Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Atome et structure

Atome : une structure de base avec un noyau de très petite taille par rapport à la taille totale de l'atome. Dans le noyau se trouvent les protons et les neutrons. Les électrons se déplacent autour du noyau.

Isotopes : atomes qui ont le même nombre de protons et différent par le nombre de neutrons ; ce sont des atomes d'un même élément chimique.

Modèle de Bohr : dans le modèle de Bohr, les électrons ne peuvent être trouvés que sur certains niveaux (orbites) d'énergie.

Orbitale : région de l'espace où il existe une probabilité élevée (supérieure à 90 %) de trouver l'électron.

Configuration électronique : façon dont les électrons sont répartis autour du noyau de l'atome.

Électrons de valence et valence

Électrons

Liaisons Chimiques

Définition de la Liaison Chimique

La liaison chimique est l'union entre atomes. Ils sont maintenus ensemble par des forces de nature électrostatique. La liaison chimique dépend uniquement du nombre d'électrons de valence (ceux du dernier niveau d'énergie) de l'atome.

Types de Liaisons

Liaison Covalente

L'union d'atomes par partage d'électrons. Elle peut se produire dans :

• Substances Moléculaires

  Insolubles dans l'eau, point de fusion bas. Elles sont solides, liquides ou gazeuses à C.N.T.P. et ne conduisent pas l'électricité.

• Substances Atomiques

  Insolubles dans la plupart des solvants, ne conduisent pas l'électricité (à l'exception du graphite), très dures et possèdent un point de fusion très élevé.

Liaison Ionique

Elle...

Titrages complexométriques

Titrages complexométriques. Le titrage complexométrique volumétrique fait intervenir un titrant qui forme un complexe avec la substance analysée. En ce qui concerne les complexes, on distingue deux éléments principaux : l'atome (ou l'ion) central et le ligand. Le ligand peut être de nature différente selon le cas.

Structure des complexes

Un complexe est composé d'un atome ou d'un ion central entouré de ligands. Selon la nature du ligand on distingue :

• Atomes ou molécules : lorsque le ligand est une molécule ou un atome neutre, on parle de complexes de coordination. Le ligand est alors une espèce neutre qui coordonne l'ion central.

Exemple : [Co(NH₃)₆]³⁺ (complexe de cobalt hexammine).

• Ion : lorsque le ligand

Le mélange est une substance formée par l'union de deux ou plusieurs substances qui ne réagissent pas. Peut être séparés par des processus physiques et leur composition et leurs propriétés sont variables:. Homogène n distuinguen éléments qui le composent:. Hétérogène, il est possible d'observer les différents éléments qui le composent processus Pure. Substance est celle qui ne peut être séparé en de plus simples par le biais leur composition et leurs propriétés physiques sont constantes:. Eléments Il peut être décomposées en d'autres sust procédés chimiques purs:. Composés purs que les substances peuvent se briser en de plus simples par des procédés chimiques. Vous processus P. Présenter la matière physique,

La Chaîne Respiratoire et la Phosphorylation Oxydative

La majeure partie de l'énergie libérée réside dans les électrons hautement énergétiques du NADH et du FADH₂. Ces électrons passent à travers la chaîne respiratoire, libérant suffisamment d'énergie pour la synthèse de l'ATP. Ce processus est appelé la phosphorylation oxydative.

La Théorie Chimiosmotique

Si l'hydrogène se combinait directement avec l'oxygène dans les mitochondries, l'énergie serait libérée sous forme calorifique. Au lieu de cela, cette combinaison a lieu progressivement par la médiation d'une série d'étapes de la chaîne respiratoire, libérant l'énergie petit à petit.

Les atomes d'hydrogène ne sont pas transférés tels quels, mais sont divisés...

Composition et pourcentage de la formule

La composition d'un composé chimique peut être déterminée par le pourcentage de chaque élément qui le constitue.

Détermination de la composition et de la formule empirique

Si nous connaissons la composition globale, nous pouvons déterminer la formule chimique du composé. Cela nécessite des données déterminées expérimentalement :

• Le pourcentage de chacun des éléments par analyse qualitative.
• La masse moléculaire du composé.
• La structure de la molécule par des méthodes physiques (infrarouge, résonance magnétique nucléaire, spectrométrie de masse) et chimiques (analyse organique et inorganique).

État gazeux : caractéristiques

Les gaz présentent les caractéristiques suivantes :

• Ils peuvent

Introduction aux Substances et Mélanges

Les substances sont formées de particules identiques (atomes ou molécules). Elles ne peuvent pas être décomposées par des procédures simples en substances plus élémentaires : les éléments et les composés.

Les substances peuvent subir des changements d'état.

Comprendre les Mélanges

Les mélanges sont composés de deux ou plusieurs substances. Comment reconnaître les mélanges ?

• Mélanges homogènes : Les composants ne sont pas distinguables à l'œil nu (ex: eau salée).
• Mélanges hétérogènes : Les composants sont distinguables à l'œil nu (ex: eau et huile).

Les mélanges peuvent toujours être séparés par des procédés physiques comme la filtration, la décantation, la distillation, la...

Forces de Van der Waals

Forces de Van der Waals : des forces (faibles) qui soutiennent les substances qui passent à l'état solide à mesure que la température augmente. À faible numéro atomique (Z) de l'élément, l'énergie de liaison de Van der Waals augmente.

Propriétés des Composés Covalents

• 1. Points de fusion et d'ébullition bas.
• 2. Les substances apolaires ont une faible solubilité dans l'eau, mais la solubilité augmente dans les solvants polaires.
• 3. Les substances non polaires ne conduisent pas l'électricité.

Propriétés des Composés Métalliques

• 1. Ont de la luminosité.
• 2. Sont ductiles et malléables.
• 3. Sont capables d'émettre des électrons lors de la conduction adéquate.

Règles de Liaison Chimique

Lien de telles règles

Matériaux

MD : comp y prt. Md comp CELU-C, H, SEGN PART ALB, DUR. CORT, LIB, ALB, DUR pro md. COL sust min +d+os, PES-frag-dns. H2O, resin, ESTAB md contr, dilat sgn sec, OLR, XILO, TEXT grues, fin, GRAN paral, perp, DIS fibrs clas md NAT, durs (crec lent, osc, poc huec, compact CHOP, ABEDUL, /blnd, rpd, clrs, much H2O ROBL, OLIV // ART contrach-lamins unid man transv x compres / Algo-viruts ser+col / Tablrs fibr-pres, cal esfu y us md. md suf com xo us pande / mat duct ants rot, deform. flex, alab / curv H2O y cal fibrs inf-estir, alarg, tracc y sup contr, comprim sec md. NAT, aire ART inmers, vacio ^tª^pres, vaporiz, sec mix, sec x bom cal-vap ^prs comerc md LIST, TABL, CHPS, CONTRACH, ALGO, TABL FIB, LAMIN ag y conserv 1 biot, abiot 2 asper...