Fondements de la chimie atomique et lois pondérales

· Valeur de la masse d'un proton environ: 1 uma
• N º quantique et les valeurs: n = 1,2,3 .. N, l: 0,1,2 .. (n-1) pour chaque n, m: dsd-l + l corne dont 0 pour chaque l, s : +1 / 2 et -1 / 2 pour chaque m.
· Futurs parents de sist.Periodico: Mendeleev, était fondée sur les masses atomiques
• Qui a ordonné le sist.Periodico actuel:? Moseley, sur la base des numéros atomiques
• que Döbereiner et Newlands contribué à la Formac. Du système. Journal: 1. était fondée sur la relation entre la masse atomique et le comportement> triades chimique (3), dans laquelle la masse du noyau est presque égale à la moyenne d q les deux autres de masse., 2. selon l'ordre croissant à atomique dans les groupes de 7 éléments et q est le huitième avait des propriétés semblables à> la première loi des octaves.
· Définitions:
- L'énergie d'ionisation: l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome à l'état gazeux dans un cation.
Atomic-volume: le volume occupé par une mole d'atomes (calculé en divisant la masse volumique)
Electron-affinité: l'énergie est libérée lorsque qie un atome capture un gaz d'électrons et comvierte dans un ion négatif.
-Electronégativité: tendance d'un atome à attirer de savoir si la paire d'électrons d'un lien.
Valence-ioniques: nombre de victoires ou perd des électrons pour former un ion stable.
Metal: un élément de transferts d'électrons facilement.
-Non-métaux: un élément de gains électrons facilement.
Stationnaire orbite, ne pas absorber ou émettre de l'énergie.
Atomique: nombre de protons est un atome et est caractéristique pour chaque élément (Z)
-N ° masse: la somme des protons et des neutrons dans un atome (A).
-Isotopes: atomes d'un élément, c'est à dire avec le même nombre de protons mais neutrons différents, et donc a un nombre de masse différents). (Celles de l'hydrogène: protium, le deutérium et le tritium


POIDS DES LOIS
• Loi de conservation de la masse (Lavoisier): la masse n'est ni créée ni détruite, seulement transformé.
• Loi des proportions définies (Proust): Lorsque deux ou plusieurs éléments se combinent pour former un seul composé, les proportions sont toujours défini et constant de masse.
• Loi de multiples Proportions (Dalton), les quantités d'un même élément qui se combinent avec un montant fixe de l'autre pour former plusieurs composés différents, sont dans le rapport des nombres entiers simples.
• Loi des proportions réciproques (Richter): le poids des différents éléments qui se combinent avec les mêmes éléments que sont le poids relatif de ces éléments lorsqu'ils sont combinés les uns avec les autres, ou de simples multiples ou des fractions d'entre eux.
VOLUMETRIQUE DROIT
• Loi de Gay-Lussac (volume de gaz) lorsque les phases sont combinées, leurs volumes respectifs portent un simple rapport de nombres entiers, à condition qu'elles soient mesurées dans les mêmes conditions de pression et de température.
Hypothèse d'Avogadro
1.Volumenes égalité des gaz différents, sous la même pression et condiones temeperatura contiennent un nombre égal de particules.
2. Les dernières particules de gaz élémentaires ne sont pas des atomes, mais des agrégats d'atomes et les molécules sont appelées