Les Lois Fondamentales de la Réaction Chimique

La réaction chimique

La réaction chimique est un processus par lequel une ou plusieurs substances deviennent une ou plusieurs autres substances différentes.

Loi de Lavoisier : Conservation de la masse

Loi de Lavoisier ou de la conservation de la masse : La masse d'un système reste constante, quelle que soit la transformation qui se produit en son sein. Lors de toute transformation chimique ayant lieu dans un système fermé, la masse totale des substances existantes y est conservée.

Loi de Proust : Proportions constantes

Proust et la loi des proportions constantes : Lorsque deux ou plusieurs éléments se combinent pour donner le même composé, ils le font toujours dans des proportions définies et une masse constante. Cette loi nous permet de distinguer les composés des mélanges homogènes : un mélange homogène peut être formé par les mêmes composants qu'un composé, mais accepte des proportions différentes, alors qu'un composé a des proportions fixes et immuables. Le ratio de la masse de cuivre et de la masse de soufre dans tous les cas est le suivant : masse de cuivre / masse de soufre = 4.

Théorie de Dalton

La théorie de Dalton repose sur sept points fondamentaux :

1. La matière est constituée d'atomes indivisibles.
2. Les atomes sont inchangés lors des transformations.
3. Les éléments sont constitués d'atomes identiques.
4. Les atomes d'éléments différents ont des masses et des propriétés chimiques différentes.
5. Les composés chimiques sont formés par la combinaison de deux ou plusieurs atomes d'éléments différents.
6. Lorsque deux ou plusieurs atomes d'éléments différents se combinent pour former un seul composé, ils le font dans un rapport simple et entier.
7. Dans les réactions chimiques, les atomes ne font que modifier la répartition des substances.

Éléments et Composés

Élément : une substance formée par des atomes identiques.

Composé : une substance formée par des atomes différents combinés dans des proportions fixes.

Loi de Gay-Lussac sur les volumes des gaz

Gay-Lussac sur les volumes des gaz : Il a observé que 2 volumes d'hydrogène se combinent exactement avec 1 volume d'oxygène pour former 2 volumes de vapeur d'eau, à condition que tous les gaz soient mesurés dans les mêmes conditions de pression et de température : 1 vol oxygène + 2 vol hydrogène = 2 vol vapeur d'eau.

Loi d'Avogadro

Loi d'Avogadro : Avogadro a émis une hypothèse divisée en deux points :

• Les particules ultimes des gaz ne sont pas des atomes, mais des agrégats d'atomes que nous appelons molécules.
• Des volumes égaux de gaz, mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

La Mole : Quantité de substance

La mole, quantité de substance : La quantité de substance, n, est une grandeur dont l'unité SI est la mole (mol). La mole est un groupe de 6,022 × 10²³ particules identiques. Celles-ci peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons ou d'autres particules ou groupements spécifiques d'entre eux. Ce nombre très grand est appelé nombre d'Avogadro ou constante d'Avogadro en l'honneur du savant.

Le Volume Molaire

Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'un gaz mesuré à 273 K et 1 atm. Le volume molaire de tous les gaz à 273 K et 1 atm est de 22,4 L. Dans 22,4 L de n'importe quel gaz, mesuré à 273 K et 1 atm, se trouvent 6,022 × 10²³ atomes ou molécules.