : Atomes, Ions, Solutions" »

Chimie organique de base

La chimie organique est l'étude des composés du carbone. Les atomes de carbone sont uniques dans leur capacité à former des chaînes et des cycles très stables, et se combinent avec d'autres éléments comme l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre et le phosphore.

Comprendre la chimie organique est essentiel pour comprendre les bases moléculaires de la chimie de la vie : la BIOCHIMIE.

Généralités

Les principales différences entre les composés organiques et inorganiques sont dues à des changements dans la composition, le type de liaisons et la polarité moléculaire.

Les atomes sont généralement reliés par des liaisons covalentes fortes dans lesquelles différents atomes partagent des paires d'électrons.... Continuer la lecture de "Chimie Organique : Étude des Composés du Carbone" »

Caractéristiques de l'Atome de Carbone

La plupart des composés organiques contiennent seulement 6 éléments : C, H, O, N, S et P.

• Caractéristiques de l'atome de carbone :
  • Valence : 4 (sauf dans le CO et les carbènes où elle est de 2)
  • Chaînes : Capable de former des chaînes C-C-C-C...
  • Liaisons : C-C, C=C et C≡C
    • C-C : liaison simple, géométrie tétraédrique (109,5°)
    • C=C : liaison double, géométrie plane (120°)
    • C≡C : liaison triple, géométrie linéaire (180°)
  • Énergies de liaison : E_triple > E_double > E_simple
  • Réactivité : C≡C > C=C > C-C

Types de Chaînes Carbonées

• Linéaire
• Ramifiée
• Cyclique (fermée)

Classification des Atomes de Carbone

• Primaire : lié à un seul autre atome de carbone
• Secondaire : lié à deux autres

C'est le même concept que la dilatation linéaire, sauf qu'il s'applique aux organismes qu'il est acceptable et préférable de considérer comme des régions plates, comme une plaque de métal. Une certaine quantité de chaleur transmise à la surface de l'objet subira une augmentation.

Exemple

Si une plaque de métal a une surface initiale S₀ et une température initiale θ₀. Si on la chauffe jusqu'à la température finale θ, sa surface aura une valeur finale égale à S.

Dilatation des gaz : Les principes clés

• 1º. Tous les gaz permanents, quelle que soit leur densité, quelle que soit la quantité d'humidité qu'ils contiennent dissoute, comme toutes les vapeurs, se dilatent de la même manière pour des degrés de chaleur égaux.
• 2º. Les