La Cantidad de Materia y la Masa Molar
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RAYON DE LA TERRE: RT= 6370km MASSE DE LA TERRE: MT= 6,0 x 10a la 24 kg RAYON DE LA LUNE: RL= 1740km MASSE DE LA LUNE: ML= 7,3 x 10 a la 22kg DISTANCE TERRE/LUNE: d T-L= 3,84 x 10 a la 5 km ( distance desde la surface). RAYON DU SOLEIL: RS= 659700kM MASSE DU SOLEIL: MS= 1,99 x 10 a la 30 kg DISTANCE TERRE/SOLEIL: d T-S= 149,6 x 10 a la 6km.
LA QUANTITE DE MATIERE:
soit un atome de fer 56(arriba) 26(abajo) Fe. CALCUL DE LA MASSE: A x mnucleon= 56 x 1,67 x 10 a la -27= 9,35 x 10 a la -26.
calculons le nombre d'atomes de fer dans un echantillon de 40g:
1 atome - 9,35 x 10 a la -26 entonces x atomes . 4,0 x 10 -3 = 4,3 x 10 a la 22.
LA MOLE: SYMBOLE: Mol est l'unite de la quantite de matiere. Une quantite de matiere sera notée n. Une mole d'atomes, de molecules ou di'ions est la quantite de matiere d'un syteme contenant 6,02 x 10 a la 23 entites ( atomes, ions , molecules).
2- La constante d'Avogadro: - donne le nombre d'enetites elementaires qu'il y a dans une mole. NA= 6,0 x 10 a la 23 mol -1.
comment a-t-elle ete obtenue? - NA est le nombre de'atomes de carbone 12 ( qui possede 12 nucleons) contenus dans un echantillon de masse de 12g. NA=N= 12 x 10 a la -3kg : 12 x 1,67 x 10 a la -27= 6,00 x10 a la 23 mol -1. - le nombre d'atomes, molecules ou di'ions contenus dans un systeme est proportionnel à la quantite de matiere correspondante suivant la relation.
N= n x NA / n= nombre d'entites : NA = N: NA
n: quantite de matiere en mol; N d'entites sand unite ; NA: Constante d'Avogradro en mol -1
- On peut utiliser cette formule pour calculer la quantite de matiere de Fer present dans l'echantillon de 4,0g: dans 4,0 g de fer , il y a 4,3 x 10 a la 22 atomes soit une quantite de matiere (n) = 4,3 x 10 a la 22 : 6,02 x 10 a la 23 = 0,080 mol.
LA MASSE MOLAIRE: - La masse molaire atomique M d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element. Elle tient compte des proportions des differents isotopes naturels. Elle s'exprime en gramme par mol ( g.Mol-1) ( g/mol). REMARQUE: Etant donne que la masse d'un electron est negligleable, la masse molaire pour un ion monoatomique sera prise equivalentr à la masse molaire de l'atome. La masse molaire moleculaire est la somme des masses molairees atomique des atomes qui constituent la molecule.
CALCULER : Masse molaire moleculaire du glucose C16 H12 O6 : M(C6H12O6) = 6 x MC + 12 x MH + 6 x MO = 6 x 12,0 + 12 x 1,0 + 6 x 16,0 = 72,0 + 12,0+ 96,0 = 180,0 g.Mol-1
CALCUL QUANTITE DE MATIERE: La masse molaire nous permet de calculer aisement la quantite de matiere d'un echantillon, a partir de sa masse par la formule: n= m/M - m= n x M - N= n x NA - n= N/NA
n: quantite de matiere (mol) / m: masse de l'echantillon(g)/ M: masse molaire atomique ou moleculaire ( g.Mol-1)
n: 4,0 / 55,8= 0,072