Lois des Gaz et Propriétés des États de la Matière

Lois des Gaz Parfaits

Température Constante (Loi de Boyle-Mariotte)

Si la température est constante, ce qui augmente la pression sur un gaz diminue le volume occupé. Ceci est dû à la diminution du nombre de collisions par unité de surface.

Pression Constante (Loi de Charles et Gay-Lussac)

Si la pression sur un gaz est constante, une augmentation de la température entraîne une augmentation du volume occupé. Cela est dû au fait que les particules ont une énergie cinétique plus élevée et se déplacent donc plus rapidement, provoquant plus de collisions.

Volume Constant (Loi de Gay-Lussac)

Si le volume occupé par un gaz reste constant, une augmentation de température provoque une augmentation de la pression du gaz. C'est parce que si l'on augmente la température, l'énergie cinétique des particules augmente, ce qui entraîne une augmentation du nombre de collisions qui se produisent.

Changements d'État : Liquide vers Gaz

On peut faire passer les particules de la surface du liquide à l'état gazeux (évaporation) et affecter ainsi l'ensemble de sa masse (ébullition). La température d'ébullition dépend de la pression atmosphérique. Ainsi, pour abaisser la pression, il est plus facile pour les particules du fluide de passer à la phase gazeuse.

Étude de l'État Liquide

À l'état liquide, l'énergie cinétique des particules qui forment ces substances est suffisante pour leur permettre le mouvement de vibration, de rotation et même de translation, mais pas assez pour les séparer les unes des autres, comme cela se produit à l'état gazeux. Une substance à l'état liquide est un fluide, sans forme définie, mais avec un volume constant. Avec l'augmentation de la température, l'énergie cinétique des particules tend à augmenter, ce qui provoque une légère augmentation du volume. Lorsque l'énergie qu'elles possèdent est assez grande pour surmonter les forces d'attraction, les particules du fluide s'échappent.

Étude de l'État Solide

L'ordre interne dans les solides peut se refléter dans la forme externe, de sorte que ces substances peuvent être limitées par des faces planes formant des polyèdres (solides cristallins). Ils possèdent une structure interne cristalline. Il existe des substances comme le verre et les plastiques, appelées solides amorphes, qui n'ont ni structure cristalline ni forme polyédrique. Actuellement, ces substances sont considérées comme des liquides figés.