Les Liaisons Chimiques : Ionique, Covalente et Métallique

Liaison Ionique

La liaison ionique est une liaison qui résulte de la force électrostatique attractive entre les ions de signe opposé, c'est-à-dire entre des atomes très électropositifs et d'autres très électronégatifs. Ce lien se manifeste généralement entre un métal et un non-métal. Il s'agit d'un transfert électronique total d'un atome à un autre, formant des ions de signes différents. Le métal fournit un ou plusieurs électrons pour former des ions chargés positivement, ou cations, avec une configuration électronique stable. Ces électrons entrent ensuite dans le non-métal, provoquant la formation d'un ion chargé négativement, ou anion, qui a également une configuration électronique stable. L'attraction électrostatique entre les ions de charges opposées les amène à s'unir et à former un composé ionique. Ces composés forment des réseaux cristallins, constitués d'ions de charges opposées liés par des forces électrostatiques. Si l'attraction électrostatique est forte, le solide cristallin a un point de fusion élevé et est insoluble dans l'eau. Si l'attraction est plus faible, le point de fusion est également plus faible, et les composés sont solubles dans l'eau mais insolubles dans les liquides non polaires. Exemples : sels (chlorure de magnésium, etc.).

Liaison Covalente

Une liaison covalente résulte du partage d'électrons entre deux atomes. Elle se forme lorsque la différence d'électronégativité entre les atomes n'est pas assez grande pour qu'un transfert d'électrons ait lieu. Ainsi, les deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons dans un nouveau type d'orbitale, appelée orbitale moléculaire. Les liaisons covalentes se produisent généralement entre non-métaux. Contrairement à la liaison ionique, dans la liaison covalente, les électrons de liaison sont partagés par les deux atomes. Dans la liaison covalente, deux atomes non métalliques partagent un ou plusieurs électrons, se liant par le biais de leurs électrons de valence (dernière couche électronique), dont le nombre dépend du numéro atomique. Les deux atomes peuvent partager une, deux ou trois paires d'électrons, ce qui conduira à la formation d'une liaison simple, double ou triple. Selon la représentation de Lewis, ces liaisons peuvent être représentées par une petite ligne entre les atomes. Exemples : le méthane, l'éthane, l'acétone, le dioxyde de carbone, etc.

Liaison Métallique

Une liaison métallique est une liaison chimique qui maintient ensemble les atomes d'un métal et leurs électrons de valence, qui forment un 'nuage d'électrons délocalisés'. Ces atomes sont groupés très proches les uns des autres, conduisant à des structures très compactes. Ils forment des réseaux tridimensionnels qui acquièrent la structure typique de l'empilement compact de sphères. Dans cette structure, chaque atome de métal est généralement entouré par douze autres atomes (coordination 12). En outre, parce que les métaux ont une faible électronégativité, les électrons de valence sont facilement délocalisés et peuvent se déplacer librement à travers le réseau métallique, ce qui confère au métal ses propriétés électriques et thermiques. Cette liaison se produit principalement dans les solides. Exemples : fer, aluminium, or, argent, etc.