Atomes, Molécules et Théorie Cinétique des Gaz

Hypothèse de Dalton et lois de la chimie

Hypothèse de Dalton :

• Les substances simples, constituées d'un seul élément, sont formées par un seul type de minuscules particules indivisibles, appelées atomes.
• Tous les atomes d'un élément chimique sont identiques en masse et possèdent d'autres propriétés semblables.
• Les atomes de différents éléments chimiques ont des masses différentes.
• Les composés sont formés par des atomes de différents éléments qui se combinent pour former des molécules.

Lois fondamentales et définitions

• Loi de conservation de la masse (Lavoisier) : la masse des produits d'une réaction chimique est toujours égale à la masse des réactifs qui ont réagi.
• Loi des proportions définies (Proust) : les éléments qui se combinent pour former un composé sont toujours dans le même rapport de masse.
• Hypothèse d'Avogadro : le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de molécules qu'il contient, indépendamment de leur taille.
• La mole : une mole est la quantité de substance qui contient autant de particules (corps élémentaires) qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone-12.
• L'unité de masse atomique : elle est le douzième de la masse d'un atome de carbone-12, qui a été choisi comme masse de référence pour définir les masses atomiques relatives.

Théorie cinétique moléculaire des gaz

Principes appliqués à la théorie cinétique moléculaire des gaz :

• Les molécules de gaz sont très petites et très éloignées. La majeure partie du volume occupé par un gaz est vide.
• Les molécules de gaz sont en mouvement constant et aléatoire. Toutes les directions de mouvement sont également probables. Les molécules ayant une masse plus faible se déplacent plus rapidement, en moyenne, que celles ayant une masse plus élevée.
• Les molécules entrent en collision avec les parois des conteneurs. Les collisions avec les parois sont la cause de la pression du gaz.
• Lorsqu'elles entrent en collision, les molécules ne perdent pas d'énergie cinétique ; c'est-à-dire que les collisions sont parfaitement élastiques.
• La vitesse moyenne des molécules et leur énergie cinétique moyenne augmentent avec la température.
• L'énergie cinétique moyenne des molécules ne dépend que de la température.
• Les molécules n'exercent aucune force attractive ou répulsive entre elles, sauf pendant le processus de collision. Entre les collisions, elles se déplacent en ligne droite.