Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

Stœchiométrie

En chimie, la stœchiométrie (du grec stoicheion, « élément », et metron, « mesure ») est le calcul des relations quantitatives entre les réactifs et les produits au cours d'une réaction chimique. Ces relations peuvent être déduites de la théorie atomique, même si elles ont été historiquement énoncées sans référence à la composition de la matière, selon différentes lois et principes.

Molarité

La molarité (M), ou concentration molaire, est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Par exemple, si 0,5 mole de soluté est dissoute dans 1000 ml de solution, la concentration du soluté est de 0,5 M (0,5 molaire).

Molalité

La molalité (m) est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.... Continuer la lecture de "Stœchiométrie : Concepts et Unités de Concentration" »

Cas I - facteur commun

Retirez le facteur commun est d'ajouter la commune littérale une polynomial , binôme ou trinôme avec le plus petit exposant et un diviseur commun de ses coefficients, et pour obtenir cela, il ya une règle simple qui dit: Square au premier plan plus ou moins carrée la seconde par la première case de la deuxième plus, et nous ne devons pas oublier que les deux sont positifs même fonction que le premier terme, sachant cela va être extrêmement facile à résoudre des facteurs communs.

Le facteur commun monôme

Facteur commun en regroupant les termes

et si seulement si le polynôme est égal à 0 et nous donne tetranomio x.

polynôme facteur commun

Nous devons d'abord déterminer les coefficients du facteur commun... Continuer la lecture de "Les 5 Méthodes de Factorisation des Polynômes" »

La Solubilité et les Solutions

Solubilité d'une substance pure

La solubilité d'une substance pure dans un solvant et à une température donnée est l'une de ses propriétés caractéristiques.

Solubilité d'un soluté

La solubilité d'un soluté à une température et dans un solvant donnés est la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans 100 g de solvant à cette température.

Solubilité des gaz

Lorsque vous augmentez la température de dissolution d'un gaz dans un liquide, la solubilité du gaz est affectée. La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente si l'on exerce plus de pression.

Solution sursaturée

Une solution sursaturée est celle qui contient une quantité de soluté supérieure à la quantité correspondant à... Continuer la lecture de "Glossaire de Chimie et Physique: Solubilité, Gaz et Lois des Gaz" »

.- REACTIONS CHIMIQUES ET DE L'ÉNERGIE 8.1.
Les composés ou produits chimiques qui peuvent libérer de l'énergie stockée dans
de différentes façons: 1.. l'énergie thermique (qui mène à des changements de température 2). L'énergie mécanique (originaires Movt. Objets De). 3. Energía Eléctrica (à partir d'une réaction chimique on obtient de l'électricité, le slovaque se produisent dans les piles). 4. L'énergie lumineuse (lumière). 5. D'autres (ondes sonores) ..
8.2 .- L'ORIGINE DES ÉCHANGES D'ÉNERGIE LA réactions chimiques dans toute réaction chimique est une interaction entre les espèces reaccionantesque exerce une rupture et des blogs, rappelez-vous: Rupture des liens: il s'agit de l'exécution du travail et donc... Continuer la lecture de "Thermochimie et Cinétique Chimique : Énergie et Vitesse des Réactions" »

Gravimétrie : Principes et Étapes Clés

La gravimétrie est basée sur l'action de masse et implique essentiellement deux étapes expérimentales :

• Pesée de l'échantillon.
• Pesée de l'analyte ou d'une substance chimique de composition connue contenant l'analyte.

Types d'Analyses Gravimétriques

Gravimétrie par Volatilisation

• L'analyte est séparé des autres constituants d'un échantillon par conversion en gaz, de composition chimique connue.
• Le poids de ce gaz est une mesure de la concentration de l'analyte.

Gravimétrie par Précipitation

L'analyte est séparé des composants d'une solution sous forme de précipité et devient un composé de composition connue qui peut être pesé.

Agents Précipitants

• Spécifiques : ils sont rares, réagissant

États de la Matière

Gaz

Un gaz tend à occuper tout le volume du récipient. La masse de gaz reste la même, même si l'on modifie la taille du récipient. Les gaz sont très sensibles aux changements de température.

Liquides

Les liquides ont un volume constant. Ils s'adaptent à la forme du récipient. Ils se dilatent beaucoup moins que les gaz.

Solides

Ils ont un volume constant et une forme fixe. Ils se dilatent en moyenne, mais moins que les liquides.

Changements d'État

Évaporation

Le passage de l'état liquide à l'état gazeux se produit à la surface du liquide.

Ébullition

Dans certaines circonstances, un changement d'état peut se produire au sein du liquide. Le gaz formé crée des bulles qui montent à la surface du liquide et s'échappent.... Continuer la lecture de "Propriétés de la Matière et Changements d'État" »

La respiration aérobie est un type de métabolisme énergétique chez les êtres vivants qui extrait l'énergie des molécules organiques comme le glucose. C'est un processus complexe dans lequel le carbone est oxydé et l'oxygène de l'air est l'oxydant utilisé. Dans d'autres variantes de respiration, très rares, l'oxydant est autre que l'oxygène (respiration anaérobie). La respiration aérobie est le processus dont la plupart des êtres vivants, dits aérobies, ont besoin d'oxygène. La respiration aérobie est caractéristique des organismes eucaryotes en général et de certains types de bactéries.

L'oxygène, comme tout gaz, se déplace sans entrave à travers les membranes biologiques. Il passe d'abord par la membrane plasmique et... Continuer la lecture de "Respiration Aérobie : Processus, Étapes et Importance" »

Évolution du Siècle Atomique (Ve Siècle BC) : Leucippe et son élève Démocrite soutenaient l'idée que la matière était constituée de minuscules particules appelées atomes (insécables). Ces idées ont été opposées par l'un des plus grands penseurs de cette époque, Aristote. Ce n'est que deux millénaires plus tard que l'idée de l'atome comme composante fondamentale de la matière a été reprise.

La Théorie Atomique de Dalton

John Dalton a proposé la théorie atomique, sauvant et donnant de la valeur au terme scientifique "atome". Selon Dalton, l'atome avait une masse sphérique. Les principes de base de cette théorie sont :

1. La matière est constituée de particules indivisibles et indestructibles : les atomes.
2. Tous les atomes

Pollution Atmosphérique

La pollution atmosphérique se produit lorsqu'un changement dans la composition de l'air altère ses propriétés physiques ou chimiques et a des effets nocifs mesurables sur les êtres humains, les animaux, la végétation ou les matériaux.

Problèmes Environnementaux Atmosphériques

1. Effet de serre : Il est lié à l'augmentation dans l'atmosphère de certains gaz, principalement le dioxyde de carbone. Cette augmentation crée une barrière au rayonnement infrarouge émis par la Terre, l'empêchant de s'échapper dans l'espace.
2. Destruction de la couche d'ozone : L'ozone dans la stratosphère agit comme un filtre pour le rayonnement ultraviolet. Des trous dans cette couche permettent aux rayons ultraviolets nocifs de passer.

Modèle Atomique de Rutherford et Structure de l'Atome

Le Modèle de Plum-Pudding (Avant Rutherford)

Le modèle de plum-pudding considérait l'atome comme une boule de charge positive avec les électrons (charge négative) intégrés.

L'Expérience de Rutherford

Rutherford a bombardé des atomes avec des particules alpha lors d'une expérimentation sur une feuille de métal avec des couches plus dures que les atomes, en utilisant des particules alpha. Les résultats furent les suivants :

• Résultat 1 : La majorité des particules alpha passaient à travers la feuille sans être déviées.
• Résultat 2 : Certaines de ces particules étaient déviées (atteignaient un écart).
• Résultat 3 : Quelques-unes revenaient même sur elles-mêmes et faisaient