Chimie : Mole, Gaz Parfaits et Dispersions
Classified in Chimie
Written at on 
français with a size of 3,75 KB.
La Mole
La mole est l'unité de quantité de substance dans le Système International (SI). Elle représente la quantité de substance qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de l'isotope carbone 12.
Le Nombre d'Avogadro (NA)
Une mole contient le nombre d'Avogadro de particules : NA = 6,022 x 1023.
La Masse Molaire (M)
La masse molaire est la masse d'une mole d'atomes ou de molécules. La valeur numérique de la masse molaire en grammes correspond à la valeur de la masse de l'unité de masse atomique (UMA) de la formule.
Volume Molaire
Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'une substance à une certaine température (la température doit être précisée), qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse.
Selon le principe d'Avogadro, une mole de gaz occupe toujours le même volume, mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression, quel que soit le gaz. Dans les conditions standard (0 °C et 1 atm), tous les gaz considérés comme ayant un comportement idéal occupent le même volume : 22,4 L.
Dispersions
Les dispersions sont des systèmes constitués de petites particules de deux ou plusieurs substances au sein d'une autre substance.
Selon la taille des particules dispersées, on définit :
- Suspensions : Particules de 4 x 10-7 à 10-5 m de diamètre. En clair, elles sédimentent, ne cristallisent pas et sont séparables par filtration ordinaire.
- Colloïdes : Particules de 10-9 à 10-7 m de diamètre. Leur apparence est claire, elles ne sédimentent pas, ne cristallisent pas et sont séparées par une membrane de filtration.
- Solutions : Particules de 10-11 à 10-9 m de diamètre. Claires et d'aspect transparent, elles sont cristallisables, ne sédimentent pas et ne se séparent pas par filtration.
Solubilité
La solubilité est la concentration de saturation correspondant à l'état d'équilibre ; c'est-à-dire la concentration maximale possible à une température donnée. La solubilité dépend de la nature chimique du solvant et du soluté, de la température, de la pression et de la présence d'autres substances.
Gaz Parfaits
Équation Générale des Gaz Parfaits
p1V1/T1 = p2V2/T2
Équation d'État des Gaz Parfaits
p · V = n · R · T
Théorie Cinétique des Gaz
Les molécules de gaz n'occupent pas de volume, se déplacent de manière aléatoire avec des vitesses moyennes qui dépendent de la température et entrent en collision élastique entre elles et avec les parois des récipients, provoquant la pression.
Loi de Boyle
p1 · V1 = p2 · V2
À température constante, le volume occupé par un gaz est inversement proportionnel à la pression à laquelle il est soumis.
Lois de Gay-Lussac et Charles
- À pression constante, le volume occupé par un gaz est directement proportionnel à la température absolue.
- À volume constant, la pression d'un gaz est directement proportionnel à la température absolue.
Loi de Dalton
La pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz constituants.
Loi d'Amagat
Le volume total d'un mélange de gaz est égal à la somme des volumes partiels des gaz constituants.