États de la matière, mélanges et structure atomique

Changements d'état de la matière

• Sublimation inverse : Passage direct de l'état gazeux à l'état solide.
• Fusion : Passage de l'état solide à l'état liquide par apport de chaleur.
• Solidification : Passage de l'état liquide à l'état solide par refroidissement.
• Évaporation : Passage d'une portion de la surface d'un liquide en vapeur.
• Ébullition : Passage d'un liquide à l'état gazeux par apport de chaleur intense.
• Condensation et liquéfaction : Passage d'un gaz à l'état liquide par refroidissement.
• Sublimation : Passage direct de l'état solide à l'état gazeux (ex: naphtaline, neige carbonique).

Classification des substances

• Substances pures : Composées de particules identiques.
  • Substances simples : Ne peuvent être décomposées par des procédés chimiques (ex: fer, or, cuivre, chlore).
  • Substances composées : Formées par l'union de deux ou plusieurs éléments chimiques dans des proportions fixes (ex: eau, chlorure de sodium).
• Mélanges hétérogènes : Matériaux dont la structure, la composition et les propriétés varient selon la distribution des éléments.
• Mélanges homogènes : Mélanges dont les propriétés restent identiques en tout point.

Types de mélanges homogènes

• Solide-solide : Bronze.
• Solide-liquide : Sel dans l'eau.
• Liquide-liquide : Eau et alcool.
• Gaz-liquide : Oxygène ou dioxyde de carbone dans l'eau.
• Gaz-gaz : Air.

Structure atomique

Modèle de John Dalton (1803)

La matière est constituée de petites particules appelées atomes. Ils sont indivisibles, identiques pour un même élément chimique et se combinent selon des relations simples pour former des composés.

Modèle de Rutherford

L'atome est pratiquement vide. Il se compose d'un petit noyau central concentrant la charge positive et la quasi-totalité de la masse, entouré d'une croûte où les électrons circulent sur des orbites circulaires.

Particules subatomiques

• Électron : Particule chargée négativement.
• Proton : Particule chargée positivement, de valeur absolue égale à celle de l'électron.
• Neutron : Particule sans charge, dont la masse est presque égale à celle du proton.

Propriétés atomiques

• Numéro atomique (Z) : Nombre de protons dans le noyau. Il définit l'élément chimique et correspond au nombre d'électrons dans un atome neutre.
• Nombre de masse (A) : Somme des protons et des neutrons dans le noyau.
• Isotopes : Atomes d'un même élément ayant le même numéro atomique mais un nombre de neutrons différent.
• Masse atomique : Moyenne pondérée des masses isotopiques d'un élément en fonction de leur abondance naturelle.