Guide complet : Nomenclature et modèles atomiques

Exemples de nomenclature chimique

• MgO : Oxyde de magnésium
• FeH : Hydrure de fer
• HBr : Bromure d'hydrogène
• NaCl : Chlorure de sodium
• Ca(OH)₂ : Hydroxyde de calcium
• HNO₂ : Acide dioxonitrique (III)
• N₂O₅ + H₂O : H₂N₂O₆
• HNO₃ : Masse molaire (1 + 14 + 3×16 = 63 g/mol)

Modèles atomiques

• Modèle de Dalton : L'atome est une petite sphère indivisible.
• Modèle de Thomson : Constitué d'un mélange de protons et d'électrons.
• Modèle de Rutherford : L'atome possède un noyau central où la masse est concentrée, entouré d'une croûte vide où gravitent les électrons.
• Modèle de Bohr : Les électrons tournent autour du noyau sur des orbites spécifiques.

Formulation et nomenclature

Formulation : Pour écrire un composé chimique, on place l'élément le plus électropositif à gauche.

Nomenclature systématique : Utilisation de préfixes grecs : 2 (di), 3 (tri), 4 (tétra), 5 (penta), 6 (hexa), 7 (hepta), 8 (octa), 9 (nona), 10 (déca).

Classes de composés

• Oxydes : Formés par l'oxygène et un autre élément.
• Hydrures : Formés par un élément et de l'hydrogène (métalliques ou non-métalliques).
• Sels binaires : Union d'un métal et d'un non-métal.
• Hydroxydes (Bases) : Composés métalliques avec le groupement (OH). Ils ont un goût amer et une odeur savonneuse.
• Acides : Formés par l'hydrogène, un non-métal et de l'oxygène. Ils sont irritants, corrosifs et neutralisent les hydroxydes.

Calculs et réactions

Masse moléculaire : Somme des masses atomiques de tous les atomes de la molécule. Exemple : H₂SO₄ = (2×1) + 32 + (4×16) = 98u.

Réaction chimique : Transformation au cours de laquelle des substances initiales (réactifs) se transforment en nouvelles substances (produits).