Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Changements d'état de la matière

• Sublimation inverse : Passage direct de l'état gazeux à l'état solide.
• Fusion : Passage de l'état solide à l'état liquide par apport de chaleur.
• Solidification : Passage de l'état liquide à l'état solide par refroidissement.
• Évaporation : Passage d'une portion de la surface d'un liquide en vapeur.
• Ébullition : Passage d'un liquide à l'état gazeux par apport de chaleur intense.
• Condensation et liquéfaction : Passage d'un gaz à l'état liquide par refroidissement.
• Sublimation : Passage direct de l'état solide à l'état gazeux (ex: naphtaline, neige carbonique).

Classification des substances

• Substances pures : Composées de particules identiques.
  • Substances simples : Ne peuvent être décomposées par

Définition du Bruit Ambiant

Le bruit est le contaminant le plus commun et peut être défini comme un son qualifié par l'auditeur comme une *nuisance*, indésirable, inapproprié ou choquant. Ainsi, ce qui est de la musique pour une personne peut être classé comme du bruit pour une autre. Dans un sens plus large, tout bruit est un son indésirable perçu par le récepteur, et le bruit est défini comme tout agent physique qui stimule le sens de l'ouïe.

Qu'est-ce que la Pollution Sonore ?

La pollution par le bruit est définie comme l'interférence causée par le bruit dans le déroulement normal des activités. Il ne s'agit pas simplement de l'existence de niveaux élevés de bruit, mais de l'exposition des personnes et de la réalisation... Continuer la lecture de "La Pollution Sonore : Définitions, Mesure et Réglementation" »

Composantes de la matière vivante

Comment se constitue la matière ?

La matière est constituée d'atomes.

Définitions essentielles

• Atome : formé de petites particules (protons, neutrons, électrons).
• Élément : substance composée d'un seul type d'atome. Il y a 92 éléments naturellement présents.
• Substance : la plupart des substances sont des composés chimiques.

Quels sont les composés chimiques ? Où se trouvent-ils ?

Les composants chimiques sont des assemblages d'atomes différents. Par exemple :

• Roches et minéraux (monde inorganique) :
  • Le marbre est du carbonate de calcium.
  • Le gypse est du sulfate de calcium.
  • Le carbonate de calcium est composé de carbone, d'oxygène et de calcium.
  • Le sulfate de calcium contient du soufre, de l'oxygène

Techniques de Fartage Dentaire

Mâchoire Supérieure : Occlusion Sommet Crête Marginale

1. Première prémolaire : Fosse distale de la première prémolaire.
2. Deuxième prémolaire : Fosse distale de la deuxième prémolaire.
3. Première molaire : Cuspide mésio-linguale, fosse centrale de la première molaire.
4. Première molaire : Cuspide disto-linguale, crête marginale distale de la première molaire et crête marginale mésiale de la deuxième molaire.
5. Deuxième molaire : Cuspide mésio-linguale, fosse centrale de la deuxième molaire.
6. Deuxième molaire : Cuspide disto-linguale, crête marginale distale de la deuxième molaire.

Mâchoire Supérieure : Occlusion Fosse

1. Première prémolaire : Fosse distale de la première prémolaire.
2. Deuxième prémolaire

Liaison Ionique

La liaison ionique est une liaison qui résulte de la force électrostatique attractive entre les ions de signe opposé, c'est-à-dire entre des atomes très électropositifs et d'autres très électronégatifs. Ce lien se manifeste généralement entre un métal et un non-métal. Il s'agit d'un transfert électronique total d'un atome à un autre, formant des ions de signes différents. Le métal fournit un ou plusieurs électrons pour former des ions chargés positivement, ou cations, avec une configuration électronique stable. Ces électrons entrent ensuite dans le non-métal, provoquant la formation d'un ion chargé négativement, ou anion, qui a également une configuration électronique stable. L'attraction électrostatique... Continuer la lecture de "Les Liaisons Chimiques : Ionique, Covalente et Métallique" »

Propriétés de la matière

La matière est tout ce qui a un volume, une masse et se caractérise par deux types de propriétés:

• Propriétés générales: Ce sont la masse et le volume.
• Propriétés spécifiques: Elles diffèrent selon le matériau, ce qui permet de les distinguer et de les utiliser de différentes manières.

États de la matière

La matière peut se présenter sous trois états:

• Gaz: Un gaz se répand, n'a pas de forme propre, peut être comprimé et se dilate considérablement avec la température.
• Liquide: Un liquide n'a pas de forme propre, n'est pas compressible et se dilate légèrement lorsque la température augmente, beaucoup moins qu'un gaz.
• Solide: Un solide a sa propre forme, n'est pas compressible et se dilate légèrement

Atome et structure

Atome : une structure de base avec un noyau de très petite taille par rapport à la taille totale de l'atome. Dans le noyau se trouvent les protons et les neutrons. Les électrons se déplacent autour du noyau.

Isotopes : atomes qui ont le même nombre de protons et différent par le nombre de neutrons ; ce sont des atomes d'un même élément chimique.

Modèle de Bohr : dans le modèle de Bohr, les électrons ne peuvent être trouvés que sur certains niveaux (orbites) d'énergie.

Orbitale : région de l'espace où il existe une probabilité élevée (supérieure à 90 %) de trouver l'électron.

Configuration électronique : façon dont les électrons sont répartis autour du noyau de l'atome.

Électrons de valence et valence

Électrons

Stœchiométrie

En chimie, la stœchiométrie (du grec stoicheion, « élément », et metron, « mesure ») est le calcul des relations quantitatives entre les réactifs et les produits au cours d'une réaction chimique. Ces relations peuvent être déduites de la théorie atomique, même si elles ont été historiquement énoncées sans référence à la composition de la matière, selon différentes lois et principes.

Molarité

La molarité (M), ou concentration molaire, est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Par exemple, si 0,5 mole de soluté est dissoute dans 1000 ml de solution, la concentration du soluté est de 0,5 M (0,5 molaire).

Molalité

La molalité (m) est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.... Continuer la lecture de "Stœchiométrie : Concepts et Unités de Concentration" »

Cas I - facteur commun

Retirez le facteur commun est d'ajouter la commune littérale une polynomial , binôme ou trinôme avec le plus petit exposant et un diviseur commun de ses coefficients, et pour obtenir cela, il ya une règle simple qui dit: Square au premier plan plus ou moins carrée la seconde par la première case de la deuxième plus, et nous ne devons pas oublier que les deux sont positifs même fonction que le premier terme, sachant cela va être extrêmement facile à résoudre des facteurs communs.

Le facteur commun monôme

Facteur commun en regroupant les termes

et si seulement si le polynôme est égal à 0 et nous donne tetranomio x.

polynôme facteur commun

Nous devons d'abord déterminer les coefficients du facteur commun... Continuer la lecture de "Les 5 Méthodes de Factorisation des Polynômes" »

La Solubilité et les Solutions

Solubilité d'une substance pure

La solubilité d'une substance pure dans un solvant et à une température donnée est l'une de ses propriétés caractéristiques.

Solubilité d'un soluté

La solubilité d'un soluté à une température et dans un solvant donnés est la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans 100 g de solvant à cette température.

Solubilité des gaz

Lorsque vous augmentez la température de dissolution d'un gaz dans un liquide, la solubilité du gaz est affectée. La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente si l'on exerce plus de pression.

Solution sursaturée

Une solution sursaturée est celle qui contient une quantité de soluté supérieure à la quantité correspondant à... Continuer la lecture de "Glossaire de Chimie et Physique: Solubilité, Gaz et Lois des Gaz" »