Notions de base : atomes, liaisons et formules chimiques

Atome et structure

Atome : une structure de base avec un noyau de très petite taille par rapport à la taille totale de l'atome. Dans le noyau se trouvent les protons et les neutrons. Les électrons se déplacent autour du noyau.

Isotopes : atomes qui ont le même nombre de protons et différent par le nombre de neutrons ; ce sont des atomes d'un même élément chimique.

Modèle de Bohr : dans le modèle de Bohr, les électrons ne peuvent être trouvés que sur certains niveaux (orbites) d'énergie.

Orbitale : région de l'espace où il existe une probabilité élevée (supérieure à 90 %) de trouver l'électron.

Configuration électronique : façon dont les électrons sont répartis autour du noyau de l'atome.

Électrons de valence et valence

Électrons de valence : les électrons responsables du comportement chimique des atomes. Ils sont situés sur le niveau d'énergie le plus externe.

Valence : la valence est le nombre d'électrons que l'atome doit gagner, perdre ou partager pour remplir sa couche de valence.

Types d'éléments

Métaux : éléments qui ont tendance à perdre des électrons pour atteindre la configuration d'un gaz noble.

Non-métaux : éléments qui ont tendance à gagner des électrons pour atteindre la configuration électronique d'un gaz noble.

Liaison chimique et règle de l'octet

Liaison chimique : l'association qui maintient ensemble les atomes en raison des forces d'attraction entre noyaux et électrons. Sa nature varie, selon la façon dont les atomes sont liés.

Règle de l'octet : Lewis a proposé en 1923 cette règle. Selon elle, les atomes tendent à atteindre 8 électrons dans leur couche de valence en gagnant, perdant ou partageant des électrons lorsqu'ils se lient à d'autres atomes.

Formulation

• Iodure d'argent : AgI
• Hydroxyde de potassium : KOH
• Acide carbonique : H₂CO₃
• Hydroxyde de fer (II) : Fe(OH)₂
• Acide nitrique : HNO₃
• Oxyde de calcium : CaO
• Oxyde d'azote (I) : N₂O
• Acide sulfurique : H₂SO₄
• Sulfure d'hydrogène (hydrogène sulfuré) : H₂S
• Chlorure de calcium : CaCl₂
• Hydroxyde de fer (III) : Fe(OH)₃
• Hydroxyde de calcium : Ca(OH)₂
• Sulfate de cuivre (I) : Cu₂SO₄
• Hydrogène : H₂
• Trioxyde de soufre (oxyde de soufre (VI)) : SO₃ (S₂O₆ correspond à deux unités de SO₃)
• Oxyde d'aluminium : Al₂O₃
• Dichloro-trioxyde (oxyde de chlore (III)) : Cl₂O₃
• Chlorure d'hydrogène : HCl
• Chlorure de sodium : NaCl
• Monoxyde de carbone (oxyde de carbone (II)) : CO
• Ammoniac : NH₃
• Carbonate de calcium : CaCO₃
• Dioxyde de silicium (oxyde de silicium (IV)) : SiO₂
• Dioxyde de carbone : CO₂
• Dioxyde de manganèse (oxyde de manganèse (IV)) : MnO₂
• Hydrure de magnésium : MgH₂
• Nitrate de sodium : NaNO₃
• Hydroxyde de magnésium : Mg(OH)₂
• Acide sulfurique : H₂SO₄ (élément répété)
• Chlorure de potassium : KCl
• Sulfate de potassium : K₂SO₄
• Carbonate d'aluminium : Al₂(CO₃)₃
• Nitrate de cuivre (II) : Cu(NO₃)₂
• Hydroxyde de fer (II) : Fe(OH)₂ (orthographe corrigée)
• Monoxyde de carbone : CO (élément répété)
• Monoxyde de diazote : N₂O
• Oxyde de fer (III) : Fe₂O₃
• Oxygène : O₂
• Hydrure d'aluminium : AlH₃
• Hydroxyde de lithium : LiOH
• Oxyde de cobalt (III) : Co₂O₃

Remarque : certains composés et formules étaient fournis en double dans le document d'origine ; ils ont été conservés et corrigés pour préserver l'intégralité du contenu.