Notes, résumés, travaux, examens et problèmes de Chimie

HUILES ESSENTIELLES ET AROMATHÉRAPIE

Le pouvoir de guérison des essences aromatiques des plantes.
L'aromathérapie consiste à traiter les maladies à l'aide de concentrés d'huiles hautement extraits de plantes. Ces extraits ou essences, appelés huiles essentielles, contiennent des substances qui donnent le parfum aux plantes et, par conséquent, leur odeur est la caractéristique principale.
Les huiles essentielles sont produites par les glandes minuscules présentes dans les pétales, la tige, l'écorce et le bois de beaucoup de plantes et d'arbres. Alors que dans la nature, ces glandes libèrent progressivement les arômes des plantes, lorsqu'elles sont chauffées ou broyées, elles explosent et dégagent des odeurs avec une plus grande... Continuer la lecture de "Guide des préparations magistrales en dermatologie" »

Objectifs de l'expérience

• Déterminer le volume molaire d'un gaz.
• Tester l'hypothèse d'Avogadro.
• Comprendre la notion de réactif limitant et de réactif en excès dans une réaction chimique.
• Déterminer les quantités stœchiométriques de réactifs nécessaires pour produire une quantité donnée de produits.
• Déterminer le rendement en pourcentage d'une réaction chimique.

Introduction

Un des points importants mis en évidence dans cette expérience est que l'un des produits de la réaction est un gaz. Ce produit sera recueilli et permettra de déterminer son volume molaire.

L'hypothèse d'Avogadro stipule que deux gaz ayant le même volume (à la même pression et température) doivent contenir le même nombre de molécules. Chaque molécule,... Continuer la lecture de "Expérience sur le Volume Molaire des Gaz et l'Hypothèse d'Avogadro" »

La Fluidité des Liquides et des Gaz

La fluidité est une caractéristique des liquides et des gaz, qui leur confère la capacité de passer par un trou ou une ouverture, à condition qu'il soit au même niveau ou plus bas que le contenant dans lequel ils se trouvent. Ceci les différencie de l'état solide.

L'État Liquide : Définition et Propriétés

Le liquide est l'un des quatre états fondamentaux de la matière. Un liquide est un fluide dont le volume est constant à température et pression constantes. Sa forme est sphérique en l'absence de forces extérieures (par exemple, une goutte en chute libre).^[1] Sous l'effet de la gravité, il prend la forme de son contenant. Un fluide exerce une pression uniforme dans toutes les directions.

Propriétés

Les Chlorures

Le chlore (élément) a une énorme tendance à former des ions chlorure (Cl⁻, un atome de chlore portant une charge négative). Cet ion, à son tour, aura tendance à former des sels avec d'autres éléments à charge positive, ou cations, tels que :

• Na⁺ (sodium)
• K⁺ (potassium)
• Mg²⁺ (magnésium)
• etc.

L'ion chlorure est l'un des principaux anions inorganiques dans les eaux naturelles et les eaux usées. La teneur en chlorures de l'eau est variable et est principalement due à la nature du terrain traversé. En règle générale, la teneur en ions chlorure des eaux naturelles est inférieure à 50 mg/L. Dans l'eau potable, le goût salé produit par le Cl est variable et dépend de la composition chimique de l'eau.

Chlorite et

CHIMIE ORGANIQUE

Un composé organique (CO) est généralement produit à partir de certains minéraux et contient directement du carbone.

Exceptions (Composés Inorganiques contenant du Carbone)

• Dioxyde de carbone (CO₂)
• Monoxyde de carbone (CO)
• Acide carbonique (H₂CO₃)
• Carbonates (CO₃²⁻), par exemple Na₂CO₃

Propriétés Générales des Composés Organiques

• Ils possèdent de faibles points de fusion.
• Ils sont insolubles dans l'eau, mais solubles dans la plupart des solvants organiques.
• Les composés organiques sont généralement inflammables.
• Ils sont formés par des liaisons covalentes et sont non conducteurs.

Hydrocarbures Saturés

Alcanes et Cycloalcanes

L'angle de liaison des alcanes est de 109,5 °.

Les composés qui ont la même formule... Continuer la lecture de "Chimie Organique: Propriétés, Alcanes, Cycloalcanes et Alcènes" »

Produit Ionique de l'Eau

L'eau pure ne devrait pas être électriquement conductrice. Cependant, elle a une très petite conductivité qui peut être mesurée avec des équipements très sensibles. Ce comportement suggère que, même dans l'eau la plus pure, des ions existent en très petites concentrations.

En raison de son caractère amphotère :

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

AC1 AC2 BAS2 BAS1

Application de la MAMA : K_c = [H₃O⁺] [OH^-] / [H₂O]²

K_w = [H₃O⁺] [OH^-] = 10^-14 à 25 °C

[H₃O⁺] = [OH^-]

K_w = [H₃O⁺]² = [OH^-]² = 10^-14

[H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 M

Dissolution à Température de 25 °C, en mol/L

• Neutre : H₃O⁺ = OH^- = 10^-7
• Acide : H₃O⁺ > OH^- ; H₃O⁺ > 10^-7
• Basique : H₃O⁺ < OH^- ; H₃O⁺ < 10^-7 ; OH^- > 10^-7

• pH neutre = 7
• pH acide < 7
• pH basique >

Point 3 : La Matière et ses Mélanges

Les substances sont formées par des particules identiques (atomes ou molécules).

Types de particules

• Éléments : des substances qui ne peuvent être décomposées en substances plus simples.
• Composés : leurs molécules sont constituées de deux ou plusieurs éléments.
• Mélanges : sont formés de deux ou plusieurs substances.

Types de mélanges

• Homogène : mélange dont les constituants ne sont pas distinguables à l'œil nu.
• Hétérogène : mélange dont les constituants sont distinguables à l'œil nu.

Les mélanges peuvent toujours être séparés par des procédés physiques.

Méthodes de séparation des mélanges

Méthodes mécaniques

• Sédimentation : laisser reposer un mélange de boues (constituées de

Le mélange est une substance formée par l'union de deux ou plusieurs substances qui ne réagissent pas. Peut être séparés par des processus physiques et leur composition et leurs propriétés sont variables:. Homogène n distuinguen éléments qui le composent:. Hétérogène, il est possible d'observer les différents éléments qui le composent processus Pure. Substance est celle qui ne peut être séparé en de plus simples par le biais leur composition et leurs propriétés physiques sont constantes:. Eléments Il peut être décomposées en d'autres sust procédés chimiques purs:. Composés purs que les substances peuvent se briser en de plus simples par des procédés chimiques. Vous processus P. Présenter la matière physique,

Récupérateurs de métaux : afin d'exercer son action antioxydante, les antioxydants synergiques séquestrent les métaux traces dans les aliments. Ces traces (principalement du cuivre et du fer) peuvent être trouvées dans les aliments naturellement ou incorporées pendant le traitement, et accélérer les réactions d'oxydation. Certains ont d'autres caractéristiques, telles que l'acidification ou des conservateurs, tandis que d'autres additifs, dont la fonction principale est différente, ont une activité antioxydante par ce mécanisme, par exemple, les phosphates, le sorbitol, etc.

Acide Lactique et Ses Sels

Acide LACTIQUE et ses sels E-270 : L'acide lactique, Lactate de sodium E-325, E-326 327 Lactate de potassium-E-calcium, est produit... Continuer la lecture de "Antioxydants : Récupérateurs de Métaux et Additifs Alimentaires" »

Stoechiométrie

La stoechiométrie est le domaine de la chimie qui étudie les relations entre les quantités de substances impliquées dans une réaction chimique.

Lois fondamentales de la stoechiométrie

• La loi des proportions définies : Lorsque deux ou plusieurs éléments se combinent pour former un composé donné, ils le font toujours selon une relation de masse constante.
• La loi de conservation de la masse : La matière n'est ni créée ni détruite, elle est seulement transformée.

Concepts clés en stoechiométrie

• Le réactif limitant : C'est le réactif qui est entièrement consommé dans une réaction chimique et qui détermine la quantité maximale de produit pouvant être obtenue.
• Le rendement de la réaction : C'est la quantité de