Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

(POINT 5) d 2.2.Ecuacion vitesse: équation de vitesse l q d1reaccion exprimé dans une fonction particulière istante n d d ls concentracions présente des substances qui n const momento.La, k d est appelé cstnt exposants velocidad.Ls x et q sont ls sn cncentracions ls haute Ordens l'sustancia.Su réaction parcials dl chaque addition (x + y) est appelé pour reaccion.El dl mondiale d-réactions à mi-temps ou temps nécessaire à un certains réactifs q n de réduire sa concentration à la moitié. A) Reaccions ordre zéro, du premier ordre d et troisième du second ordre:. 3.Teorias sur la réaction du kimica 3.1.Teoria d collisions: la théorie de Lewis propose ls reaccions kimica q se produire simplement de ls d xokes entre les molécules,... Continuer la lecture de "Cinétique Chimique : Vitesse, Théories et Catalyse" »

Histoire de l'Atome et Particules

• Faraday & Stoney : Électricité et électrons.
• Thomson : Tube à rayons cathodiques (CRT) et rapport masse/charge de l'électron.
• Millikan : Charge de l'électron.
• Goldstein : Rayons canaux.
• Aston : Spectromètre de masse.

Modèles Atomiques

• Thomson : Modèle du « pudding » (plum pudding).
• Rutherford : Modèle nucléaire (noyau dense, vide, instable, émission d'énergie).
• Chadwick : Découverte du neutron.
• Bohr : Combinaison de Rutherford et Planck (niveaux d'énergie quantifiés, moment angulaire n h/2π).
• Sommerfeld : Orbites elliptiques.
• Modèle Actuel : Principe d'incertitude de Heisenberg et équation de Schrödinger.

Classification Périodique

• Dobereiner : Triades.
• Chancourtois : Vis tellurique.
• Newlands : Loi