Liaisons Chimiques et Formules: Types et Caractéristiques

La Liaison Chimique

La liaison chimique est la force agissant entre deux atomes liés ensemble pour maintenir différentes espèces stables.

Types de Liaisons Chimiques

1. Liaison Covalente

Formée entre atomes non-métalliques, qui ont tendance à gagner des électrons pour compléter l'octet. Les électrons sont partagés, car aucun atome ne tend à les donner.

Caractéristiques de la Liaison Covalente

• Faibles points de fusion et d'ébullition, car les forces maintenant la molécule sont faibles.
• Ne conduit pas l'électricité (les électrons sont fixés dans la molécule).
• Se dissout dans les solvants non polaires comme CCl4, CS2 ou C6H6.

2. Liaison Ionique (Métal + Non-Métal)

Le métal (M) tend à donner des électrons, et le non-métal (NM) tend à les capter (gain d'électrons).

Caractéristiques de la Liaison Ionique

• Points de fusion et d'ébullition élevés (les liaisons sont fortes).
• Sont durs; une grande force est exigée pour les briser.
• Si les ions se déplacent, la répulsion entre les charges de même signe provoque la rupture.
• Ne sont pas conducteurs d'électricité à l'état solide.
• Presque tous sont solubles dans les solvants polaires comme l'eau.

3. Liaison Métallique

Caractéristiques de la Liaison Métallique

• Bons conducteurs d'électricité, due à la mobilité de leurs électrons au sein du réseau cristallin.
• Ductiles et malléables, car il n'y a pas de répulsion électrostatique entre les cations lors de la déformation.
• Éclat métallique, généralement blanc et argenté.
• Points de fusion et d'ébullition variables.

Les Formules Chimiques

Définition de la Formule Chimique

La formule chimique est la représentation d'un produit chimique qui indique ses parties et leurs proportions.

Types de Formules

Formule Empirique

Indique les proportions relatives des atomes d'éléments différents qui font partie d'un composé.

Formule Moléculaire

Indique le nombre réel d'atomes qui constituent la molécule.

Formule Structurelle (Autres noms)

Elles montrent les liens entre les atomes de carbone.

Formule Développée

Indique toutes les liaisons entre les atomes qui composent la molécule.

Formule Spatiale (ou de Surface)

Représente la direction spatiale des liaisons.

Concepts Associés

Groupe Fonctionnel

Un groupe fonctionnel est un atome ou un groupe d'atomes qui se lient d'une manière caractéristique et déterminent les propriétés du composé où ils se trouvent.

Isomères

Deux ou plusieurs composés ayant la même formule moléculaire, mais des formules structurelles ou spatiales différentes. Ils ont des propriétés spécifiques.

Types d'Isomérie

• Isomérie Plane (ou de Constitution):
  • Isomères de chaîne
  • Isomères de position
  • Isomères de fonction
• Isomérie Spatiale (ou Stéréoisomérie):
  • Isomérie de conformation
  • Isomérie de configuration (inclut les isomères géométriques et optiques)