Dilatation superficielle : Explications et exemples

C'est le même concept que la dilatation linéaire, sauf qu'il s'applique aux organismes qu'il est acceptable et préférable de considérer comme des régions plates, comme une plaque de métal. Une certaine quantité de chaleur transmise à la surface de l'objet subira une augmentation.

Exemple

Si une plaque de métal a une surface initiale S₀ et une température initiale θ₀. Si on la chauffe jusqu'à la température finale θ, sa surface aura une valeur finale égale à S.

Dilatation des gaz : Les principes clés

• 1º. Tous les gaz permanents, quelle que soit leur densité, quelle que soit la quantité d'humidité qu'ils contiennent dissoute, comme toutes les vapeurs, se dilatent de la même manière pour des degrés de chaleur égaux.
• 2º. Les gaz permanents, lorsqu'ils sont chauffés du point de congélation au point d'ébullition, augmentent leur volume de 1/213,33 de leur volume initial pour les 80 divisions du thermomètre, ou de 1/266,66 pour le thermomètre à 100 degrés.
• Les gaz sont beaucoup plus extensibles que les solides et les liquides. Si la température des gaz augmente, le mouvement des molécules augmente, mais si elle est contenue dans un conteneur, le choc continu de ces molécules avec les parois du récipient provoque une montée en pression. C'est pourquoi nous devons prendre en compte la température, la pression et le volume. On peut considérer trois cas.

• Une pression constante : Gonflement. La pression reste constante et l'augmentation de la température entraîne une augmentation du volume. C'est comme une dilatation cubique car elle augmente le volume. Il aura son coefficient de dilatation d'un gaz à pression constante et l'unité de volume augmente lorsque la température monte d'un degré centigrade :

  . Donc, pour trouver le volume d'un gaz à des niveaux suffisants, il faut multiplier le volume qui a un 0 degrés par l'expansion binomiale.

• Une extension à volume constant : Le volume reste constant et la pression augmente. Ce sera un coefficient de dilatation du gaz à volume constant, l'augmentation de la pression vécue par l'unité de volume pour augmenter sa température d'un degré Celsius. Et la formule est :

• 2. Variation de la pression et du volume : On applique ici la loi de Boyle qui dit que si la température d'un gaz reste constante, le volume qu'il occupe est en proportion inverse de la pression agissant sur elle. Afficher gaz parfaits.