Glossaire de Chimie et Physique: Solubilité, Gaz et Lois des Gaz

La Solubilité et les Solutions

Solubilité d'une substance pure

La solubilité d'une substance pure dans un solvant et à une température donnée est l'une de ses propriétés caractéristiques.

Solubilité d'un soluté

La solubilité d'un soluté à une température et dans un solvant donnés est la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans 100 g de solvant à cette température.

Solubilité des gaz

Lorsque vous augmentez la température de dissolution d'un gaz dans un liquide, la solubilité du gaz est affectée. La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente si l'on exerce plus de pression.

Solution sursaturée

Une solution sursaturée est celle qui contient une quantité de soluté supérieure à la quantité correspondant à la saturation.

Le Pétrole

Le pétrole est un combustible fossile de couleur noirâtre et d'aspect huileux qui imprègne certaines roches. C'est également un mélange composé d'huile et d'autres substances diverses.

Conditions favorisant la formation du pétrole

• Mers peu profondes riches en nutriments.
• Apports de sédiments fluviaux (rivière).
• Mouvements de l'eau nuls ou faibles au fond.

États du pétrole dans un réservoir

Le pétrole apparaît généralement dans un réservoir sous trois états :

• Phase solide : asphalte.
• Phase liquide : huile.
• Phase gazeuse : gaz naturel.

Caractéristiques des états de la matière

Voici les caractéristiques principales des trois états de la matière :

• État gazeux : Masse constante, volume variable, forme variable, peut s'écouler.
• État liquide : Masse constante, volume constant, forme variable, peut s'écouler.
• État solide : Masse constante, volume constant, forme constante, ne coule pas.

Définition du gaz

Le gaz est l'état de la matière où les substances gazeuses sont fortement influencées par la pression et la température.

La Vapeur

La vapeur est un gaz qui s'évapore à partir d'une substance (solide ou liquide) sous l'effet de la pression et de la température, comme la vapeur d'eau ou l'iode.

L'Atmosphère

L'atmosphère est une couche gazeuse composée d'un mélange de gaz.

Pression atmosphérique

La pression atmosphérique est la pression exercée par l'atmosphère en raison de son poids sur la surface des corps en contact avec elle.

Expansion (Dilatation)

L'expansion (ou dilatation) est l'augmentation du volume d'un corps due à une augmentation de sa température.

Lois des Gaz

Loi de Boyle-Mariotte

À température constante, le volume (V) occupé par une masse donnée d'un gaz est inversement proportionnel à la pression (P).

Formule : V1 / V2 = P2 / P1 (ou P1 × V1 = P2 × V2)

Première loi de Gay-Lussac (Loi de Charles)

Si la pression du gaz reste constante, le volume (V) d'une masse fixe de gaz est directement proportionnel à la température absolue (T).

Formule : V1 / T1 = V2 / T2

Deuxième loi de Gay-Lussac

Si le volume du gaz reste constant, la pression (P) d'une masse fixe de gaz est directement proportionnelle à la température absolue (T).

Formule : P1 / T1 = P2 / T2

Loi des gaz combinée

Elle s'applique lorsqu'une masse donnée de gaz subit une modification des conditions de pression, de volume et de température.

Formule : (P1 × V1) / T1 = (P2 × V2) / T2

Modèles Scientifiques

Modèle

Un modèle est une abstraction de la réalité qui permet une représentation simplifiée de celle-ci.

Le Modèle Cinétique des Gaz

• Lorsqu'un gaz est chauffé, sa température augmente : Lorsque les particules de gaz sont chauffées, elles obtiennent plus d'énergie et se déplacent plus rapidement.
• Le gaz exerce une pression : Lorsqu'un gaz est contenu dans un récipient, les particules sont constamment en mouvement et heurtent à plusieurs reprises la paroi.
• Les gaz tendent à occuper tout le volume disponible : La distance entre les particules de gaz est variable. Lorsque le gaz se dilate, les particules se séparent.

La Théorie Cinétique de la Matière

• La matière est faite de minuscules particules que l'on ne peut pas voir.
• Les particules sont en mouvement constant et aléatoire.

Changements d'État

Graphique de changement d'état

C'est la représentation graphique de la température en fonction du temps lors d'un changement d'état.

Point de fusion

Le point de fusion est la température à laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide, et vice versa.

Point d'ébullition

Le point d'ébullition est la température à laquelle une substance passe de l'état liquide à l'état gazeux, et vice versa.

Terminologie des changements d'état

• De solide à liquide : Fusion.
• De liquide à gaz : Vaporisation ou Ébullition.
• De liquide en gaz : Vaporisation ou Évaporation.
• De solide à gaz : Sublimation.

Évaporation

L'évaporation est le processus de vaporisation qui a lieu à n'importe quelle température, uniquement à la surface libre du liquide.