Comprendre les Liaisons Chimiques et la Structure Moléculaire
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Substance ionique
Composé chimique composé d'ions positifs et négatifs.
Cristal
Solides à faces planes qui forment des angles aigus, dont les atomes, ions ou molécules sont disposés selon un régime régulier en trois dimensions.
Double liaison
Liaison covalente dans laquelle deux paires d'électrons sont partagées entre deux atomes.
Électronégativité
Attraction qu'un atome dans une molécule exerce sur les électrons d'une liaison covalente.
Élément électronégatif
Éléments, notamment le fluor, l'oxygène et l'azote, qui ont une attraction très forte sur les électrons impliqués dans la liaison chimique.
Liaison covalente
Paire d'électrons partagés entre deux atomes dans une molécule.
Liaison covalente non polaire
Liaison chimique dans laquelle une ou plusieurs paires d'électrons sont partagées à parts égales entre les deux atomes d'un même article.
Liaison covalente polaire
Liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés de manière inégale en raison des différences d'électronégativité entre les atomes liés.
Liaison ionique
Attraction entre ions de charges opposées.
Liaison métallique
Liaison entre les atomes de métal pour former des éléments solides.
Liaison simple
Liaison covalente dans laquelle une paire d'électrons est partagée entre deux atomes.
Liaison covalente coordonnée
Liaison chimique formée quand un atome donne deux électrons qui sont partagés dans une liaison covalente.
Liaison chimique
Forces d'attraction qui maintiennent les atomes ou les ions dans un composé chimique.
Structure de résonance
Deux ou plusieurs structures de Lewis avec le même arrangement des atomes mais des arrangements différents d'électrons.
Molécule angulaire (pliée)
Arrangement asymétrique des atomes dans une molécule, dans lequel les atomes ne sont pas liés en vertu d'un réseau linéaire ABA.
Pyramide de forme trigonale
Arrangement d'atomes liés à un atome central, de façon que les quatre atomes ne se trouvent pas dans un plan.
Forme linéaire
Arrangement des atomes dans une molécule dans laquelle ils sont liés les uns aux autres en ligne droite.
Molécule
Deux ou plusieurs atomes maintenus ensemble par des liaisons chimiques covalentes qui forment une entité électriquement neutre, de sorte que la molécule est partagée comme une seule particule de charge électrique neutre.
Paire d'électrons partagés
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Ponts hydrogène
Attraction intense entre les molécules qui ont un atome d'hydrogène lié de façon covalente à un atome de fluor, d'oxygène ou d'azote.
Règle de l'octet
Tendance d'un atome à gagner, perdre ou partager des électrons pour avoir huit électrons de valence.
Théorie VSEPR (Répulsion des paires d'électrons de la couche de valence)
Permet de prédire la forme d'une molécule en examinant la structure créée lorsque toutes les paires d'électrons de valence entourant un atome central dans une molécule se repoussent les unes les autres, et restent aussi éloignées que possible.
Tétraédrique
Une molécule de cette façon est celle qui a quatre atomes situés aux quatre coins d'un tétraèdre, liés à un atome central, formant des angles de 109°.
Trigonale planaire
Arrangement de trois atomes liés à un atome central de sorte que les quatre atomes se trouvent dans un plan formant trois angles de 120°.
Triple liaison
Liaison covalente dans laquelle trois paires d'électrons sont partagées entre deux atomes.