Thermochimie et Cinétique Chimique : Énergie et Vitesse des Réactions

.- REACTIONS CHIMIQUES ET DE L'ÉNERGIE 8.1.
Les composés ou produits chimiques qui peuvent libérer de l'énergie stockée dans
de différentes façons: 1.. l'énergie thermique (qui mène à des changements de température 2). L'énergie mécanique (originaires Movt. Objets De). 3. Energía Eléctrica (à partir d'une réaction chimique on obtient de l'électricité, le slovaque se produisent dans les piles). 4. L'énergie lumineuse (lumière). 5. D'autres (ondes sonores) ..
8.2 .- L'ORIGINE DES ÉCHANGES D'ÉNERGIE LA réactions chimiques dans toute réaction chimique est une interaction entre les espèces reaccionantesque exerce une rupture et des blogs, rappelez-vous: Rupture des liens: il s'agit de l'exécution du travail et donc la consommation l'énergie.
formation de la liaison: il s'agit de passer à un stable et donc plus d'énergie est libérée.
Le solde global de la quantité de liens brisés et liaisons formées nous informe que le processus d'absorber ou de libérer de l'énergie, ainsi:
Si les nouvelles obligations formés sont plus forts que les liens sont brisés énergie est libérée.
Si les liens sont plus faibles que les liens sont rompus, la réaction absorbe de l'énergie.
.- Réaction enthalpies de 8,3 et de chaleur diagramme enthalpie de réaction est appelée l'énergie échangée avec l'environnement sous forme de chaleur au cours d'une réaction de la plupart des réactions química.Como lieu dans des récipients ouverts, il est sous pression constante de l'atmosphère, plutôt que de parler de la chaleur de l'enthalpie de réaction. L'enthalpie, GH, de l'énergie est échangée avec l'environnement sous forme de chaleur dans un processus qui se déroule à pression constante
Selon d'absorber ou de dégager de la chaleur va discuter: réactions exothermiques dégagent de la chaleur à l'environnement, y compris la teneur en énergie des réactifs est plus grande que le produit. endothermique réactions GH0 absorber la chaleur de l'environnement, y compris le contenu énergétique des produits est plus élevé que les réactifs. GH ™ de 0
thermochimique équations L Une équation thermochimique fournit les informations suivantes: des réactifs et des produits État physique formules des substances dans des conditions standard (P = 1 atm et T = 25 º C) de chaleur de la réaction sous la forme d'entalpíaEj: C (s) + O2 (g)! CO2 (g) =- GH 393, 5 kJ / mol En utilisant les équations thermochimiques suit deux règles fondamentales: a. L'ampleur de l'enthalpie est directement proportionnelle à la quantité de réactif ou le produit et peut être utilisé comme un facteur de conversion pour calculer la chaleur absorbée ou dégagée de toute quantité de substance. B. La valeur de l'enthalpie dans une réaction égale et opposée à celle de
réaction inverse:. 8.4 .- LA LOI DU HESS Déclaration L'enthalpie d'une réaction ne dépend que de la finale et l'état initial de la même et est indépendant des réactions intermédiaires de se produire:. Utilitaire calcule la chaleur de réaction si l'on peut obtenu par la somme
réactions arithmétique dont la chaleur est connue.

8.5 .- Le taux de réaction de la vitesse de réaction est une grandeur qui indique ou des mesures de la vitesse avec laquelle les réactifs sont transformés en produits. Rapidité de réaction est la quantité de réactif utilisé ou la quantité de produit en cours de création par unité unité de volume et de temps: quantitative. Mesure de la vitesse de réaction .- collision théorie 8,6 et l'énergie d'activation Cette théorie propose que cela se produise une réaction chimique des molécules réagissant doit entrer en collision les uns avec les autres. Le plus souvent ces chocs, plus la vitesse du choc généré reacción.No tous les produits, seuls ceux qui ont assez d'énergie pour rompre les liaisons seront. Énergie d'activation est l'énergie minimale nécessaire pour générer des produits réactifs . Il s'agit d'une barrière d'énergie à surmonter pour devenir des produits réactifs. Au sommet de la barre d'énergie est formée appelé complexe activé est un état ​​de transition où ils commencent à affaiblir les liens entre les réactions et commencent à former des liens entre les produits (10-13 s). Réactifs non seulement doit entrer en collision avec assez d'énergie, mais doit le faire en vertu de la adecuada.En orientation certainement un choc sera efficace que si elle a le bon sens et une énergie suffisante. 8.7 .- Les facteurs qui affectent ou modifient la vitesse de réaction. En augmentant la température, augmente l'énergie des particules, ils se déplacent plus rapidement et donc donner un plus grand nombre de chocs, ayant ainsi une plus grande probabilité de taux de den efectivos.La réaction augmente avec la température afin collisions concentration des réactifs augmentation générale de la concentration Une modèles réactifs implique une augmentation du nombre de particules entrant en collision, s'il ya un plus grand nombre de particules augmentent également le nombre de collisions et le donc le nombre de collisions efficaces. La vitesse de réaction augmente avec la concentration des réactifs (l'aire de contact Il s'agit d'un facteur à prendre en compte les réactions hétérogènes (réactifs dans un état ​​physique différent), si les réacteurs sont finement divisées augmente la surface de contact, ce facilite l'impact et les interactions entre les réactifs, s'il ya une augmentation du nombre de collisions sera une augmentation de la vitesse de reacción.Un augmenté la surface de contact implique une augmentation du taux de réaction dans les processus hétérogènes. (C'est CATALIZADORES. une espèce chimique capable de modifier la vitesse d'une réaction, soit à augmenter (catalyse positive) ou diminuer (catalyse négative). Comment le catalyseur? Le catalyseur agit directement sur ​​le aumetándola énergie d'activation (pour ralentir) ou vers le bas (pour augmenter la vitesse) de cette manière en sorte qu'un plus grand nombre de particules ne parviennent pas à la portée ou le cas échéant, suffisamment d'énergie pour entraîner reacción.La produits substance utilisée comme un catalyseur doit répondre à une certain nombre de caractéristiques: Il travaille en petites quantités à récupérer proceso.No acte final sur les réactions qui ont lieu dans mismas.Actúan cas modifier l'énergie d'activation.