Concepts fondamentaux en chimie et physique

Le mélange est une substance formée par l'union de deux ou plusieurs substances qui ne réagissent pas. Peut être séparés par des processus physiques et leur composition et leurs propriétés sont variables:. Homogène n distuinguen éléments qui le composent:. Hétérogène, il est possible d'observer les différents éléments qui le composent processus Pure. Substance est celle qui ne peut être séparé en de plus simples par le biais leur composition et leurs propriétés physiques sont constantes:. Eléments Il peut être décomposées en d'autres sust procédés chimiques purs:. Composés purs que les substances peuvent se briser en de plus simples par des procédés chimiques. Vous processus P. Présenter la matière physique, sans modifier sa composition (dureté, solubilité) P. question chimiques présents quand il change sa composition (combustion) P. largement en fonction de la quantité de matière (volume) P. Intensive dépend pas de la quantité de matière (de fusion, par exemple) processus par cualuna réaction chimique ou plusieurs substances appelées substances réactives sont transformés en produits finis, autres que les initiales. Lavoisier loi s'exprimer dans toute la masse de réaction réactive totale est égale à la masse totale des produits. Loi sur Proust Le rapport des masses dans lequel deux ou plusieurs elemntos se combinent pour former un composé est toujours constante et indépendante de la procédure pour la former. Loi sur les Dalton Lorsque deux éléments se combinent pour former plus de 1 composé, les masses de l'un d'eux sont dans un rapport de nombres entiers simples. Dalton's Atomic Theory-Les éléments sont constitués d'atomes qui sont indestructibles particules de matériau et séparés. «Les atomes d'un élément sont égaux en masse et toutes les autres qualités. «Les atomes d'éléments différents de masse ont des propriétés différentes. «Les composés sont formés par l'assemblage d'atomes des éléments correspondants dans le modèle numérique de réaction simple. Les molécules sont identiques à leur tour dans leurs masses et leurs propriétés. Gay-Lussac volumes droit de substances gazeuses impliqués dans une réaction chimique, mesurée à la même pression et la température, sont entre un rapport d'entiers. P. Sur l'égalité de volumes d'Avogadro de différents gaz mesurée dans les mêmes conditions de pression et de température contiennent le même nombre de molécules. Unité de masse atomique uma appelé le douzième de la masse de carbone 12. Montant mole de substance qui contient autant d'éléments que les atomes il ya dans 12 g de carbone 12.'s Law Boyle A température constante, le produit de la pression exercée sur un certain nombre de gaz par le volume qu'elle occupe est une constante. Loi sur Charles-Gay-Lussac Une pression constante , le volume occupé par une quantité de gaz est proportionnelle à sa température absolue. loi des gaz parfaits PV = nRT est la pression partielle qui aurait un gaz occupent isolées, lorsque le volume total du mélange à la même température. P. montant total de P. Partielle.

Moléculaire théorie cinétique des gaz: • Les gaz sont composés de particules indivisibles, très éloignées, de sorte que le volume occupé par le gaz est presque vide et les molécules peuvent être considérés comme des points dans l'espace. • Les molécules de gaz ne subissent aucune interaction entre eux, ni d'attraction ou de répulsion, sauf si elles entrent en collision les uns avec les autres.• Les molécules sont en mouvement constant aléatoire décrivant des trajectoires rectilignes, et subissent des collisions élastiques avec les autres et contre les parois de leur récipient. La pression est le résultat des collisions entre des molécules de gaz contre les parois du récipient, et dépend du nombre de collisions Tando et la vitesse à laquelle chaque collision se produit. • L'énergie cinétique moyenne des molécules d'un gaz est directement proportionnelle à la température et quelle que soit la nature du gaz. Décantation consiste à séparer deux liquides non miscibles ou solides et liquides ne sont pas les mélanger. Il est basé sur les différences de densité. Filtration se compose d'un liquide de séparation solide qui est en suspension. Il est basé sur la différence de taille. Cristallisation consiste à séparer un solide dans un liquide disulelto. Il est basé sur la différence de la volatilité. Distillation consiste à séparer un liquide dissous dans un autre liquide, et est basé sur la différence de points d'ébullition. Extraction par solvant consiste à séparer un composant d'un mélange de dissolution. Différence de solubilité dans un. Chromatographie séparée solvant 2 composants d'un mélange de passer à des vitesses différentes par le même moyen. Il est basé sur la conservation différentielle des composantes en phase stationnaire. Pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur d'un liquide quand il a atteint l'équilibre entre entre le liquide et de vapeur à une certaine température. = Pv ⁰X _DTERaoult loi Pv de réduire la pression de vapeur de la solution sur le solvant est directement proportionnelle à la fraction molaire du soluté. P. ébullition et de congélation? Kc Tc = m (cryoscopique)? E T = K em (point d'ébullition) pression hydrostatique pression osmotique est nécessaire pour arrêter le flux net de solvant à travers une membrane semi-perméable.
% en masse du corps soluté / solution de masse x 100
% En volume Volume soluté solution volume / x 100
Molarité moles / litres solution de soluté
molalité moles de soluté / kg de solvant
_s X moles de soluté / nombre total de moles
X _{s +} X _DTE = 1