Cinétique Chimique : Vitesse, Théories et Catalyse

(POINT 5) d 2.2.Ecuacion vitesse: équation de vitesse l q d1reaccion exprimé dans une fonction particulière istante n d d ls concentracions présente des substances qui n const momento.La, k d est appelé cstnt exposants velocidad.Ls x et q sont ls sn cncentracions ls haute Ordens l'sustancia.Su réaction parcials dl chaque addition (x + y) est appelé pour reaccion.El dl mondiale d-réactions à mi-temps ou temps nécessaire à un certains réactifs q n de réduire sa concentration à la moitié. A) Reaccions ordre zéro, du premier ordre d et troisième du second ordre:. 3.Teorias sur la réaction du kimica 3.1.Teoria d collisions: la théorie de Lewis propose ls reaccions kimica q se produire simplement de ls d xokes entre les molécules, atmosphérique ou ls ls reactivos.La vitesse des ions d d d 2factores réaction dpnd: xocan Fréquence * q CN 2 x unité d molécules volumen.Se peut être calculée à partir de la théorie cinétique des gaz d ls. * L'efficacité q xoke.Para dl efficace dbn l de plomb d briser certains liens et la formation d 'autres. Dans un xoke efficaces: Les molécules, atomes ou des ions d ls réactifs q doit disposer de suffisamment d'énergie cinétique pa q ls l fragiles liens nécessaires l. (D énergie d'activation, E _{une orientation).} Xoke a q adecuada.Ecuacion se cn Arrhenius d: = Ae ^-Ea/RT. k dl 3.3.Teoria d été ou sophistiqué de traction actif: Eyring q proposé, cnd d ls molécules réactives font q xocan globale et pas seulement un regroupement d molécules, mais si une molécule n misma.Este ajouté à la complexité de la demande est appelée q active transition d est très énergie d'activation d inestable.La représente la pa q nécessaires énergie est la complexité du formulaire de demande sur. = Ae ^-Ea/RT. K Dans un diagramme d'énergie peut être représentée par l 'enthalpie d ls d enthalpie d'activation reactivos.La est toujours positif, les deux passent pa réactive produits d:. 3.4.Catalizadores vitesse de certaines réactions d s d être sensibles modifié par l ajout d d pkeñas ls quantités de ces substances en tant que catalyseurs:. On peut dire catalyseurs substances sont ls q Bump l Vitesse d n une réaction et d'agir très pekeños cantidades.Tampoco permanentes.Y changements expérience kimica modifier le mécanisme de la réaction d changer le type de l complexe activé d d énergie d'activation nécessaire pour atteindre l'effet pa él.Segun: (augmentation) et la vitesse de réaction négative (réduire la vitesse). Positive 3.5.Tipos et utilise des catalyseurs d: Le catalicis peut être d2tipos: Catalyse homogène: se produit lorsque le catalyseur est ls nl q msm reactivs.Es stade de dire s'il s'agit d'une notification d 'interaction db Gaser ser1gas catalyseur:. catalyse hétérogène catalizadr cnd se produit dans les phases et les réactifs sont distintas.Unos d empoisonnement l ls ou des problèmes est inactivation:. catalyse enzymatique Il est considéré comme un type intermédiaire entre homogène et d catalisi hetereogenea.Constituye un type spécialisé + d catalyseurs efficaces.