Problèmes Corrigés de Thermodynamique et Lois des Gaz Parfaits

Un gaz parfait occupe un volume de 100 cm ³ à 20 ° C et une pression de 100 PA. Déterminer le nombre de moles de gaz dans le récipient.
* 1m3 1joule 1PA =
PV = nRT
100Pa * 10 * 10 ^-7m ³= n
8,31 * 293
n = 4,11 * 10 ^-6
CALCUL DU VOLUME occupé par une mole de gaz DANS DES CONDITIONS NORMALES
PV = nRT
1atm V *] = 1 mol * 0,082 * 273
V = 22,4 lt
Dans un étang contenant une pure hélium mobile est introduit. Le volume de gaz sous pression et tempertatura initial sont de 15 litres, 200 kPa et 27 ° c.Si le volume est réduit à 12 litres et la pression monte à 350kpa. Trouvez les T _f du gaz.
P ₁ V ₁ = P2V2 1atm - 101 325Pa
T ^{1 et}T ²
1,97 = 3,45 atm * 15 * 12
300k T ₂
T ₂= 420K
Un pneu de vélo est rempli d'air à une pression et ° c.Cual 550kpa 20 est la pression du pneu après une balade par une chaude journée lorsque l'air T ° jante et 40 ° c
p1/t1 = p2/t2 5,42 / 2,93 = p2/313
p2 p2 = 5,78 atm = 586 Pa
7,5 litres d'oxygène est comprimé adiabatiquement jusqu'à ce que son volume a été réduit à 1 FIN DE LT compression est établi DANS LAPRESION 1.6 * 10 ^ 6, une pression qui était avant la compression du gaz
P1V1 = P2V2
P1 = P2V2 / V1
P1 = 1,6 * 10 ⁶* 1 ^ ^1,4/ 7,5 ^1,4= 95287.122 Pa
Un moteur de Carnot dont le réservoir est chaude 400 K prend 100 cal à cette température dans chaque cycle
et les rendements 80 calories au froid. Quelle est la température de ce dernier?
(Q2-Q1) / Q2 = (T2-T1) / T2
100-80/100 = 400-T1/400
0,2 * 400 = 400 - T1
T1 = 320 K
Un moteur de Carnot fonctionne entre deux réservoirs de chaleur. Températures de 400 K et 300 K.
Si à chaque cycle, le moteur reçoit de la chaux 1200 à chaud. Combien de calories par des rendements cycle
au froid?
Q1/Q2 T1/T2 =
Q2 = 900 cal
Dans un récipient fermé est de 20 g et 32 g N2 O2. Trouver le changement à l'expérience de l'intérieur de l'énergie de ce mélange de gaz pour refroidir 28 ° C.
U: _vC n T *
1,71 * 5 * 28 * 4.186
= 1002.1284
WAB = 0 U> = Q = 600J
VARIATION DE L'ENERGIE DOMESTIQUE
W = BD = P (V2-V1) = 8 * 10 ^ 4 (5 * 10 ^ 3-2 * 10 ^ -3 = 240J
> U * ABD = qabd-BOAD = 800-240 = 560J
SI LE TOTAL fournit de la chaleur. Si vous allez à FINAL ETAT ETAT INITIAL
> ACD 560 U =
WAC = 3 * 10 ^ 4 (5 * 10 ^ -3-2 * 10 ^ -3
WAC = 90J
QACD> UACD = + WACD = 650J
* A est dans un cylindre en acier GAZ DE PRESSION ET 5 20C ATM

à Si la bouteille est ENTOURÉ ÉBULLITION H2O permis d'atteindre les EQUILILIBRIO. CHALEUR. GAZ EST P

P1V1/T1 = P2V2/T2 = P2 = 6.36ATM

ESCAPE B SI GAUCHE JUSQU'AU GAZ EST DE RETOUR P 5 ATM cette fraction POIDS DANS ORIGINAL gaz, il LEAKED

V1 = n = X/6.36 RT/P1
V2 = n = RT/P2
V1/V2 = 78,6%
* Un SIST. Un gaz initialement V = AP 2L = 3 * 10 ^ ^ 5 cm / 2 prend dyn ... LE VOLUME D'UN P = 8 * 10 ^ 5 dyn / cm ^ 2 Approvisionnement 600J CHALEUR prend immédiatement AP = CTE JUSQU 'A V = SOMME 5L. CHALEUR 200J.

a. V> dans le premier processus
ab W = 0 V> = Q = 600J
b. V> EN TOUT TRANS.
W bd = P (V2-V1) = 8 * 10 ^ 4 (5 * 10 ^ -3-2 * 10 ^ -3)
W bd = 240J
V> = Q abd abd abd = Q - bd Wa = 800-240 = 560J
c. La chaleur totale devrait fournir au GO ENER. ENER INITIAL. UN FINAL EST FAITE ET PUIS AP = AV = CTE CTE

> VACD = 560J
Wac = 3 * 10 ^ 4 (5 * 10 ^ -3-2 × 10 ^ -3)
Wa c = 90J
Qacd => VACD Wacd = 560 + 90
Qacd = 650J

8 |. B ------ d
| | |
|
3 |. A ----- c
--------------
2 .. 5 ..

2 ..= 2 * 10 ^ -3
5 5 * 10 ..= \
3 ..= 3 * 10 \ 4
..= 8 8 * 10 \ 4
: L'AUGMENTATION DE LA RADIO DE CHALEUR DE LA TEMPERATURE CORPORELLE double augmentation est nécessaire dans un ABSOLU
: D) 18,9%
: = 5.67 * 10 ^ -8
: H e =* * A ^ T * 4
: 2H = idem précédente
: T1 = 65
: T2 = 77,3
: T2 = ^ 4 § (2H/eA)
: 65 "100
: 77,3 "xx = 18,9%
: Humidité relative de AIR EST VRAI 37,2% si vous savez que LE JET AIR PTO C'EST OÙ LA PRESSION DE VAPEUR 5C 6.51MMHG H2O est alors la pression de vapeur AS Le t est le AIR
: B) 17.5mmhg
: Hrelat = * Pression partielle de vapeur 100 p /
: 37,2 = 6,51 vapeur 100/presion *
: P = 651/37.2 = 17.5mmhg
Un gaz monoatomique est chauffé dans un conteneur qui avait été initialement fermé en métal à 27 ° C jusqu'à ce que sa pression AUMNETE alors de 45% dans un t final
: E) 162C
: P1/P2 = T1/T2
: 1p/1.45p 300/t2 = t2 = 435K = 161,8

























1 kg d'air soit une température de 20C ET LA PRESSION 2.5ATM ADIABATICAMENT et élargit son DEPRESSION ce qui arrive à 1 ATM. La raison est V2/V1
: B) = 1,4 1,92 ...
: M 1000gr T = 293K P1 = P2 = 1atm 2.5atm p1 * v1 ^ ^ ... = p2 * v2 ...
: 2,5 * v1 ^ ... = 1 * v2 ^ 2
: V2/V1 = ^ § 1,4 (2,5 / 1) = 1,92
: Dans le numéro précédent du système sera BE TMEPERATURA FINAL
: D)-47c
: T1 * P1 ^ (1 - ... / ...) = T2 * P2 ^ (1 - ... / ...)
: 2.93K * 2.5 ^ (1-1.4/1.4) = T2 * 1 ^ (1-1.4/1.4)
: T2 = 225.5K 47C =-
LE PROBLÈME 2 TRAVAIL FAIT PAR LE GAZ PREND DE L'EXPANSION
: E) aucune
: D = M / vv = 1000gr/81.2929 * 10 ^ -3gr/cm3)
V1 = 773455.02cm3
V1 = 773,42
: P1 * v1 ^ ^ ... = p2 * v2 ...
: 2,5 * 773,4 ^ 1,4 = 1 * v2 ^ 1,4
: 27650 = v2 v2 ^ ^ = 1,4 § 1,4 (27650) = 1488,15
: W = p2-p1 * v2 * v1/1- ... = 1 * 1488.15-2.5 * 773,4 / (1-1.4) W = 112743.8J
:: DANS LE PROBLÈME 2 les variations d'énergie interne sera CONFIRME
: E) aucune
: W =- 112743.8J
: Le point de rosée la température à laquelle
C) de la vapeur d'eau dans l'air devient saturé de vapeur
Un gaz diatomique EXPANSION DE PRESSION 350CAL CTE puis en fournissant le travail est effectué par le gaz
: A) 42.7kgm
1 mole de gaz diatomique EST SOUMIS A LA PRESSION 3ATM T de 27C à la chaleur après PRESSION DE GAZ CE ETC EST DANS UN DE PUIS VLUMEN 30lt
: La quantité de chaleur à recevoir le gaz EST
: E) tout Q = 23324,3 (J)
: La variation de l'énergie interne du gaz est d'environ
: C) 3980cal
: TRAVAIL FAIT PAR LA EEL gaz est d'environ
1579.4cal REEE:
: 1 mole d'oxygène est initialement à 1 ATM et est comprimé 0C T DU PREMIER TIERS isotherme jusqu'à ce que son volume et se dilate adiabatiquement gauche, en bas de récupérer leurs INITIALE PRESSION
: LES TRAVAUX DE LA COMPRESSION
: B)-600cal
:: ECHANGE DE COULEUR DANS LA COMPRESSION est approximativement
: RESP-600CAL
: LES TRAVAUX DE L'expansion est APROX
364.9CAL REEE:
: La variation d'énergie interne dans l 'extension est approximativement
: RESP "U =- 364,9
* Une mole de gaz
Pi = 2 ATM
Vi = 0,3 L
V> = 91 J
dans son état ​​final
Pf = 1.5atm
Vf = 0,8 l
V> = 182 J

Pour calculer les trois voies

|
2 | i ------ B
| | |
|
| | |
1.5 | Un ------- F
-------------
0.3 0.8

W LAI = 1,5 (0,8 à 0,3) W = PAV
= 0,75 atm = 76,3 l J
WIBF = 2 (0.8-0.3) = 1 atm = 101,8 l J
WIF => 1 +> 2 = 0875 = 89,07 J

1 atm chaux l24.32

- Nette de chaleur transférée
> V = qw
Qibf => v + w
(Vf-vi) 101,8
91 +101,8 = 192,8
Qia f = 91 = 197,35 76,35
Qif = 91 = 180,07 89,07
UN AIR DE MASSE 1000gr TROUVE T DE PRESSION ET 30C 1.5AT dilate adiabatiquement à 1 ATM PRESSION Puis la fin du système sera T
: C)-3C
: T1 * p1 ^ (1 - ... / ...) = t2 * p2 ^ (1 - ... / ...)
: 303 * 1,5 ^ (1-1.4/1.4) = t2 * 1 ^ (1-1.4/1.4)
: T =- 3C
Dans le numéro précédent la variation d'énergie interne du système sera expérimenté
: E) aucune
: D = m / v = 1,2929 * 10 ^ -3gr/cm3
: V = m / d = 1000/1.2929 * 10 ^ -3 = 773455.02cm3 773.4lt = v1 =
: P1 * v1 ^ ^ ... = p2 * v2 ...
: 1,5 * 1,4 773,4 ^ ^ = 1,4 v2
: V2 = 1033.1lts
: W == p2-p1 * v2 * v1/1- ... = 1 * * 773.4/1-1.4 1033,1 à 1,5 317.2atm lt * = = = 7677cal 32144.2J
"U =- 7677cal
À L'ÉTUDE DE compression isotherme d'un gaz parfait 27c MESURES POUR FAIRE PREMIER ET DERNIER cette fois dans 42c de mesure a été constaté que la productivité a augmenté
: C) 5%
: T1 = 300k
: T2 = 315K
: 300 »100
: 315 'xx = 105-100 = 5%
Chaleur pour obtenir CTE pression d'oxygène est 273C et 373C 20J TRAVAUX DE CELA SIGNIFIE QUE LA MASSE EST OXYGENE
: A) 0,77 g