Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Types de modifications capillaires

Les modifications capillaires peuvent être de deux types :

• Temporaires : Changements de la forme naturelle (bouclée, droite ou ondulée) pour une courte durée.
• Permanentes : Transformations qui lissent les cheveux frisés, raides ou ondulés, et durent jusqu'à ce que les cheveux soient coupés.

Durée d'un changement temporaire: facteurs clés

La durée d'un changement temporaire est influencée par :

• Le type de cheveux et les conditions environnementales.
• La méthode esthétique et les compétences du coiffeur.
• L'utilisation des accessoires.

Facteurs physiques des changements temporaires

Les principaux facteurs physiques sont l'humidité, la chaleur et les étirements.

Base scientifique des modifications capillaires

Structure de l'Atome

• Le Noyau Atomique

  Situé au centre de l'atome, il possède une charge positive et concentre la quasi-totalité de la masse de l'atome.

• Le Cortège Électronique (Électrons)

  Les électrons, chargés négativement, tournent autour du noyau sur des orbites. Ils représentent une masse négligeable de l'atome.

  Les électrons situés dans la dernière couche électronique sont appelés électrons de valence.

• Masses Atomiques

  Les masses atomiques sont très petites, c'est pourquoi on utilise l'unité de masse atomique (uma) pour les exprimer.

• Isotopes

  Ce sont des atomes qui ont le même nombre atomique (même nombre de protons) mais une masse différente (nombre de neutrons différent). Chaque isotope possède une masse et une abondance

Modèle Atomique Actuel (Mécanique Quantique)

Le modèle de Bohr a été affiné par Werner Heisenberg. Son principe d'incertitude énonce qu'il est impossible de connaître simultanément avec une précision absolue la position et la vitesse (quantité de mouvement) d'une particule, comme l'électron autour du noyau atomique.

Cela a conduit au modèle de la mécanique quantique. Dans ce modèle, on ne parle plus d'orbites définies, mais d'orbitales atomiques : des régions de l'espace autour du noyau où la probabilité de trouver un électron est la plus élevée. Ces orbitales sont regroupées en différents niveaux et sous-niveaux d'énergie.

Pour décrire précisément l'état d'un électron dans un atome, on utilise quatre nombres quantiques.... Continuer la lecture de "Modèle Atomique Quantique et Propriétés Périodiques" »

Lois Fondamentales des Réactions Chimiques

La Loi de Conservation de la Masse

Dans une réaction chimique, la masse est conservée. Cela signifie que la masse totale des produits obtenus est égale à la masse totale des réactifs qui ont réagi.

En savoir plus sur la Loi de Conservation de la Masse

La Loi des Proportions Constantes

Les réactifs impliqués dans une réaction chimique réagissent toujours dans des proportions fixes.

Exemple : Si l'hydrogène et l'oxygène réagissent pour former de l'eau, ils réagissent toujours 1 g d'hydrogène pour 8 g d'oxygène. Ce seront toujours les proportions nécessaires pour former de l'eau. Les proportions sont les suivantes :

Et ainsi de... Continuer la lecture de "Lois Fondamentales des Réactions Chimiques et Équilibrage" »

1. La Qualité des Sols et leur Rôle Écologique

Le sol est la partie superficielle arable de l'écorce terrestre.

Composition et Structure du Sol

• Il est formé d'agrégats de différentes tailles, composés d'argile et d'humus, formant le complexe argilo-humique.
• Le complexe argilo-humique est chargé négativement.
• Il présente des pores permettant la circulation de l'eau et de l'air.

Le Sol : Milieu d'Échanges de Matière

Le sol est un milieu d'échanges de matière. L'eau du sol cède les cations au complexe argilo-humique (de surface négative), qui les cède ensuite aux plantes. Les végétaux peuvent aussi prendre l'eau des pores.

Optimisation du Développement Végétal

Pour développer les végétaux, on utilise :

• Des engrais (NPK : Azote,

Classification des Substances

Les substances peuvent être classées selon différents critères. Voici les principaux :

• Naturelles et Artificielles

  Les substances naturelles sont celles qui existent dans la nature. Les substances artificielles sont celles qui sont formées à partir de substances naturelles par des procédés chimiques.

• Homogènes et Hétérogènes

  Si, lorsque nous observons une substance, nous pouvons distinguer ses composants, on dit qu'elle est hétérogène. Au contraire, si nous ne percevons pas le mélange, la substance est dite homogène.

• Corps Purs et Mélanges

  La matière qui contient une substance unique est appelée corps pur. Au contraire, si elle est formée par plus d'une substance, on parle de mélange.

• Solides, Liquides

Instruments de Mesure

Un instrument de mesure est un dispositif utilisé pour effectuer des mesures, seul ou en association avec d'autres équipements.

Caractéristiques d'un Instrument de Mesure

Les caractéristiques importantes d'un instrument de mesure pour une bonne utilisation sont :

• a) Système gradué : Il doit avoir des divisions. Si la dixième division est un nombre, c'est le système métrique, et chaque section est de 1 mm. Sinon, il s'agit du système anglais.

Figure 1.2 Règle métrique

• b) Portée : La portée d'un instrument de mesure est l'intervalle entre la valeur maximale et la valeur minimale qui peut être mesurée.

Figure 1.4 Gamme d'une règle et d'un micromètre

• c) Degré d'exactitude ou de lecture : La valeur de la plus petite

**Nombres Quantiques et Orbitales Atomiques**

Modèle Mécanique Quantique de l'Atome

Le modèle mécanique quantique de l'atome repose sur les idées fondamentales de la mécanique quantique. La première conséquence du principe d'incertitude est qu'il est impossible d'établir avec précision la trajectoire de l'électron dans l'espace.

Orbitales Atomiques et Nombres Quantiques

Chaque orbitale atomique est décrite par les valeurs de trois nombres quantiques et a une valeur d'énergie caractéristique obtenue par l'équation de Schrödinger. Placer les électrons dans les orbitales donne ce qu'on appelle une configuration électronique.

Définition des Nombres Quantiques

Les nombres quantiques n, l, et m_l proviennent de la résolution de l'équation... Continuer la lecture de "Nombres Quantiques et Structure Atomique" »

Cinétique Chimique : Étude de la Vitesse des Réactions

La cinétique chimique traite de l'étude de la rapidité avec laquelle se produisent les réactions chimiques.

Vitesse de Réaction

Pour une réaction homogène (entre gaz réactifs en solution ou entre gaz), la vitesse moyenne est définie comme le rapport entre la variation de la concentration (exprimée en mol/litre) de l'un des réactifs ou des produits et l'intervalle de temps dans lequel cette variation se produit.

La vitesse instantanée est la vitesse que la réaction a à un moment donné.

Énergie d'Activation et Théorie des Collisions

L'énergie minimale requise pour qu'une collision entre réactifs soit efficace et rompe les liaisons nécessaires à la production de la réaction... Continuer la lecture de "Cinétique Chimique et Équilibre : Principes Essentiels" »

Réactions Réversibles

En général, toutes les réactions sont réversibles. Les conditions extérieures présentes au moment de la réaction déterminent que l'énergie d'activation de l'une des deux directions est beaucoup plus faible que pour la direction opposée. Par conséquent, le taux de réaction des deux voies est privilégié.

États d'Équilibre Chimique

L'équilibre chimique est la situation dans laquelle le taux de formation des réactifs et des produits dans une réaction chimique sont égaux. Les conditions qui doivent être remplies pour atteindre l'équilibre dépendent de chaque réaction.

Loi d'Action de Masse

La vitesse d'une réaction est proportionnelle au produit des masses actives des réactifs.

Constante d'Équilibre

Le... Continuer la lecture de "Comprendre l'Équilibre Chimique et le Principe de Le Chatelier" »