Histoire de l'Atome et Liaisons Chimiques

Histoire de l'Atome et Particules

• Faraday & Stoney : Électricité et électrons.
• Thomson : Tube à rayons cathodiques (CRT) et rapport masse/charge de l'électron.
• Millikan : Charge de l'électron.
• Goldstein : Rayons canaux.
• Aston : Spectromètre de masse.

Modèles Atomiques

• Thomson : Modèle du « pudding » (plum pudding).
• Rutherford : Modèle nucléaire (noyau dense, vide, instable, émission d'énergie).
• Chadwick : Découverte du neutron.
• Bohr : Combinaison de Rutherford et Planck (niveaux d'énergie quantifiés, moment angulaire n h/2π).
• Sommerfeld : Orbites elliptiques.
• Modèle Actuel : Principe d'incertitude de Heisenberg et équation de Schrödinger.

Classification Périodique

• Dobereiner : Triades.
• Chancourtois : Vis tellurique.
• Newlands : Loi des octaves.
• Mendeleïev : Table périodique horizontale.
• Meyer : Tableau périodique (planche courte).

Applications : Prévision des propriétés des éléments et validation expérimentale. Défauts : Difficultés avec les métaux et non-métaux, manque de continuité et de précision sur la valence.

Liaisons Chimiques

Liaison Ionique

• Lewis : Règle de l'octet.
• Cycle de Born-Haber : -Q = S + 0,5D + I - EA - U.
• Propriétés : Points de fusion élevés, solubles dans les solvants polaires, conducteurs en solution (électrolyse).

Liaison Covalente

• Lewis : Partage d'électrons.
• Théories : Valence, résonance, orbitales moléculaires.

Liaison Métallique

• Modèle : Mer d'électrons et bandes d'énergie.
• Alliages : Substitutionnels, interstitiels et composés stœchiométriques.

États de la Matière

• Gaz : Lois d'Avogadro, Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, Dalton, Graham et équation de Van der Waals.
• Solides : Solides moléculaires (liaisons faibles, bas point de fusion) et solides ioniques/métalliques.
• Solutions : Solubilité (Henry), facteurs influençant la dissolution (température, agitation).
• Propriétés Colloïdales : Effet Tyndall, mouvement brownien, électrophorèse et stabilité des micelles.