Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Hypothèse de Dalton et lois de la chimie

Hypothèse de Dalton :

• Les substances simples, constituées d'un seul élément, sont formées par un seul type de minuscules particules indivisibles, appelées atomes.
• Tous les atomes d'un élément chimique sont identiques en masse et possèdent d'autres propriétés semblables.
• Les atomes de différents éléments chimiques ont des masses différentes.
• Les composés sont formés par des atomes de différents éléments qui se combinent pour former des molécules.

Lois fondamentales et définitions

• Loi de conservation de la masse (Lavoisier) : la masse des produits d'une réaction chimique est toujours égale à la masse des réactifs qui ont réagi.
• Loi des proportions définies (Proust) : les éléments

Instruments de Mesure

Un instrument de mesure est un dispositif utilisé pour effectuer des mesures, seul ou en association avec d'autres équipements.

Caractéristiques d'un Instrument de Mesure

Les caractéristiques importantes d'un instrument de mesure pour une bonne utilisation sont :

• a) Système gradué : Il doit avoir des divisions. Si la dixième division est un nombre, c'est le système métrique, et chaque section est de 1 mm. Sinon, il s'agit du système anglais.

Figure 1.2 Règle métrique

• b) Portée : La portée d'un instrument de mesure est l'intervalle entre la valeur maximale et la valeur minimale qui peut être mesurée.

Figure 1.4 Gamme d'une règle et d'un micromètre

• c) Degré d'exactitude ou de lecture : La valeur de la plus petite

**Nombres Quantiques et Orbitales Atomiques**

Modèle Mécanique Quantique de l'Atome

Le modèle mécanique quantique de l'atome repose sur les idées fondamentales de la mécanique quantique. La première conséquence du principe d'incertitude est qu'il est impossible d'établir avec précision la trajectoire de l'électron dans l'espace.

Orbitales Atomiques et Nombres Quantiques

Chaque orbitale atomique est décrite par les valeurs de trois nombres quantiques et a une valeur d'énergie caractéristique obtenue par l'équation de Schrödinger. Placer les électrons dans les orbitales donne ce qu'on appelle une configuration électronique.

Définition des Nombres Quantiques

Les nombres quantiques n, l, et m_l proviennent de la résolution de l'équation... Continuer la lecture de "Nombres Quantiques et Structure Atomique" »

Cinétique Chimique : Étude de la Vitesse des Réactions

La cinétique chimique traite de l'étude de la rapidité avec laquelle se produisent les réactions chimiques.

Vitesse de Réaction

Pour une réaction homogène (entre gaz réactifs en solution ou entre gaz), la vitesse moyenne est définie comme le rapport entre la variation de la concentration (exprimée en mol/litre) de l'un des réactifs ou des produits et l'intervalle de temps dans lequel cette variation se produit.

La vitesse instantanée est la vitesse que la réaction a à un moment donné.

Énergie d'Activation et Théorie des Collisions

L'énergie minimale requise pour qu'une collision entre réactifs soit efficace et rompe les liaisons nécessaires à la production de la réaction... Continuer la lecture de "Cinétique Chimique et Équilibre : Principes Essentiels" »

Réactions Réversibles

En général, toutes les réactions sont réversibles. Les conditions extérieures présentes au moment de la réaction déterminent que l'énergie d'activation de l'une des deux directions est beaucoup plus faible que pour la direction opposée. Par conséquent, le taux de réaction des deux voies est privilégié.

États d'Équilibre Chimique

L'équilibre chimique est la situation dans laquelle le taux de formation des réactifs et des produits dans une réaction chimique sont égaux. Les conditions qui doivent être remplies pour atteindre l'équilibre dépendent de chaque réaction.

Loi d'Action de Masse

La vitesse d'une réaction est proportionnelle au produit des masses actives des réactifs.

Constante d'Équilibre

Le... Continuer la lecture de "Comprendre l'Équilibre Chimique et le Principe de Le Chatelier" »

La réaction chimique

La réaction chimique est un processus par lequel une ou plusieurs substances deviennent une ou plusieurs autres substances différentes.

Loi de Lavoisier : Conservation de la masse

Loi de Lavoisier ou de la conservation de la masse : La masse d'un système reste constante, quelle que soit la transformation qui se produit en son sein. Lors de toute transformation chimique ayant lieu dans un système fermé, la masse totale des substances existantes y est conservée.

Loi de Proust : Proportions constantes

Proust et la loi des proportions constantes : Lorsque deux ou plusieurs éléments se combinent pour donner le même composé, ils le font toujours dans des proportions définies et une masse constante. Cette loi nous permet... Continuer la lecture de "Les Lois Fondamentales de la Réaction Chimique" »

Comprendre la Pollution et la Qualité de l'Eau

Les Eaux Urbaines et Usées

Les eaux urbaines résiduaires sont les eaux qui transportent les déchets produits par l'utilisation de l'eau en milieu urbain, à savoir dans les ménages et le secteur des services. Ces eaux sont polluées par une grande quantité de matières organiques, de germes pathogènes, d'agents de blanchiment et de métaux lourds présents dans les sols urbains à cause des véhicules.

Les eaux usées : ce sont les eaux qui transportent les déchets produits par les activités humaines et qui sont donc contaminées par des matières organiques, des détergents, des métaux lourds ou des nitrates. Selon la source, cette pollution est classée comme étant d'origine urbaine,... Continuer la lecture de "Pollution et Qualité de l'Eau : Guide et Définitions" »

Lois de la stœchiométrie

La loi de conservation de la masse, ou loi de conservation de la matière, ou loi de Lomonossov-Lavoisier : dans une réaction chimique ordinaire, la masse reste constante, c'est-à-dire que la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits obtenus.

La loi de Dalton, ou loi des proportions multiples, formulée en 1803 par John Dalton, est l'une des lois stœchiométriques les plus fondamentales. Elle a été démontrée par le chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac.

La loi des proportions équivalentes, également appelée loi des poids de combinaison, loi de réciprocité des proportions ou loi de Richter-Wenzel : les poids des différents éléments qui se combinent avec un même... Continuer la lecture de "Principes fondamentaux de la chimie : lois et mesures" »

Propriétés Générales et Caractéristiques de la Matière

La matière est tout ce qui occupe une place dans l'espace et a une masse.

• Propriétés générales : Ce sont celles dont la valeur n'identifie pas une substance spécifique.
• Propriétés caractéristiques : Ce sont celles qui possèdent une valeur propre et caractéristique pour chaque substance.

Une grandeur est toute caractéristique de l'objet ou tout changement que l'on peut expérimenter, qui peut être mesurée, c'est-à-dire exprimée avec un nombre et une unité.

La Méthode Scientifique

La méthode scientifique est la procédure suivie par ceux qui travaillent dans la science pour étudier les problèmes et parvenir à des conclusions qui expliquent et prédisent les phénomènes... Continuer la lecture de "Propriétés de la Matière, Méthode Scientifique et Changements d'État" »

Analyse gravimétrique

L'analyse gravimétrique : une technique dans laquelle la seule mesure effectuée est la masse (ou le poids) du produit obtenu.

Analyte

Analyte : espèces dont la composition doit être déterminée.

Étapes de la gravimétrie

• Précipitation

  Si l'échantillon solide est pesé, il est dissous puis on ajoute l'agent précipitateur.

• Digestion

  Le précipité reste en contact avec la liqueur-mère afin d'améliorer la qualité des cristaux.

• Filtration

  Pour empêcher la perte de matière solide, la filtration doit être réalisée à froid sur un papier filtre lisse.

• Lavage

  Le lavage du précipité se fait avec de très petites quantités de solvant froid de faible pouvoir dissolvant (cela empêche la perte de produit par solubilité).