Guide Complet : Gravimétrie et Volumétrie en Analyse Chimique

Gravimétrie : Principes et Étapes Clés

La gravimétrie est basée sur l'action de masse et implique essentiellement deux étapes expérimentales :

• Pesée de l'échantillon.
• Pesée de l'analyte ou d'une substance chimique de composition connue contenant l'analyte.

Types d'Analyses Gravimétriques

Gravimétrie par Volatilisation

• L'analyte est séparé des autres constituants d'un échantillon par conversion en gaz, de composition chimique connue.
• Le poids de ce gaz est une mesure de la concentration de l'analyte.

Gravimétrie par Précipitation

L'analyte est séparé des composants d'une solution sous forme de précipité et devient un composé de composition connue qui peut être pesé.

Agents Précipitants

• Spécifiques : ils sont rares, réagissant avec une seule espèce chimique.
• Sélectifs : ils sont plus courants, réagissant avec un nombre limité d'espèces chimiques.

Gravimétrie par Précipitation : Conditions

Pour qu'un précipité soit utile en gravimétrie, il est nécessaire que :

• Il soit insoluble dans le milieu où il se forme.
• Il puisse être facilement séparé et purifié.
• Il soit pur et ait une composition constante et connue.

Classification des Particules de Précipité

La taille des particules du précipité est fonction de la nature du précipité et des conditions expérimentales dans lesquelles elles se forment.

Par leur taille, les précipités peuvent être :

Types de Précipités

Précipité Colloïdal

• La taille est de l'ordre du micromètre (µm).
• Ne sédimente pas facilement.
• Ne peut pas être filtré facilement avec les médias de filtration courants.

Précipité Cristallin

• Sa taille est de l'ordre du millimètre (mm).
• Sédimente facilement.
• Peut être filtré facilement par gravité.

Analyse Volumétrique : Principes

L'analyse volumétrique est une méthode d'analyse qui consiste en la mesure précise du volume d'une solution de réactif de concentration parfaitement connue, nécessaire pour réagir stœchiométriquement avec l'analyte contenu dans l'échantillon.

Nomenclature en Volumétrie

• Titrant : une substance en solution de concentration connue (standard).
• Point final (PF) : le point où la fin de la réaction volumétrique est visible ou détectée.
• Indicateur : une substance ou une technique qui permet de visualiser et de détecter le point d'équivalence (Pe).
• Erreur volumétrique : PF ≠ Pe (Point final différent du point d'équivalence).

Conditions d'une Réaction Volumétrique

1. La réaction volumétrique doit être complète et stœchiométrique.
2. Le volume de la solution de l'analyte (substance à doser) doit être facilement mesurable.
3. Le titrant est ajouté progressivement et sa consommation est facilement contrôlable.

Note : Il n'est pas possible d'évaluer de très petites quantités d'analyte (traces) avec cette méthode.