Structure Atomique : De Rutherford au Modèle de Bohr

Z = numéro atomique = nombre de protons = nombre d'électrons. = Masse n ° A = protons + neutrons. Origines de la théorie quantique: bien que le modèle atomique de Rutherford a expliqué les succès une preuve expérimentale observée jusqu'à présent, était en soi incompatible. Il était connu plus tard dans des matchs directement époque où une charge électrique q cn se déplace mouvement accéléré perd de l'énergie sous forme de rayonnement électromagnétique. X ainsi que l'électron dans un mouvement circulaire autour du noyau est soumis à une accélération centripète, il doit perdre de l'énergie sous forme de rayonnement électromagnétique. La perte d'énergie permettrait de trajectoire électronique aq a été de plus en plus près du noyau à l'électron q a pris fin abruptement et tué. Q X au lieu sais l'atome est un système de particules stables. Tnto X, il est nécessaire d'établir un autre q modèle atomique, et l'explication offre pour ls phénomènes observés, ne pas violer les lois de la physique: les quanta de Planck. Théorie du chaud objets solides émettent un rayonnement dépend de q q tmperatura être. Le corps noir: l'étude en 1900 du rayonnement de Planck émis corps noir x, corps noir est une surface idéale reflète q q rayonnement aucun impact sur ​​elle. Des fins expérimentales est cnsiderar bastnte sur la façon dont l'ouverture du corps noir dans une cavité, et q rayonnement affecte l'ouverture Qeda piégé dans la cavité et ne reflète pas: Bohr. atome principes modèle atomique de Bohr est fondée sont : • les orbites des électrons en mouvement autour du noyau circulaires. Q espace qui entoure le noyau est quantifiée, c'est-à-q est autorisée zones, les niveaux et d'autres Yamada q ne sont pas. Bien que l'orbite d'électrons ne change pas son énergie inchangées. · Dernières Les matches directement orbites sont autorisés dans le q moment angulaire est un multiple de l'ensemble h/2pi électronique, où h est la constante de Planck. • Toujours q un atome absorbe ou émet de l'énergie, de même que la pleine valeur par · q vy H est due à l'électron subit une transition entre les niveaux de q peut être résumée cn expression | Ef-Ei | = hv. Si Ef> Ei l'atome absorbe de l'énergie. Si Ef <Ei l'atome émet de l'énergie:. Modifications du modèle de Bohr atomique la plus importante modification est faite à quelques plus plate est la physique atomique Sommerfeld. Ceci suggère q l'électron pourrait décrire elliptique des orbites circulaires autour du noyau dans le même niveau d'énergie. D'énergie proposées de Sommerfeld q 2-dépendante nombres quantiques d'électrons: n l. Des valeurs dépend du niveau quantique q numéro principal prend l'électron, comme d q peut prendre les valeurs entières cmprendidos ODI entre 0 et n-1. X d'autre part contraint de faire participer un nombre m _L x troisième orientations définies de l'orbite des électrons dans l'espace. Deux autres physique larotacion proposé l'électron sur lui-même d'exclusion de Pauli principe _art m: deux électrons d'un atome peut avoir les quatre mêmes nombres quantiques comme même. Hund règle plusieurs maxima, de nombreux quand les électrons occupent des orbitales dégénérées pouvoir de le faire dans des orbitales différentes avec des électrons non appariés, aussi longtemps que possible. Schéma de Moeller: 2P6 2s2 1s2 3s2 3P6 4P6 5P6 3d10 4s2 6S2 5S2 4D10 5D10 6D10 4f14 5f14 6P6