Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Cinétique Chimique : Étude de la Vitesse des Réactions

La cinétique chimique traite de l'étude de la rapidité avec laquelle se produisent les réactions chimiques.

Vitesse de Réaction

Pour une réaction homogène (entre gaz réactifs en solution ou entre gaz), la vitesse moyenne est définie comme le rapport entre la variation de la concentration (exprimée en mol/litre) de l'un des réactifs ou des produits et l'intervalle de temps dans lequel cette variation se produit.

La vitesse instantanée est la vitesse que la réaction a à un moment donné.

Énergie d'Activation et Théorie des Collisions

L'énergie minimale requise pour qu'une collision entre réactifs soit efficace et rompe les liaisons nécessaires à la production de la réaction... Continuer la lecture de "Cinétique Chimique et Équilibre : Principes Essentiels" »

Réactions Réversibles

En général, toutes les réactions sont réversibles. Les conditions extérieures présentes au moment de la réaction déterminent que l'énergie d'activation de l'une des deux directions est beaucoup plus faible que pour la direction opposée. Par conséquent, le taux de réaction des deux voies est privilégié.

États d'Équilibre Chimique

L'équilibre chimique est la situation dans laquelle le taux de formation des réactifs et des produits dans une réaction chimique sont égaux. Les conditions qui doivent être remplies pour atteindre l'équilibre dépendent de chaque réaction.

Loi d'Action de Masse

La vitesse d'une réaction est proportionnelle au produit des masses actives des réactifs.

Constante d'Équilibre

Le... Continuer la lecture de "Comprendre l'Équilibre Chimique et le Principe de Le Chatelier" »

Composition Approximative et Pourcentages

Pour déterminer la composition immédiate d'un composé, comme H₂O par exemple, on commence par calculer sa masse moléculaire. Cette étape permet ensuite d'obtenir le pourcentage massique de chaque élément constitutif. On utilise pour cela des facteurs de conversion basés sur la masse molaire totale de la molécule, comme illustré ci-dessous :

Calcul de la Formule Empirique

La formule empirique représente le rapport le plus simple, en nombres entiers, des atomes des différents éléments présents dans un composé. Pour la calculer à partir de la composition centésimale (pourcentage massique) des éléments :

1. Obtenez le pourcentage massique de chaque élément dans le composé.
2. Divisez le pourcentage

Biophysique II : Les Colloïdes

Les colloïdes sont des suspensions de petites particules (micelles), bien plus grandes que les molécules dispersées dans un liquide. On les appelle aussi pseudo-solutions ou solutions colloïdales.

Sol et État de Gel

Les colloïdes protoplasmiques subissent des transformations sol-gel, ou changement de phase d'inversion. Les colloïdes intermédiaires présentent un état entre le solide et le liquide (et le gaz). Dans le protoplasme, les états sol et gel alternent généralement en fonction des changements de concentration. Les sols les plus importants en biologie sont des dispersions de protéines dans l'eau.

Types de Colloïdes selon l'état Physique des Phases

La phase dispersante peut être liquide, solide... Continuer la lecture de "Biophysique II : Propriétés des Colloïdes" »

Traitement de l'eau

En génie de l'environnement, le traitement de l'eau désigne l'ensemble des opérations physiques, chimiques ou biologiques dont le but est l'élimination ou la réduction de la pollution ou des caractéristiques indésirables de l'eau. Cela s'applique à l'eau d'approvisionnement, aux eaux de processus ou aux eaux usées. Dans le cas des zones urbaines, on parle d'épuration. L'objectif de ces opérations est d'obtenir une eau aux caractéristiques appropriées à son utilisation finale. La nature exacte des processus varie en fonction des propriétés de l'eau de départ et de sa destination.

Ville : Fourniture d'eau et traitement des déchets

L'une des principales responsabilités du gouvernement local est de fournir de... Continuer la lecture de "Le Traitement de l'Eau : Un Enjeu Environnemental Majeur" »

Colloïdes : Les Systèmes à Particules Dispersées

Définition et Caractéristiques

Les colloïdes sont des systèmes à particules dispersées de 1 à 100 nm, se situant entre les solutions et les suspensions. La phase dispersée est constituée de particules colloïdales ou de micelles. La phase dispersante est le milieu dans lequel les particules sont distribuées. Les différences entre les solutions, colloïdes et suspensions sont basées sur la taille des particules, le type de système, l'interface, la sédimentation et la séparation des particules.

• Solution : <1 nm, homogène, pas de sédimentation, ne peut pas être séparée par filtration.
• Colloïde : 1-100 nm, hétérogène, surface élevée, pas de sédimentation, ne peut pas

• Substance ionique

  Composé chimique composé d'ions positifs et négatifs.

• Cristal

  Solides à faces planes qui forment des angles aigus, dont les atomes, ions ou molécules sont disposés selon un régime régulier en trois dimensions.

• Double liaison

  Liaison covalente dans laquelle deux paires d'électrons sont partagées entre deux atomes.

• Électronégativité

  Attraction qu'un atome dans une molécule exerce sur les électrons d'une liaison covalente.

• Élément électronégatif

  Éléments, notamment le fluor, l'oxygène et l'azote, qui ont une attraction très forte sur les électrons impliqués dans la liaison chimique.

• Liaison covalente

  Paire d'électrons partagés entre deux atomes dans une molécule.

• Liaison covalente non polaire

  Liaison chimique dans

Sels Binaires

Les sels binaires sont constitués d'un élément métallique et d'un élément non métallique. Lorsque le non-métal est un halogène, le composé est un halogénure. Ils peuvent être considérés comme le résultat du remplacement de l'hydrogène (H) d'un hydracide par un métal.

Cela se produit notamment dans la réaction générale de neutralisation :

ACIDE + BASE → SEL + H₂O

Dans cette réaction, si l'acide est un hydracide et la base un hydroxyde, le sel formé est un sel binaire.

Nomenclature traditionnelle

Le nom du non-métal se termine par le suffixe -ure, suivi du nom du métal. Si le métal a plusieurs valences (états d'oxydation), sa terminaison peut être -eux (valence inférieure) ou -ique (valence supérieure).

Nomenclature

L'énergie Nucléaire

L'énergie nucléaire provient des changements qui se produisent dans les noyaux des atomes lors des réactions nucléaires. La structure de l'atome est constituée d'un noyau avec des protons et des neutrons autour duquel tourbillonnent des électrons. Un atome est caractérisé par le nombre de protons que contient son noyau. Le nombre de protons d'un atome est appelé le numéro atomique (Z). Le nombre de protons et de neutrons dans un atome est appelé le nombre de masse (A). Les isotopes sont des atomes qui ont le même numéro atomique, mais un nombre de masse différent.

La Radioactivité

La radioactivité naturelle est un phénomène de transformation nucléaire spontanée. Quand le noyau d'un atome se transforme... Continuer la lecture de "L'énergie Nucléaire : Avantages, Risques et Impact Environnemental" »

Concepts Fondamentaux en Chimie

Mélanges et Solutions Chimiques

Homogène vs Hétérogène

Un mélange homogène signifie qu'il a un aspect uniforme ; à première vue, il n'y a pas de composants différents visibles. Un mélange hétérogène est composé de plusieurs substances distinctes.

Qu'est-ce qu'une Solution ?

Une solution est un mélange homogène, composé de deux ou plusieurs substances pures qui s'y trouvent en quantités variables et peuvent être séparées par des procédés physiques. Normalement, il y a une substance trouvée en plus grande quantité et qui est appelée solvant. Les autres substances sont appelées solutés.

Solutions Concentrées et Diluées

Une solution concentrée contient beaucoup de soluté. Une solution diluée... Continuer la lecture de "Concepts Fondamentaux en Chimie : Atomes, Ions, Solutions" »