Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Chimie organique de base

La chimie organique est l'étude des composés du carbone. Les atomes de carbone sont uniques dans leur capacité à former des chaînes et des cycles très stables, et se combinent avec d'autres éléments comme l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre et le phosphore.

Comprendre la chimie organique est essentiel pour comprendre les bases moléculaires de la chimie de la vie : la BIOCHIMIE.

Généralités

Les principales différences entre les composés organiques et inorganiques sont dues à des changements dans la composition, le type de liaisons et la polarité moléculaire.

Les atomes sont généralement reliés par des liaisons covalentes fortes dans lesquelles différents atomes partagent des paires d'électrons.... Continuer la lecture de "Chimie Organique : Étude des Composés du Carbone" »

Caractéristiques de l'Atome de Carbone

La plupart des composés organiques contiennent seulement 6 éléments : C, H, O, N, S et P.

• Caractéristiques de l'atome de carbone :
  • Valence : 4 (sauf dans le CO et les carbènes où elle est de 2)
  • Chaînes : Capable de former des chaînes C-C-C-C...
  • Liaisons : C-C, C=C et C≡C
    • C-C : liaison simple, géométrie tétraédrique (109,5°)
    • C=C : liaison double, géométrie plane (120°)
    • C≡C : liaison triple, géométrie linéaire (180°)
  • Énergies de liaison : E_triple > E_double > E_simple
  • Réactivité : C≡C > C=C > C-C

Types de Chaînes Carbonées

• Linéaire
• Ramifiée
• Cyclique (fermée)

Classification des Atomes de Carbone

• Primaire : lié à un seul autre atome de carbone
• Secondaire : lié à deux autres

C'est le même concept que la dilatation linéaire, sauf qu'il s'applique aux organismes qu'il est acceptable et préférable de considérer comme des régions plates, comme une plaque de métal. Une certaine quantité de chaleur transmise à la surface de l'objet subira une augmentation.

Exemple

Si une plaque de métal a une surface initiale S₀ et une température initiale θ₀. Si on la chauffe jusqu'à la température finale θ, sa surface aura une valeur finale égale à S.

Dilatation des gaz : Les principes clés

• 1º. Tous les gaz permanents, quelle que soit leur densité, quelle que soit la quantité d'humidité qu'ils contiennent dissoute, comme toutes les vapeurs, se dilatent de la même manière pour des degrés de chaleur égaux.
• 2º. Les

Aromathérapie: Guérison par les Plantes

L'aromathérapie utilise des huiles essentielles concentrées pour traiter divers maux. Ces essences, extraites de plantes, possèdent des parfums distinctifs et des propriétés thérapeutiques. Les huiles essentielles sont obtenues par distillation à la vapeur ou par extraction au solvant, produisant respectivement des huiles pures ou des essences absolues. Elles sont utilisées en application cutanée, inhalation ou bains, rarement ingérées. L'inhalation est particulièrement efficace pour une action rapide sur le cerveau.

Formulations Magistrales en Dermatologie

1. Éclaircissants

• Trétinoïne 0,05%, Hydroquinone 5%, Dexaméthasone 0,05%; Lanette crème qsp 30g.
• Hydroquinone 2,5g, VC-PMG 1,5g; Hydrocortisone

Techniques de Fartage Dentaire

Mâchoire Supérieure : Occlusion Sommet Crête Marginale

1. Première prémolaire : Fosse distale de la première prémolaire.
2. Deuxième prémolaire : Fosse distale de la deuxième prémolaire.
3. Première molaire : Cuspide mésio-linguale, fosse centrale de la première molaire.
4. Première molaire : Cuspide disto-linguale, crête marginale distale de la première molaire et crête marginale mésiale de la deuxième molaire.
5. Deuxième molaire : Cuspide mésio-linguale, fosse centrale de la deuxième molaire.
6. Deuxième molaire : Cuspide disto-linguale, crête marginale distale de la deuxième molaire.

Mâchoire Supérieure : Occlusion Fosse

1. Première prémolaire : Fosse distale de la première prémolaire.
2. Deuxième prémolaire

Liaison Ionique

La liaison ionique est une liaison qui résulte de la force électrostatique attractive entre les ions de signe opposé, c'est-à-dire entre des atomes très électropositifs et d'autres très électronégatifs. Ce lien se manifeste généralement entre un métal et un non-métal. Il s'agit d'un transfert électronique total d'un atome à un autre, formant des ions de signes différents. Le métal fournit un ou plusieurs électrons pour former des ions chargés positivement, ou cations, avec une configuration électronique stable. Ces électrons entrent ensuite dans le non-métal, provoquant la formation d'un ion chargé négativement, ou anion, qui a également une configuration électronique stable. L'attraction électrostatique... Continuer la lecture de "Les Liaisons Chimiques : Ionique, Covalente et Métallique" »

Propriétés de la matière

La matière est tout ce qui a un volume, une masse et se caractérise par deux types de propriétés:

• Propriétés générales: Ce sont la masse et le volume.
• Propriétés spécifiques: Elles diffèrent selon le matériau, ce qui permet de les distinguer et de les utiliser de différentes manières.

États de la matière

La matière peut se présenter sous trois états:

• Gaz: Un gaz se répand, n'a pas de forme propre, peut être comprimé et se dilate considérablement avec la température.
• Liquide: Un liquide n'a pas de forme propre, n'est pas compressible et se dilate légèrement lorsque la température augmente, beaucoup moins qu'un gaz.
• Solide: Un solide a sa propre forme, n'est pas compressible et se dilate légèrement

Gravimétrie : Principes et Étapes Clés

La gravimétrie est basée sur l'action de masse et implique essentiellement deux étapes expérimentales :

• Pesée de l'échantillon.
• Pesée de l'analyte ou d'une substance chimique de composition connue contenant l'analyte.

Types d'Analyses Gravimétriques

Gravimétrie par Volatilisation

• L'analyte est séparé des autres constituants d'un échantillon par conversion en gaz, de composition chimique connue.
• Le poids de ce gaz est une mesure de la concentration de l'analyte.

Gravimétrie par Précipitation

L'analyte est séparé des composants d'une solution sous forme de précipité et devient un composé de composition connue qui peut être pesé.

Agents Précipitants

• Spécifiques : ils sont rares, réagissant

États de la Matière

Gaz

Un gaz tend à occuper tout le volume du récipient. La masse de gaz reste la même, même si l'on modifie la taille du récipient. Les gaz sont très sensibles aux changements de température.

Liquides

Les liquides ont un volume constant. Ils s'adaptent à la forme du récipient. Ils se dilatent beaucoup moins que les gaz.

Solides

Ils ont un volume constant et une forme fixe. Ils se dilatent en moyenne, mais moins que les liquides.

Changements d'État

Évaporation

Le passage de l'état liquide à l'état gazeux se produit à la surface du liquide.

Ébullition

Dans certaines circonstances, un changement d'état peut se produire au sein du liquide. Le gaz formé crée des bulles qui montent à la surface du liquide et s'échappent.... Continuer la lecture de "Propriétés de la Matière et Changements d'État" »

La respiration aérobie est un type de métabolisme énergétique chez les êtres vivants qui extrait l'énergie des molécules organiques comme le glucose. C'est un processus complexe dans lequel le carbone est oxydé et l'oxygène de l'air est l'oxydant utilisé. Dans d'autres variantes de respiration, très rares, l'oxydant est autre que l'oxygène (respiration anaérobie). La respiration aérobie est le processus dont la plupart des êtres vivants, dits aérobies, ont besoin d'oxygène. La respiration aérobie est caractéristique des organismes eucaryotes en général et de certains types de bactéries.

L'oxygène, comme tout gaz, se déplace sans entrave à travers les membranes biologiques. Il passe d'abord par la membrane plasmique et... Continuer la lecture de "Respiration Aérobie : Processus, Étapes et Importance" »