Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Les formules chimiques

Une formule chimique exprime la composition d'une substance, à la fois qualitativement et quantitativement. Par la formule est exprimé non seulement le genre d'éléments qui forment la substance, mais aussi les proportions dans lesquelles ces éléments (atomes) entrent dans la composition. Selon les informations qu'elles fournissent, on distingue la formule empirique, la formule moléculaire et la formule structurelle.

La formule empirique

La formule empirique donne des informations qualitatives, mais la quantité n'est que relative ; elle exprime le genre d'éléments qui constituent la substance, en utilisant le symbole de chacun d'eux, et les proportions relatives dans lesquelles les atomes de ces éléments se sont...

Des substances

Aristote distingue, d'une part, entre la substance et l'accident, et d'autre part, entre la substance première et la substance seconde. En ce qui concerne la première distinction :

La substance est un être qui existe en soi, alors que l'accident est un être qui existe dans un autre, soit au fond, soit dans un autre accident. Exemple : le son est la substance, et l'aigu ou le grave est l'accident.

Concernant la distinction entre substance première et substance seconde :

Substances primaires : Ce sont des êtres individuels. Exemple : bureau, téléphone, monnaie de Luis.

Substances secondaires : Les espèces et les genres :

• Chaque espèce est formée par tous les êtres qui possèdent la même essence. Exemple : l'espèce des moustiques

L'Étalonnage et les Principes de Mesure

Étalonnage : Pour la mise en œuvre d'une mesure correcte, les instruments de mesure doivent avoir été opposés aux modèles appropriés. Ce processus est appelé étalonnage.

Définitions des Outils et Concepts de Mesure

Règle

Règle : Une règle est un outil pour prendre des mesures dont les divisions et subdivisions marquées physiquement représentent des unités réelles de longueur sur une échelle, alors que les marques sont plus petites ou plus grandes que les unités qu'elles représentent.

Jauge (Étriers)

Jauge ou l'étrier : C'est un outil de précision délicat et doit être traité comme tel. Il est très important de corriger la précision de mesure. Les branches doivent avoir un contact...

Introduction aux Composés Organiques

Alcanes et Paraffines : Hydrocarbures Saturés

Les alcanes, également appelés paraffines, sont des hydrocarbures saturés. Ils sont dits saturés car ils ne présentent que des liaisons simples entre les atomes de carbone et d'hydrogène. Les hydrocarbures saturés peuvent être linéaires ou ramifiés.

Alcènes et Alcynes : Liaisons Doubles et Triples

Les alcènes et les alcynes sont des hydrocarbures qui présentent des liaisons multiples. On parle de liaison double (alcènes) ou de liaison triple (alcynes).

• L'éthène (appelé éthylène) est utilisé comme matière première pour le polyéthylène et pour la maturation des fruits.
• Le bêta-carotène donne sa couleur à de nombreuses plantes et constitue

L'atome est la plus petite unité possible d'un élément chimique. Dans la philosophie de la Grèce antique, le mot « atome » est utilisé pour désigner la plus petite particule qui puisse être conçue. Cette particule fondamentale était considérée comme indestructible. En fait, « atome » vient du grec pour « indivisible ». La connaissance de la taille et de la nature de l'atome a avancé très lentement au fil des siècles, car les gens n'émettaient que des spéculations à ce sujet.

Avec l'avènement de la science expérimentale aux XVIe et XVIIe siècles, les progrès de la théorie atomique sont devenus plus rapides. Les chimistes se sont vite rendu compte que tous les liquides, gaz et solides peuvent être décomposés en leurs...

Introduction

Introduction : Les végétaux chlorophylliens sont autotrophes grâce à la photosynthèse qu'ils réalisent dans les chloroplastes. La photosynthèse comprend deux phases : la phase photochimique, qui se déroule obligatoirement en présence de lumière, et la phase non photochimique au cours de laquelle s'effectue l'incorporation du dioxyde de carbone. Cette phase permet, ainsi, la synthèse de glucides. On se propose d'expliquer par quels processus une plante peut produire des molécules organiques à partir de matière minérale. Une première partie présentera comment la plante convertit l'énergie lumineuse en énergie chimique puis, dans une seconde partie, on évoquera comment, grâce à cette énergie chimique, elle synthétise...

Sels Binaires

Les sels binaires sont constitués d'un élément métallique et d'un élément non métallique. Lorsque le non-métal est un halogène, le composé est un halogénure. Ils peuvent être considérés comme le résultat du remplacement de l'hydrogène (H) d'un hydracide par un métal.

Cela se produit notamment dans la réaction générale de neutralisation :

ACIDE + BASE → SEL + H₂O

Dans cette réaction, si l'acide est un hydracide et la base un hydroxyde, le sel formé est un sel binaire.

Nomenclature traditionnelle

Le nom du non-métal se termine par le suffixe -ure, suivi du nom du métal. Si le métal a plusieurs valences (états d'oxydation), sa terminaison peut être -eux (valence inférieure) ou -ique (valence supérieure).

Nomenclature

La Solubilité et les Solutions

Solubilité d'une substance pure

La solubilité d'une substance pure dans un solvant et à une température donnée est l'une de ses propriétés caractéristiques.

Solubilité d'un soluté

La solubilité d'un soluté à une température et dans un solvant donnés est la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans 100 g de solvant à cette température.

Solubilité des gaz

Lorsque vous augmentez la température de dissolution d'un gaz dans un liquide, la solubilité du gaz est affectée. La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente si l'on exerce plus de pression.

Solution sursaturée

Une solution sursaturée est celle qui contient une quantité de soluté supérieure à la quantité correspondant à...

6ème leçon : Caractérisation des réactions des glucides

Réactions qualitatives

1. Réaction de Molisch

L'action de déshydratation de l'acide sulfurique (H₂SO₄) concentré sur les molécules de monosaccharides provoque la formation de furfural (pour les pentoses) et de 5-hydroxyméthylfurfural (pour les hexoses). Ces aldéhydes peuvent se condenser avec l'α-naphtol pour former un produit de condensation de couleur pourpre (anneau). Cette réaction est positive pour tous les glucides (mono-, oligo- ou polysaccharides), libres ou combinés.

a) Réactifs

• Acide sulfurique concentré
• Réactif de Molisch : 5 g d'α-naphtol dans 100 ml d'éthanol

b) Technique

Dans quatre tubes à essai étiquetés A, B, C et D :

• Tube A : 2 ml de glucose à 1% (Réagit)

Définitions de l'oxydoréduction

Oxydation : processus de perte d'électrons par un réducteur. Le réducteur est la substance contenant l'élément dont le nombre d'oxydation augmente.

Réduction : processus de gain d'électrons à partir d'un oxydant. L'oxydant est la substance qui contient l'élément dont le nombre d'oxydation diminue.

Les processus d'oxydoréduction sont :

• L'oxydation : le processus d'un élément qui augmente son nombre d'oxydation (perte d'électrons).
• La réduction : le processus d'un élément qui diminue son nombre d'oxydation (gain d'électrons).

Réactions d'oxydoréduction : processus chimiques dans lesquels a lieu une variation du nombre d'oxydation de ses éléments.

Règles du nombre d'oxydation

Les règles pour déterminer...