Propriétés de la Matière et Changements d'État

États de la Matière

Gaz

Un gaz tend à occuper tout le volume du récipient. La masse de gaz reste la même, même si l'on modifie la taille du récipient. Les gaz sont très sensibles aux changements de température.

Liquides

Les liquides ont un volume constant. Ils s'adaptent à la forme du récipient. Ils se dilatent beaucoup moins que les gaz.

Solides

Ils ont un volume constant et une forme fixe. Ils se dilatent en moyenne, mais moins que les liquides.

Changements d'État

Évaporation

Le passage de l'état liquide à l'état gazeux se produit à la surface du liquide.

Ébullition

Dans certaines circonstances, un changement d'état peut se produire au sein du liquide. Le gaz formé crée des bulles qui montent à la surface du liquide et s'échappent.

• Solide à liquide : Fusion
• Liquide à gaz/vapeur : Vaporisation
• Solide à gaz/vapeur : Sublimation
• Gaz/vapeur à solide : Sublimation inverse
• Gaz/vapeur à liquide : Condensation

Substances Pures et Mélanges

Substances Pures

Ce sont celles qui ont des propriétés caractéristiques qui les différencient des autres. Les substances pures qui peuvent être décomposées en substances plus simples sont appelées composés.

Les éléments sont des substances pures qui ne peuvent pas être décomposées en substances plus simples.

Hydrogène

C'est l'élément chimique le plus abondant de l'univers. C'est un gaz à température ambiante et il est très présent dans les étoiles.

Hélium

C'est un gaz incolore, inodore et insipide.

Atomes et Molécules

La matière est constituée de particules. Tout ce que nous voyons, sentons, touchons, est constitué de particules qui peuvent être des atomes ou des molécules.

Structure des Liquides et des Solides

Liquides

Des forces d'attraction existent entre les particules, elles empêchent que les particules ne se séparent trop. Le mouvement des particules est plus limité que dans les gaz, mais il reste possible.

Solides

Les particules sont très proches les unes des autres, avec des forces d'attraction plus importantes que dans les liquides. Les particules ne peuvent pas se déplacer librement à partir d'une position fixe.

Concept de Mélange

Dans la nature, la plupart des substances que nous trouvons sont des mélanges. Une substance dans un mélange conserve son identité et ses propriétés. Les différentes substances présentes dans un mélange sont appelées composants.

Mélanges Homogènes

Les composants ne se distinguent pas à l'œil nu.

Mélanges Hétérogènes

Les composants se distinguent à l'œil nu.

Solutions

Une solution est un mélange homogène d'un solvant et d'un soluté. Le soluté et le solvant peuvent être liquides, solides ou gazeux.

Solubilité

La solubilité dépend du solvant et de la température. Pour un même solvant, la solubilité varie en fonction du soluté. La solubilité des solides augmente généralement avec la température, tandis que celle des gaz diminue lorsque la température augmente.