Pluies Acides et Sel de Table : Causes, Conséquences et Utilisations

La Pluie Acide : Causes, Mécanismes et Impacts

Causes et Émissions

La pluie acide est causée par l'émission de dioxyde d'azote (oxyde d'azote) et de dioxyde de soufre (oxyde de soufre). Ces polluants sont émis par les usines, les centrales électriques, les industries métallurgiques, ainsi que par les véhicules utilisant du charbon ou du pétrole comme carburant.

Mécanisme de Formation

Le mécanisme implique la réaction de l'eau des nuages avec l'acide sulfurique et l'acide nitrique, résultant en une pluie acide dont le pH se situe généralement entre 3 et 5.

Phénomènes Transfrontaliers

Les contaminants atmosphériques primaires peuvent parcourir de longues distances, transportés par les vents sur des centaines, voire des milliers de kilomètres, avant de se déposer sous forme de brouillard, pluie, bruine, grêle, neige, ou brume.

Séquences et Conséquences

• L'acidification des lacs (qui n'ont pas la capacité d'auto-purification d'une rivière).
• Dommages aux zones forestières (jaunissement des aiguilles et baisse massive subséquente de la végétation).
• Destruction des micro-organismes fixateurs d'azote, affectant la fertilité des sols.
• Appauvrissement des sols par lessivage des nutriments.
• Stress chez les plantes, les rendant plus vulnérables aux ravageurs (les plantes poussent, mais nécessitent plus d'engrais et de pesticides).
• Le lessivage des nitrates et sulfates provoque l'eutrophisation (augmentation de la production de chlorophylle par les algues et les cyanobactéries, donnant à l'eau un aspect verdâtre – prolifération excessive d'algues et de plantes aquatiques).
• Érosion des bâtiments et des statues (dissolution du carbonate de calcium, entraînant une apparence corrodée des statues ; dans les cas graves, les détails peuvent être réduits à quelques centimètres d'épaisseur).
• Aggravation des maladies pulmonaires chroniques (chez les personnes âgées et les enfants).
• Augmentation de la morbidité (maladies pulmonaires chez les enfants).

Solutions Envisagées

• Réduire les émissions, ce qui implique un engagement environnemental des usines, bien que les contrôles ne soient pas toujours efficaces.
• Promouvoir l'utilisation du gaz naturel.
• Favoriser les véhicules automobiles utilisant du gaz.
• Utilisation d'agents de consolidation et de protection pour les statues et les bâtiments (les agents passifs protègent le matériau du contact avec le contaminant, et les consolidants renforcent la structure de la pierre en lui donnant un caractère hydrophobe).

Le Sel de Table : Structure, Histoire et Utilisations

Structure et Obtention

Le sel de table est du chlorure de sodium ($\text{NaCl}$). À température ambiante, c'est un solide blanc, soluble dans l'eau, possédant une structure cristalline submicroscopique où les cations de sodium et les anions de chlorure alternent pour former un réseau tridimensionnel. On le trouve dans les océans, les mers, les rivières et les lacs. La concentration maximale de chlorure de sodium se trouve dans la Mer Morte (environ 30 % de sel). Il est également présent dans le minéral halite (connu sous le nom de sel gemme).

Origine du Nom

Le mot « sel » vient du latin salarium, qui désignait la paie versée aux soldats romains en sacs de sel. Dans les temps anciens, le sel était aussi précieux que l'or. Depuis l'Antiquité, le sel est utilisé comme condiment et comme conservateur alimentaire.

Usages Anciens

Dans les temps anciens, en l'absence de réfrigérateurs électriques, il était courant de saler la viande pour empêcher sa décomposition. Plusieurs aliments (poisson, olives, oignons, concombres) étaient conservés longtemps dans un récipient contenant une solution aqueuse de sel.

Utilisations Actuelles

En plus de son usage comme assaisonnement et conservateur alimentaire, le chlorure de sodium est utilisé dans l'industrie comme matière première pour la production d'eau de Javel (hypochlorite de sodium), d'antiacides (bicarbonate de sodium), de soude caustique (hydroxyde de sodium) et d'acide muriatique (acide chlorhydrique).

Importance Nutritionnelle

Le chlorure de sodium est un nutriment essentiel dans l'alimentation humaine. Il est impliqué dans la régulation de l'équilibre des fluides dans le corps, favorise une fonction rénale normale et régule le volume sanguin et la pression artérielle.

Extraction dans les Salines

Une saline ou un champ de sel est une vaste étendue blanche caractérisée par des figures ressemblant à d'énormes nids d'abeilles hexagonaux. Deux exemples notables en Argentine sont La Grande Saline (La Pampa) et les Salinas Grandes (Jujuy).

Étapes d'Extraction :

• Forage : La terre est percée jusqu'à la saumure (70 - 80 cm de profondeur).
• Purification : Décantation dans de grands bassins.
• Cristallisation : Lorsque l'eau s'évapore, des cristaux de chlorure de sodium se forment principalement sur les bords des bassins.
• Centrifugation.
• Séchage (avec des courants d'air chaud).
• Adjuvants : Ajout d'amidon ou de carbonate de magnésium comme agent anti-agglomérant (pour rendre le sel plus fin et plus coulissant).

Conformément à la loi nationale n° 17259, l'iode est ajouté au sel dans une proportion de 1:30000 pour prévenir le goitre endémique, une affection de la glande thyroïde qui provoque un retard mental chez les enfants et les adultes.

• Collecte et emballage.
• Réduction de la taille des cristaux pour le commerce : sel fin, extra-fin (ou pour volailles) et gros sel.

L'Odeur de la Mer

L'odeur caractéristique de la mer est due à un gaz peu connu appelé sulfure de diméthyle ($ ext{DMS}$). Ce gaz est produit par des millions de tonnes de microbes vivant près du plancton et des usines marines telles que les algues et les plantes des marais. Le DMS joue un rôle important dans la formation de la couverture nuageuse au-dessus des océans et sert de signal d'alimentation efficace pour les oiseaux, car en sentant le DMS, ils localisent rapidement leur nourriture. Ce fait a été vérifié par l'étude du gène et de sa séparation des autres composés.