Concepts Clés : Cinétique Chimique, Réactions et Impacts Environnementaux

Cinétique et Énergie des Réactions

Énergie d'Activation

Énergie minimale nécessaire pour rompre les liaisons des réactifs afin de former de nouveaux produits.

Énergie de la Réaction (ΔE)

Différence entre l'énergie des produits et l'énergie des réactifs : Eproduits - Eréactifs.

Vitesse de Réaction

Mesure du taux auquel la transformation chimique s'effectue.

Facteurs Influant sur la Vitesse de Réaction

• Nature des Réactifs : Les substances dont les liaisons sont covalentes réagissent généralement plus lentement.
• Température : L'augmentation de la température augmente la vitesse (v) en intensifiant le mouvement des particules et en augmentant le nombre de collisions efficaces.
• État de Division (Surface de Contact) : Les gaz et les liquides réagissent plus rapidement que les solides.
• Concentration : Une concentration plus élevée entraîne généralement une réaction plus rapide.
• Catalyseur : Substance qui diminue l'énergie d'activation et ajuste la vitesse de réaction. Les catalyseurs organiques sont appelés enzymes. Inversement, les substances qui ralentissent la vitesse de réaction sont appelées inhibiteurs.

Principes Fondamentaux et Types de Réactions

Loi de Lavoisier (Conservation de la Masse)

La somme de la masse des réactifs doit être égale à la somme de la masse des produits.

Types de Réactions Chimiques

• Réaction de Synthèse : A + B → AB
• Réaction de Décomposition : AB → A + B
• Réaction de Substitution (ou Déplacement Simple) : AB + X → AX + B
• Réaction de Double Substitution (ou Double Échange) : AB + XY → AX + YB

Concepts d'Oxydoréduction (Redox)

Oxydation

Réaction impliquant la perte d'électrons (ou historiquement, la réaction d'une substance avec l'oxygène).

Réduction

Réaction impliquant le gain d'électrons (ou historiquement, la perte d'oxygène par une substance).

Processus d'Oxydation

Un élément est oxydé lorsqu'il perd des électrons. La substance oxydée agit comme le Réducteur.

Processus de Réduction

Un élément est réduit lorsqu'il gagne des électrons. La substance réduite agit comme l'Oxydant.

Types de Réactions selon les Échanges d'Énergie

• Réaction Exothermique : L'énergie interne des réactifs est supérieure à celle des produits. L'énergie est libérée vers l'extérieur (chaleur, lumière, etc.).
• Réaction Endothermique : L'énergie est absorbée de l'extérieur (sous forme de chaleur, lumière, etc.). L'énergie interne des produits est supérieure à celle des réactifs.

Impacts Environnementaux

Contamination

Présence dans l'environnement de tout agent contaminant causant des dommages à l'écosystème.

Impact Environnemental

Ensemble des effets négatifs sur l'environnement, variant selon le milieu affecté. Ces impacts peuvent concerner :

• Impacts sur l'Atmosphère : Ex. Destruction de la couche d'ozone, qui absorbe la majorité des rayons UV produits par le soleil.
• Impacts sur l'Hydrosphère : L'eau peut être contaminée de diverses manières, par des phénomènes naturels ou par l'action humaine.

Effet de Serre

Réchauffement excessif de la surface terrestre et de l'atmosphère dû au fait que certains gaz atmosphériques absorbent et retiennent la chaleur.

Pluies Acides

Phénomène où la pollution atmosphérique atteint les nuages, produisant, lors des précipitations, un afflux de produits chimiques acides.